优秀原创试题选登

【作者单位 姓名】江西省南昌市新建区第一中学 谢叶归

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A.a为电源负极

C.H+从右侧通过质子交换膜进入左侧

D.若制取过程转移电子3 mol，则产生11.2 L丙烯

【答案】D

【例2】为了缓解公共厕所照明耗电，科学家发明尿液[主要成分尿素CO(NH2)2]电池可以持续为公共卫生间进行照明供，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

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B.离子交换膜为质子交换膜，离子X为H+

D.若标况下消耗11.2升空气，转移电子2 mol

【答案】D

【作者单位 姓名】河北省唐山市海港高级中学 刘宏华

【例3】氯喹已经被许多国家的食品和药物管理局批准用于治疗新冠病毒。氯喹的结构简式如下，下列有关说法正确的是

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A.氯喹属于芳香化合物

B.氯喹分子中不含有手性碳原子

C.氯喹能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

【答案】C

【例4】次氯酸钠是防疫新冠病毒常用的消毒液，常温下，向10 mL 0.1mol·L-1HClO溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)] 与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

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A.0.1 mol·L-1NaClO溶液中ClO-的个数小于NA

B.c点溶液对应的pH=7

C.a点溶液中存在：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)

D.b点溶液中存在：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】由示意图可知，0.1 mol·L-1HClO溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L，HClO为一元弱酸。1 L 0.1 mol·L-1NaClO溶液中ClO-的个数小于NA，缺溶液体积，无法计算NaClO溶液中ClO-的个数，A错误；c点为NaClO和NaOH混合液，溶液呈碱性，溶液的pH>7，B错误；b点为HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(ClO-)，C错误；b点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HClO溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaClO，ClO-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中存在：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。

【作者单位 姓名】广东省东莞中学松山湖学校 童建军

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C.B、C两点一定未达到平衡状态

D.水醇比过高，过多的水分子可能会占据催化剂表面活性位，导致反应速率降低，则相同时间内乙醇转化率降低

【答案】CD

【解析】本题以氢能源为背景，考查了化学平衡图象的分析，涉及了热化学方程式、化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断、转化率与平衡转化率的区别等知识。体现了真实情境的项目式化学教学，为高频考点，符合高考变化，意在考查考生的逻辑推理能力和接受信息、处理信息的、能力，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。

A.从图象可知，水醇比一定时，乙醇转化率随温度升高而增大，正反应为吸热反应，故A错误；

B.A点时，乙醇转化率为20%，列“三段式”如下：

起始量(mol) 1 2 0 0

变化量(mol) 0.2 0.6 0.4 1.2

平衡量(mol) 0.8 1.4 0.4 1.2

C.水醇比越高，则乙醇的平衡转化率越高，D点的水醇比为4∶1，低于B、C两点的水醇比，但D点的乙醇转化率反而高于B、C，且只可能存在一种可能性，B、C两点未达到化学平衡状态，故C正确；

D.在400～550℃之间，水醇比从2增大到4时，转化率增大，但是随水醇比继续增大，大于反应的化学计量比后，转化率有所下降，这表明过量的水分子会影响转化率的下降，也可能是由于水分子占据催化剂表面活性位导致，故D正确。

【例6】我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法错误的是

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B.均相NO-CO反应经历了三个过渡态和五个中间体

C.整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定

【答案】A

【解析】本题基于计算机模拟结果图象，考查推断反应历程与机理、推理反应过程的能量变化，与2019年全国Ⅰ卷第28(3)题类似，体现了高考新变化。空气中的大量NO容易造成酸雨、光化学烟雾、平流层臭氧破坏和全球气候变暖等各种环境问题，意在考查学生分析和解决生活中与化学有关的实际问题的价值与贡献，体现化学学科的应用性，有利于培养学生的社会责任感。考查的核心素养是科学精神与社会责任及变化观念与平衡思想。

C.结合A分析可知整个反应分为三个基元反应阶段，第一阶段是活化能最大，则总反应速率由第一阶段反应决定，故C正确；