高考化学阿伏伽德罗常数常见失分点和解题技巧

摘 要：高考化学在高考总成绩中占有相当重要的比重，在学生眼里，化学相对物理好理解，相对生物好背诵。所以大多数学生对化学是喜爱的。通过对高考阿伏伽德罗常数的总结，希望学生可以对该题型有更深层次的了解，从而在高考中能更加轻松的答题。

关键词：高考;化学;阿伏伽德罗常数

高考是一次全国性选拔考试，在学生考试时真可谓小心谨慎。每一分都体现着汗水。可是学生在高考结束后依然有失误导致失分的情况。比如今年考题的第8题阿伏加德罗常数的题型。高考题的选择题决定着高考化学的分数，更决定高考总分。每个选择题六分，分值很高，学生很重视。为了能让学生在高考中得分更高，以下为学生们总结阿伏伽德罗常数的题型中常出错的地方和采取的措施。

一、阿伏伽德罗常数题的特点

阿伏伽德罗常数题是高考理科综合的热点题型。也是相对较易题型。这类题型考察时综合能力较强。在学生一轮复习开始对知识整合时，这部分内容就体现的比较明显。要求学生在掌握基本公式的前提下对各个物质的结构和特点要了解。

二、阿伏加德罗常数的题型常见失分点

（一）状态条件转化不明

我们通常有两个条件需要弄清一个是标准状况下是指0℃、101KPa，一个是常温常压下。在该标况下可以使用Vm=22.4l/mol.该气体可是单一气体，可是混合气体。

例：

1、通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA。解析：通常状况下的Vm=24.5L/mol，一个CO2分子有2个C=O共价键，有4个共价键。

2、标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键。解析：标况下，二氯甲烷在状态下是非气体。

3、标准状况下，30g15N2中含有的中子总数为16NA。解析：有题可知15N2的物质的量为1mol，一个15N2含有16个中子所以30g15N2中含有的中子总数为16NA。

以上题型在做题时学生常常不注意状态和条件导致失分。该题主要是注意各物质的状态，在指定状态下是否符合要求。而常温常压是易混条件。学生经常在这里失分。

（二）物质的微观结构掌握不明

本题主要让学生从微观角度考查学生结构，包括对微观粒子数、化学键等的熟练程度。微观粒子数包括质子、中子、电子、质量数等等。攻克这部分内容的方法就是让学生将微观粒子以及化学键的类型和结构书写到位，让学生可以很清楚的从立体角度去记忆。从而可以降低该题型的失分率。该部分内容可以通过模型法让学生亲自动手操作加深记忆。

例：

1、在含CO32-总数为2NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA。解析：CO32-在水中水解，所以总数为NA溶液含有的Na+要大于4NA。

2、34gH2O2中含有非极性键的数目为NA。解析：H2O2中含有1个O-O非极性键，所以34gH2O22mol含有的非极性键为2NA。

3、2mol金刚石中C—C键的数目为2NA。解析：金刚石是C-C之间形成的正四面体。每个C平均有两个C-C单键，所以2mol金刚石中C-C键的数目为4NA。

4、标准状况下，等物质的量的C3H4和CH4所含的氢原子数均为4NA。解析：C3H4和CH4的氢原子数都是四个，所以物质的量相同的两个烃含有的氢原子数相同，但不是4NA。因为题干没说是1mol。

（三）氧化还原反应中电子的转移不明

电子转移的多少由物质的量和物质变化的化合价决定。在氧化还原反应配平时，学生往往在转移电子数上找不准或找错电子数而导致整个分析过程错误。

例：

1、1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA。解析：Cr2O72-中的+6價降到Cr3+中的+3价，有两个铬元素，降低6，所以1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

2、常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA。解析：少量铁与足量浓硝酸，铁被氧化为+3价，所以转移电子数为0.5×3NA。

3、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA。解析：若有1molFe2+被氧化，则+2价到+3价转移一个电子，所以当有1molFe2+被氧化则NA个电子转移。

4、用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA。解析：阴极若有气体产生，一定是阳离子H+得电子生成H2，而Cu2+得电子能力比H+强，那么一定是Cu2+完全得电子，再轮到H+。所以标况下，22、4L1molH2转移2mol，转移电子数一定多于2NA。

氧化还原反应在高考考查时不作为单独的一个题型，但是它贯穿高考命题的始终。在选择题中考查转移电子个数时，学生往往因找不到或找不准转移电子数而失分。

（四）弱电解质的电离、盐类的水解时漏掉条件不明

弱电解质在水溶液中会部分电离，有弱根离子的盐在水溶液中会存在水解，所以在处理该部分的题时要考虑水解或电离。

例：

1、1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA。解析：PO43-要水解，所以数目小于0.1NA

2、常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA。解析：无体积，无法求物质的量。

3、CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA。解析：CO32-为1mol，在水溶液中水解，所以含有的Na+要多余2NA。

4、1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA。解析：水中也有氧原子，所以氧原子数目大于NA。

5、1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA。解析：HCO3-是酸式根，既存在电离也存在水解，电离生成CO32-水解生成H2CO3.

在弱电解质电离和盐类水解的考查中，学生们的抽象思维总是不能很好的理解，导致对盐类水解题望尘莫及。在学习这部分内容时需要学生掌握基础定义的前提下，要将思维延伸到电解质溶液的内部，从根上挖出为什么，是什么，怎么回事。这样对该题的陷阱就会成功避开。

（五）与溶液体积有关：n=CV公式不明

该部分主要考查学生的公式掌握情况，对公式的运用情况，同时经常出现陷阱题。所以要求学生要细心、耐心。注意题中给出的相关量，尤其注意溶液体积是不是已知。学生往往在学习该内容时不能很好的从题干中找到该题的漏洞，有时该题是体积没有写，有时溶质物质的量表述不清。考查PH值时氢离子的浓度带入错误，都是导致该题出错的原因。

例：

1、1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+。解析：pH=1CH+=0.1mol/L，nH+=0.1mol，含有H+个数是0.1NA。

2、常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA。解析：[。pH=13的NaOH中，COH-=0.1mol/L，nOH-=1mol，离子数为NA。

（六）注意一些特殊的反应

特殊反应一般指一些可逆反应，因为不能进行到底，在反应达到平衡后各物质的成分都存在。如Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。所以，对一些特殊反应，同学们要掌握其本质，从根本掌握知识的精髓。

三、阿伏伽德罗常数解题技巧

解決该题失分问题的关键是让学生把握整体，在相关基础公式掌握的前提下，运用所学内容将题目审清的前提下，抓住该题的出题特点，让学生可以从题型中去观察问题所在。比如：见体积想条件，见物质想状态。解决氧化还原反应题型时让学生掌握转移电子数的找法：即通过化学方程式的化合价升高或降低的总数来寻找。通过列举方程式反复练习，学生就会有所领悟。通过知识迁移，该题型就会很快得到解决。与溶液有关的问题处理时的解题技巧：让学生在掌握基本公式上下功夫，同时挑明漏洞所在，通过反复练习，让学生从高考出题者的角度体会。

高考真题：

（2019全国二卷）.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.3g3He含有的中子数为1NA

B.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA

C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

高考预测：

已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.30gSiO2含有2NA个Si-O

B.78gNa2O2与水反应转移2NA个电子

C.58.5gNaCl含有1molNaCl个分子

D.2L1mol/LCH3COOH含有H+物质的量为8mol

参考文献

[1]董芹芹.STSE教育与化学课堂教学的融合【J】.化学教育，2017（9）：13-14.

作者简介：纪井华1987.06.15女汉族籍贯黑龙江省青冈县人中学一级教师化学教育有七年化学教学经验，研究高考题。