关于仰视、俯视读数误差的分析

◇ 甘肃 景成刚

化学实验中因仰视、俯视读数导致实验出现误差的情况分析是教学和考试的重点之一.解答这类问题，首先要会画仰视读数、正确读数、俯视读数示意图，先夸张一点画出仪器中液体的凹液面，水平观察且视线与凹液面相切是正确读数方法，从下往上看且视线与凹液面相切是仰视，从上往下看且视线与凹液面相切是俯视.不同仪器中仰视、俯视读数导致实验误差不同，具体分析如下.

1 容量瓶

容量瓶瓶颈上只有一条刻度线，定容时如果仰视刻度线，得到溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小；如果俯视刻度线，得到溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏大.

例1某浓硫酸试剂瓶上的标签如图1 所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该试剂中H2SO4的物质的量浓度为mol·L－1.

图1

(2)某同学欲配制920 mL物质的量浓度为0.30mol·L－1的稀硫酸，首先选择量程为mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取mL上述浓硫酸(计算结果保留小数点后1位).

A.浓硫酸稀释后未冷却即转移

B.容量瓶使用前内壁沾有水珠

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D.某同学观察时俯视液面

分析量筒内倒出的液体就是液体的体积，量筒不用洗涤，如果洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；浓硫酸溶于水放热，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，定容后冷却至室温，溶液体积会缩小，造成所配溶液浓度偏大.

(1)H2SO4的物质的量浓度为

(2)配制920mL物质的量浓度为0.30mol·L－1的稀硫酸，需要选用1000 mL 的容量瓶，根据物质的量守恒，所需浓硫酸的体积为

(3)浓硫酸稀释后未冷却即转移，导致溶液体积偏小，浓度偏大，选项A 错误；容量瓶使用前内壁沾有水珠对实验结果无影响，选项B错误；加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，选项C正确；俯视液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大，选项D 错误.答案为C.

2 滴定管

滴定管是精密仪器，0刻度在滴定管的上面，如果开始时仰视，滴定终点俯视，测得溶液体积偏大；如果开始时俯视，滴定终点仰视，测得溶液体积偏小.

例2酸碱中和滴定是中学化学重要实验，下列有关滴定操作的说法正确的是( ).

A.用25mL酸式滴定管进行中和滴定时，用去盐酸的体积为21.7mL

B.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液，洗净酸式滴定管后直接取标准盐酸进行滴定，则测定结果偏低

C.用已知浓度的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用含有NaOH 杂质的固体KOH 配制标准溶液，测定结果偏高

D.用未知浓度的硝酸滴定标准的NaOH 溶液时，读数时滴定前仰视，滴定终点俯视，测定结果偏高

分析关于滴定管仰视、俯视读数的误差分析，最好的办法就是自己画示意图，读出来的数据偏小，计算的浓度就偏小；读出来的数据偏大，计算的浓度就偏大.滴定管读数要精确到0.01mL，选项A 错误；滴定管没有润洗，滴定管中残留的水使标准液稀释，浓度减小，消耗标准液体积增大，则测定结果偏高，选项B错误；相同质量的NaOH 和KOH，NaOH 中和盐酸的量多，KOH 固体中混有NaOH，消耗KOH 溶液的量减小，测定结果偏低，选项C 错误；若滴定前仰视读数，滴定至终点俯视读数，导致读数偏小，依据可知测定结果偏高，选项D正确.

总之，仰视、俯视读数误差的分析，最好的方法是首先了解仪器的构造，画出容器中液体的凹液面，再画仰视、俯视线，最后分析误差.