质量守恒定律在初中化学解题中的应用探究

罗生华

[摘   要]质量守恒定律是化学学科中的重要定律。为使学生深刻理解质量守恒定律，教师应总结教学经验，借助经典例题为学生讲解质量守恒定律的具体应用，使学生彻底掌握，灵活应用。

[关键词]质量守恒定律;初中化学;解题

[中图分类号]   G633.8        [文献标识码]   A        [文章编号]   1674-6058（2019）20-0065-03

在初中化学质量守恒定律的教学中，教师应认真分析学生的理解误区，注重从宏观与微观的角度对质量守恒定律进行解释，使学生既能掌握质量守恒定律的“表”，又能掌握其“理”，充分理解质量守恒定律的内涵。

一、初中生质量守恒定律理解误区

初中化学教材中质量守恒定律的相关内容较为简单，但要想深入理解并非易事，一些学生常常进入理解的误区。实践表明，部分学生对质量守恒定律的理解存在以下误区：

1.概念掌握不牢固

质量守恒定律特别强调的是“参加反应的物质”，而非“反應物”。部分学生解题过程中将“参加反应的物质”理解为“反应物”，导致错误。究其原因是学生对质量守恒定律掌握不牢固，记忆与理解概念似是而非，解题时很容易受到其他因素的干扰，做出错误判断。

2.范围把握不准确

质量守恒定律的运用范围局限于化学反应，但部分学生常使用该定律来解释一些物理变化。如“将100 g的水和100 g的酒精混合后，其质量为200 g”这一结论虽然正确，但两者未发生化学反应，因此，并不能用质量守恒定律进行解释。

3.本质理解不透彻

部分学生对质量守恒定律的本质理解不透彻，尤其是对物质燃烧或有气体生成的化学反应，常认为它们不符合质量守恒定律。

针对以上误区，教师应做好引导工作，以确保学生正确、深入地理解质量守恒定律。一方面，抓住定律中的“变”与“不变”。其中一定不变的量有反应前后各物质的总质量、元素质量、元素种类、原子质量、原子数目、原子种类;一定改变的有物质种类、分子种类等;可能改变的是分子数目、元素化合价等。另一方面，需要注意的是守恒的是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量。

二、质量守恒定律在初中化学解题中的应用原则

在初中化学解题中质量守恒定律的应用应遵守一定的原则，只有如此才能帮助学生深刻理解，获得事半功倍的教学效果。

1.循序渐进

基于质量守恒定律的初中化学题目多种多样，有难有易。为了帮助学生树立自信，教师在创设相关问题时应运用一定的教学策略，注意由易到难、循序渐进，使学生体验到应用质量守恒定律解题的成就感，进一步牢固记忆、深刻理解质量守恒定律。

2.积极引导

为使学生养成应用质量守恒定律解题的意识与习惯，教学实践中教师应积极引导。一方面，优选经典例题，为学生详细讲解解题过程，使学生感受质量守恒定律的应用优势，充分认识到质量守恒定律的重要性。另一方面，针对难度稍大的化学试题，教师应给予思路上的点拨，使学生尽快找到解题思路，少走弯路。

3.注重反思

应用质量守恒定律解答初中化学试题时，为获得良好效果，应从两方面做好反思：一方面，教师应注重教学反思。反思教学环节存在的不足，及时采取有效措施加以优化、改进。另一方面，引导学生做好解题反思，掌握不同的化学试题类型，总结应用质量守恒定律解题的方法与技巧。

三、质量守恒定律在初中化学解题中的应用策略

初中化学教师要使学生掌握质量守恒定律这一重要知识点，灵活应用质量守恒定律解答各种化学试题，应做好教学总结与研讨，寻找有效教学策略。

1.纠正误区，夯实基础

为使学生正确理解与应用质量守恒定律，教师应依托经典例题，纠正学生的理解误区，使学生切实夯实基础，抓住质量守恒定律的本质，以不变应万变。

分析：根据化学反应前后分子变化，求解化学计量数之比，是质量守恒定律应用的具体体现。解答该类题目时，学生应认真读图，分析反应前后分子的变化情况，牢牢把握质量守恒定律的本质，找到参与反应与生成的分子个数。分析可知，B有一个分子未参加反应。参与反应的有两个A分子，一个B分子，生成两个C分子，因此，其化学反应方程式为：2A+B=2C，正确答案为A。

方法点拨：解答该类试题时应认真对比反应前后分子数的变化，以参与反应的分子数为准，未参加反应的分子不做考虑。

2.借助实验，加深理解

实验是研究化学反应规律及相关定律的重要手段，在加深学生理解的同时，可很好地培养学生的学习兴趣。教学实践中，为加深学生对质量守恒定律的理解，教师应创设相关实验问题，引导学生正确应用质量守恒定律分析实验过程、实验现象，鼓励学生思考、解答。

【例2】小刚为研究质量守恒定律，做镁粉在空气中燃烧的实验。该实验的化学反应方程式为：               。实验结束，他发现产物中存在少量黄色固体，为研究黄色固体的成分，做了如下探究：

查资料得知，镁可和氮气发生剧烈反应，生成氮化镁（Mg3N2），Mg3N2和水发生剧烈反应生成的氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

小刚使用图2所示的实验装置（部分操作未画出）验证黄色固体为Mg3N2。请填写发生的实验现象：

小亮使用图3装置进行实验，发现试管口出现液滴，澄清石灰水变浑浊，试管中有白色固体出现。实验后，小亮觉得小红的猜想也是不对的，原因是                         。

分析：该题目以实验为背景，考查质量守恒定律的应用。认真读题，充分理解题意是解答该题的关键。其中，镁粉在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：[2Mg+O2点燃2MgO]。根据资料，氮化镁和水发生剧烈反应生成氨气，而氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。因为MgO为白色固体，因此，小刚的猜想是错误的。实验后，小亮认为小红的猜想不正确，原因在于澄清石灰水变浑浊表明有CO2生成，而Mg（OH）2中不含C元素。

方法点拨：解答此类型实验题时，要求学生熟练掌握常见物质的化学反应方程式，尤其在解答与质量守恒相关的实验题目时，应牢牢抓住反应前后“不变”的量，根据实验现象准确判断存在的元素种类。

3.积极训练，积累经验

为提高学生应用质量守恒定律解答化学试题的能力，教师应注重积累典型題目对学生进行训练，使学生在训练中加深理解，积累解题经验，不断提高解题水平。

【例3】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质的量如图4所示，下列说法错误的是（）。

分析：该题目中文字与图像相结合，对学生的读图能力以及质量守恒定律的应用要求较高。观察可知，反应中甲和丁的质量减小，是反应物;乙的质量增加，为生成物，因此该反应为化合反应，A正确。丙在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂同时不是反应物与生成物，B正确。乙、丁的质量变化比为（32-4）∶（24-4）=7∶5，C正确。甲、乙的质量变化比为（16-8）∶（32-4）=2∶7，D错误。

方法点拨：解答该类题目时应认真读图，找到图中的“变”与“不变”的量，以及“变化量”之间的关系，运用质量守恒定律逐一分析各选项，最终确定正确答案。

4.注重拓展，提升能力

运用质量守恒定律解答初中化学试题时，教师应注重拓展，为学生创设有难度的问题，在夯实学生所学知识的同时，不断提高学生的应用能力。

【例4】一定条件下，一密闭容器中发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是（）。

分析：解答该题目需要应用到质量守恒定律。其中反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。差量是生成的质量或参与反应的质量，c质量增加20 g-10 g =10 g，c是生成物。d质量增加20 g -15 g = 5 g，d是生成物。两种物质质量增加15 g，而b只有5 g，因此，a一定是反应物，A正确。如果b是反应物，则（30 - x）+（5 - y）=10 + 5，得x + y = 20;如果b是生成物，则30 - x = 10 + 5 +（y - 5），得x + y =20，B正确。x不可能是0，C错误。反应生成c与d的质量之比为10∶5 = 2∶1，D正确。故选C。

方法点拨：解答该类题目时，应根据表格以及质量守恒定律认真分析，找到物质质量减少与增加的规律，如无法判断，应进行分类讨论，保证考虑问题的全面性。

总之，初中化学教学中，为使学生深刻理解、灵活应用质量守恒定律，教师应注重总结教学经验，明确学生的理解误区，遵守相关的应用原则，依托具体例题进行讲解，使学生感受质量守恒定律的应用过程，总结与积累质量守恒定律的应用方法与技巧。

[  参   考   文   献  ]

[1]  刘维维.质量守恒定律在初中化学中的应用分析[J].中国校外教育，2018（13）：123-124.

[2]  梁俊.“质量守恒定律”教学案例的分析与思考[J].化学教与学，2018（5）：73-75.

[3]  林秋香.浅谈守恒定律在初中化学解题中的运用[J].中小学教学研究，2016（12）：26-27+30.

（特约编辑 温   简）