硝酸的性质在中学化学试题中“隐”与“露”

海南 夏继文 李 莉

硝酸作为中学化学中最常见的三大强酸之一，它具有与盐酸和稀硫酸相似的化学性质，但又因为浓、稀硝酸具有较强的氧化性而使它显示出很多特殊的性质。而中学化学试题中往往将这一特殊性以显或隐的形式体现在试题中，是学生丢分的重灾区。

一、“露”即直接考查硝酸的性质

硝酸作为一种常见的酸，物理性质具有挥发性，化学性质具有酸性、不稳定性和强氧化性。不稳定性体现在见光会分解，强氧化性体现在和金属反应时不生成氢气，也能与不活泼的金属或非金属单质反应，还会与一些具有还原性的物质发生氧化还原反应。

1.挥发性之“露”

【例1】将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是

( )

①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④硝酸铜

A.③ B. ①④

C. ②③④ D.全部

【解析】胆矾溶于水将其溶剂蒸干、灼烧最后得到无水硫酸铜，氯化铁、硝酸铜溶液蒸发时会发生水解反应产生挥发性的盐酸和硝酸，使水解反应完全进行，生成对应的氢氧化物，灼烧后生成对应的氧化物，硫酸铝溶液水解生成的硫酸是不挥发性的酸，最后蒸干得到硫酸铝本身，故答案 A正确。

2.不稳定性之“露”

【例2】将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体(NO2)产生。据此现象可推知浓硝酸具有________(填一种化学性质)，写出该化学性质的化学方程式:_______,通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？_______。

【解析】这个实验说明浓硝酸在加热或光照时会发生分解，即硝酸具有不稳定性，分解产生的NO2气体又溶解在浓硝酸中，因此长期放置的浓硝酸显黄色，所以实验室在保存浓硝酸时必须将浓硝酸放置于避光的阴凉处，同时又因为其有较强的氧化性，所以盛硝酸溶液的试剂瓶必须是玻璃塞。

3.氧化性之“露”

【例3】下列离子方程式正确的是

( )

【例4】(2015·海南卷·7)下列叙述正确的是

( )

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

【解析】除去试管内壁的MnO2只能用热的浓盐酸，故A错；磨口玻璃瓶会与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，使瓶口与瓶塞粘在一起，故B错；银与稀硝酸反应生成硝酸银，故C正确；Ca(HCO3)2加热会分解成碳酸钙而沉淀，故D正确。故答案选CD。

二、“隐”即题干中没有出现硝酸这种物质

1.硝酸可以与不活泼金属反应，与活泼金属反应时也不产生氢气之“隐”

【例5】稀硫酸中插一块铜片，铜片没有被腐蚀，再加入下列哪一种物质可使铜片迅速被腐蚀

( )

A.稀盐酸

B.KNO3晶体

C.KCl晶体

D.Na2SO4晶体

【例6】100 mL 6 mol/L的硫酸与足量锌粉反应，一定温度下，为了减慢这个反应的速率又不影响产生氢气的总量，可向反应物中加入适量

( )

A.碳酸钠溶液

B.水

C.硫酸钾溶液

D.硝酸钠溶液

2.浓硝酸与金属铁、铝在常温时发生钝化反应之“隐”

【例7】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

( )

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

【例8】在酸性溶液中能大量共存的离子组是

( )

C.K+、Na+、I-、Fe3+

( )

A.向硝酸亚铁溶液中滴入适量盐酸，溶液绿色加深

B.蒸干硝酸亚铁溶液并灼烧，可以得到FeO

C.保存硝酸亚铁溶液时应加入少量铁粉

D.配制Fe(NO3)2溶液时，为防止其水解，应加入少量稀硝酸

另外，硝酸作为含氧酸，它还易与有机物中的醇类反应生成对应酯，常见的有乙醇硝酸酯和甘油硝酸酯等。