“电化学”相关试题的 备考策略

胡云生

【关键词】 化学教学；电化学；高考；应对策略

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A

【文章编号】 1004—0463（2018）06—0124—01

电化学是高考必考的考点之一，也是对氧化还原反应原理具体应用的考查，是高考密切联系学生生活的题型之一。近年来，在全国统考题及各省市的高考题中，每年都有电化学的考查试题。为了帮助学生提高对这类试题的解题能力，提高学生的高考成绩，我结合自己多年以来对电化学知识的思考和探究，谈谈如何高效解答这类试题。

一、电化学的考查题型

1.计算；2.书写原电池放电的两电极的电极反应及总反应方程式；3.书写电解池充电时两电极的电极反应及总反应方程式；4.二次电池的放电、充电的电极反应方程式及总电极反应；5.判断原电池或电解池的电极反应是否正确；6.判断溶液的pH的变化或酸碱性的变化。

二、电化学的基础知识

1.原电池。

（1）构成原电池的条件：①活泼性不同的两电极；②组成闭合回路；③有电解质；④能自发进行氧化还原反应。

（2）负极上发生氧化反应，是负极材料或电解质的某离子失去电子而发生氧化反應。

（3）正极上发生还原反应，是正极材料或电解质的某离子得到电子而发生还原反应。

2. 电解池。

（1）阴极上发生还原反应，电解池的阴极接的是电源的负极，电源的负极电势较低，失去电子或供电子的能力比较强，所以，电源的负极是供出电子的，那么，在电解池的阴极上就会发生还原反应。

（2）阳极上发生氧化反应，电解池的阳极接的是电源的正极，电源的正极电势较高，得到电子或夺电子的能力比较强，所以，电源的正极是得到电子的，那么，在电解池的阳极上就会发生氧化反应。

3. 化学电源。

化学电源主要有：一次电池，二次电池和燃料电池，而近几年的高考中，一次电池和燃料电池考查的较少，却常常考查的是二次电池。

下面主要谈谈二次电池的有关问题，二次电池实际上就是将原电池与电解池同时设计在一个装置里而制作的一种电池，这类电池的应用，同时满足了节约和绿色的新理念。在高考题型中，考查二次电池是最常见的题型，因为这样的电池既包含原电池，又包含电解池，考查这类电池，就会同时将原电池和电解池的知识点都考查，这就和高考题具有较强的综合性有机地结合起来了。因此，这类题型是最近几年高考题最常见的题型，所以，同学们就必须要重视这类题。

三、电化学知识在高考中的应用

1. 电极材料的判断。

例 （2001年广东化学卷第2题）镍镉（Ni-Cd）可充电池在现代生活中有广泛应用，他的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O.由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）

A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiO（OH）

分析：由于逆向是放电的过程，放电时的负极物质要失去电子，所含元素化合价升高，Cd元素的化合价是升高的，生成了Cd（OH）2，因此，选择C选项。

2. 有关电化学和我们人类具体生活联系的考查。

例 （2011年安徽理综12题）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中的电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

A.正极反应式：2Ag+Cl--e-=AgCl

B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

分析：A选项是负极电极反应式；B选项是正确的，5molMnO2得到了2mol电子，导致Mn元素的化合价总共降低了2价，2mol的Ag也失去了2mol电子；C选项不正确，Na+作为阳离子，在原电池中将向阳极区运动；AgCl是还原剂Ag被氧化的产物，即因该是氧化产物

3. 有关电极反应方程式的书写及电化学的计算。

有关电化学的计算题的解题基本思路是利用转移电子数目守恒、化合价升降守恒或电荷守恒等，列出方程，再进行求解。

4. 电极反应方程式的书写。

编辑：张 昀