“超级全能生”2018高考全国卷26省9月联考乙卷

2018-07-20 03:09

教学考试(高考化学) 2018年1期

关键词：意图本题命题

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Ti—48 V—51 Ni—59 Cu—64 Br—80

一、选择题:本题共18小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质属于化合物的是 ( )

A.淀粉

B.不锈钢

C.铁红

D.玻璃

2.下列说法正确的是 ( )

A.工业上常用铝热反应冶炼钾

B.水晶、水玻璃、水泥均为硅酸盐产品

C.干冰和碘化银进行人工降雨的原理不同

D.医用酒精和葡萄糖注射液可以用丁达尔效应区分

3.海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法不正确的是 ( )

A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

B.可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物

C.“提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸

D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料

4.下列离子方程式正确的是 ( )

5.下列操作正确的是 ( )

A.用酸式滴定管量取10.00 mL KMnO4溶液

B.用pH试纸测定某氯水的pH为3

C.取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上

D.用带胶塞的试剂瓶保存CCl4

A.a的分子式为C8H16

B.只有b能使酸性KMnO4溶液褪色

C.b、c中的所有碳原子均可能处于同一平面

D.等质量的a、b完全燃烧，消耗O2的物质的量相等

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A.1 mol Na与O2完全反应，转移的电子数目大于NA

B.标准状况下，11.2 L2H216O 中含有的中子数目为5NA

C.8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA

D.25℃时，1 L pH=1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1NA

8.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是无毒漂白剂和供氧剂，工业上常通过稳定剂存在下，用Na2CO3和双氧水化合制备。下列说法不正确的是 ( )

A.过碳酸钠的水溶液显碱性

B.制备时可选择MnO2作稳定剂

C.1 mol过碳酸钠受热分解，转移3 mol电子

9.实验室用ρ=1.73 g·cm-3的液态TiCl4配制100 mL 3.55 mol·L-1的TiCl4溶液(ρ=1.42 g·cm-3)，下列说法不正确的是 ( )

A.所配溶液的质量分数为47.5%

B.应量取38.99 mL TiCl4液体

C.可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4

D.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

A.二者互为同系物

D.二者均能发生还原反应、加聚反应

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，且X的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z在地壳中的含量最大。下列说法正确的是 ( )

A.原子半径：X

C.Z、W形成的化合物中只含离子键

D.Y、Z属于同一周期

12.下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是 ( )

13.铝电池是重要的海洋电池之一，以高纯铝为负极，铂铁合金为正极，海水为电解质溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积

B.该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀

C.用稀硫酸代替海水有利于延长电池的使用寿命

D.该电池可长时间进行保存

转化过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )

A.反应②的逆反应活化能为E4kJ·mol-1

B.反应①的正反应的活化能一定大于ΔH1

C.R是该反应的催化剂

A.NH2COONH4的平衡转化率相等

B.NH3的体积分数相等

C.气体的平均相对分子质量相等

D.平衡常数相等

①取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；

②取10 mL该溶液加入足量盐酸，无明显现象；

③向②所得溶液中通入Cl2，并加入少量CCl4，有机层呈紫红色；

④分离出有机层，向水溶液加入足量NaOH浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列结论正确的是 ( )

C.向原溶液中加入少量0.1 mol·L-1AgNO3溶液，产生黄色沉淀

D.不能确定原溶液中是否含有Cl-

17.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)：

下列说法正确的是 ( )

A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液

B.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气

C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气后再加热D

D.若去掉装置C，对产品纯度无影响

A.HA为强酸

B.a=10

二、非选择题:共64分。第19～22题为必考题，每个试题考生都必须作答。第23～24题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:共52分。

19.(11分)硫元素形成的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。

②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的Mn2+，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为________________________________。

③电解法是制备过二硫酸钾的方法之一，其装置示意图如下：

则b为电源的________极；阳极反应式为________________；导线中流过1 mol电子时，理论上通过阳离子交换膜的K+的数目为________。

20.(13分)实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。回答下列问题：

Ⅰ.富集溴：

实验步骤：

①关闭k1、k3，打开k2，向装置A中通入足量Cl2，充分反应；

②停止通入Cl2，关闭k2，打开k1、k3和k4，向装置A中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；

③停止通入气体，关闭k1、k4。

(1)a的名称为____________。

(2)步骤①中主要反应的离子方程式为_______________________________________。

(3)步骤②中通入热空气的作用为____________。装置C发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；实际参加反应的SO2的物质的量大于理论值，主要原因为_____________________________(用化学方程式表示)。

Ⅱ.制备溴：

富集溴的过程结束后，继续向装置C中通入Cl2，充分反应后蒸馏。

(4)下列蒸馏装置正确的是________(填选项字母)。

(5)装置A中加入VmL Br-的浓度为cmol·L-1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为mg，则该实验中溴单质的产率为________。

21.(14分)五氧化二钒(V2O5)是重要的催化剂，可用某钒矿石(含有V2O3、Fe、Al2O3等)制备，工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)钒矿石“粉碎”的目的为_______________________________________。

(2)“滤渣1”中除Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3外，还含有________(填化学式)。

(3)“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为_______________________________________。

(4)“滤渣2”的主要成分为MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成Al(OH)3的离子方程式为______________________________________。

(5)若“净化Ⅰ”时直接加入足量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为_______________________________________。

(6)“煅烧”时，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为_______________________________________。

22.(14分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

(1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质H3PO4HF电离常数Ka1=7.1×10-3;Ka2=6.3×10-8;Ka3=4.2×10-13Ka=6.6×10-4

向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为_______________________________________。

(2)已知：

则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_______________________________________。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),HF的平衡浓度________。

①一定温度下，向10 L密闭容器中充入0.5 mol CO和1 mol H2O(g)，2 min达到平衡时，测得0～2 min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02 mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率α=________；该反应的平衡常数K=________。

(二)选考题:共12分。

23.[物质结构与性质](12分)

镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

(1)基态Ni原子中，电子填充的能量最高的能级符号为________，价层电子的轨道表达式为_______________________________________。

(2)Ni(CO)4常用于制备高纯镍粉，其熔点为-19.3℃，沸点为43℃。则：

①Ni(CO)4的熔、沸点较低的原因为_______________________________________。

②分子中σ键和π键的数目之比为________。

③写出一种与CO互为等电子体的阴离子的符号:____________。

(4)氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则：

①镍离子的配位数为________。

②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2价和+3价两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为______pm。

24.[有机化学基础](12分)

实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有3组峰

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为______________。

(2)J的结构简式为______________。

(5)同时满足下列条件的N的同分异构体有____________(不考虑立体异构)种，其中任意一种的结构简式为____________________。

①饱和五元碳环上连有两个取代基

②能与NaHCO3溶液反应

③能发生银镜反应

参考答案

1.C 【命题意图】本题考查物质分类。

【解题思路】淀粉的组成表示为(C6H10O5)n，其n值不定，属于混合物，A项错误；不锈钢为多种金属单质与非金属单质形成的混合物，B项错误；铁红的成分为Fe2O3，属于化合物，C项正确；玻璃属于混合物，D项错误。

2.C 【命题意图】本题考查化学与生产、生活。

【解题思路】铝不能置换出钾，A项错误；水晶的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐产品，B项错误；干冰人工降雨的原理为干冰升华吸热，碘化银人工降雨时发生分解反应，形成了人工冰核，C项正确；医用酒精和葡萄糖注射液均属于溶液，不可以用丁达尔效应区分，D项错误。

3.B 【命题意图】本题考查海水资源的开发利用。

4.C 【命题意图】本题考查离子方程式书写。

5.A 【命题意图】本题考查实验基本操作。

【解题思路】酸式滴定管的精确度为0.01 mL，且可用于量取酸性溶液、强氧化性溶液、有机液体等，A项正确；氯水中次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B项错误；分液漏斗的玻璃塞应悬挂在分液漏斗口的位置，C项错误；CCl4会腐蚀橡胶，D项错误。

6.D 【命题意图】本题考查基础有机化学。

【解题思路】a的分子式为C8H8，A项错误；b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；c中碳碳间均成单键，为四面体构型，所有碳原子不可能处于同一平面，C项错误；a、b中碳、氢的质量分数均相等，故等质量的a、b完全燃烧，消耗O2的物质的量相等，D项正确。

7.C 【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数。

【解题思路】1 mol Na与O2完全反应，失去1 mol电子，故转移的电子数目等于NA，A项错误；标准状况下，水为液体，B项错误；CuO和Cu2S中金属元素与非金属元素的质量比均为4∶1，故8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为 0.1NA，C项正确；25℃时，1 L pH=1的稀硫酸中含有的氢离子数目为1 L×0.1 mol·L-1×NA= 0.1NA，D项错误。

8.B 【命题意图】本题考查氧化还原反应。

9.D 【命题意图】本题考查溶液配制。

10.C 【命题意图】本题考查同系物、取代反应。

11.D 【命题意图】本题考查元素周期表、元素周期律的应用。

12.D 【命题意图】本题考查溶液中离子浓度。

13.A 【命题意图】本题考查电化学。

【解题思路】正极由氧气参加反应，海水中溶解氧与正极的接触面积越大，放电效率越高，A项正确；高纯铝作负极，发生氧化反应被消耗，B项错误；稀硫酸能腐蚀铝使电池使用寿命缩短，C项错误；该电池的负极为活泼金属，易被腐蚀，正极为合金，容易在潮湿空气中形成微小电池也易损耗，故不宜较长时间保存，D项错误。

14.B 【命题意图】本题考查热化学。

15.A 【命题意图】本题考查化学反应原理。

【解题思路】乙容器中的压强大于甲容器，乙中NH2COONH4的平衡转化率小，A项错误；两容器中起始只加入NH2COONH4，生成NH3和CO2的物质的量之比均为2∶1，NH3的体积分数相等，B项正确；同理，气体的平均相对分子质量相等，C项正确；平衡常数只与温度有关，温度相等则平衡常数相等，D项正确。

16.C 【命题意图】本题考查离子检验与推断。

17.C 【命题意图】本题考查实验操作。

【解题思路】应先用NaOH溶液除去空气中的CO2，再用浓硫酸除去水蒸气，A项错误；装置E中碱石灰的作用是阻止空气中的CO2和水蒸气进入，避免对反应物和产物产生干扰，B项错误；先加热C除去空气中的O2，可避免空气中的O2与镁反应而影响产品纯度，同时可用净化后的空气排尽装置中的空气，C项正确；去掉装置C，空气中的O2与镁反应而影响产品纯度，D项错误。

18.B 【命题意图】本题考查盐类水解、弱电解质电离。