化学实验核心考点测试题(B卷)

■江西师范大学附属中学 吴 翔

1.下列关于实验操作或现象正确是( )。

A.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的分离方法为蒸发

B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C.《新修本草》中有关于“青矾”的描述：“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色 ……”文中涉及的操作方法是灼烧

D.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

2.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验能达到目的的是( )。

A.用甲装置获得无水M g Cl2

B.用乙装置检测NH4Cl的分解产物

C.用丙装置提取碘水中的碘

D.用丁装置验证硝酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

3.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是( )。

A.用玻璃棒蘸取Na Cl O溶液点在干燥的p H试纸上,试纸呈蓝色,证明Na Cl O是弱酸

B.将一定量的Fe Cl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的Fe Cl3溶液

C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了Cu SO4,可将反应后的混合溶液冷却后再加入水,若显蓝色即可证明反应生成了Cu SO4

D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,需要完全冷却后再补加

4.下列说法或操作正确的是( )。

A.实验室可用碱石灰和硝酸铵固体混合加热制取氨气

B.皮肤不慎接触白磷时,可立即用稀Cu SO4溶液清洗,防止灼伤

C.做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用氨水清洗

D.制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续加热煮沸并用玻璃棒不断搅拌

5.下列实验操作正确的是( )。

A.检验炭与热的浓硝酸产生的气体中含有CO2,将生成的气体通入澄清石灰水,观察现象

B.为验证盐桥的作用,在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液,分别插入石墨棒,用导线与电流计相连,然后用装有K Cl饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中,电流计偏转,一段时间后高锰酸钾溶液褪色

C.向2m L0.1mol·L-1Na2S溶液中滴几滴0.1mol·L-1Z n SO4溶液,再加入几滴0.1mol·L-1Cu SO4溶液,先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀,溶度积(Ksp)：Z n S＞Cu S

D.往混有Fe Cl2的Cu Cl2溶液中加入H2O2后,用氨水调节p H至2.7后过滤,除去Cu Cl2溶液中Fe Cl2杂质

6.下列物质的检验,其结论一定正确的是( )。

A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO2-3或SO2-3

C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中,加水溶解,再加盐酸酸化,然后加Ba Cl2溶液。若加盐酸有气体产生,加Ba Cl2有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化

D.实验室制取氨气时可用Ca Cl2进行干燥

7.通过下列实验操作及现象能推出相应结论的是( )。

选项 实验操作 现象 结论A用氨水做导电性实验 灯光昏暗 证明NH3·H2O是弱电解质B向Fe(NO3)3溶液中通入SO2,再 滴 加Ba Cl2溶液产生白色沉淀氧化性：NO-3＞Fe3+C向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液立刻产生大量气体KM n O4是H2O2分解的催化剂D在Cu SO4溶液中加入K I溶液,再加入苯,振荡上层呈紫红色,下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子,白色沉淀可能为Cu I

8.下列实验操作、现象和解释都不正确的是( )。

选项 实验操作 现象 解释A溴乙烷与Na OH的乙醇溶液共热,逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去逸出气体为乙烯B将金属钠放入燃烧匙中,点燃,迅速伸入集满SO2的集气瓶中产生大量黄色的烟,且瓶内有白色颗粒生成SO2具有还原性C向Na A l O2溶液中滴加Na HCO3溶液产生白色沉淀A l O-2结合H+的能力比CO2-3 的强D向两支均盛有2m LK I3溶液的试管中分别滴入淀粉溶液和硝酸酸化的A g NO3溶液前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀原K I3溶液中存在I-3■■I-+I2平衡

9.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、S i的化合物。实验室以孔雀石为原料制备Cu SO4·5 H2O及Ca CO3,步骤如下。

下列说法正确的是( )。

A.为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+,试剂①可选用双氧水、氯气等

B.流程中所加的Cu O可以用Cu代替

C.由溶液C获得Cu SO4·5 H2O,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

D.制备Ca CO3时,应向Ca Cl2溶液中先通入CO2,再通入氨气

10.用图1所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是( )。

图1

选项 甲 乙 丙 试管中现象 结论A 稀盐酸 粗锌粒 硫酸铜溶液有黑色沉淀 粗锌中可能含有硫化物杂质B 稀硫酸亚硫酸钠 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性C 醋酸 碳酸钠 Ca Cl2溶液 变浑浊 醋酸酸性强于碳酸D浓氨水生石灰 A g NO3溶液 无明显现象 N H3与 A g N O3溶液不反应

11.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。

(1)写出图2所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式：____。若将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有____(填化学式)杂质生成。

图2

(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5 H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2 Na2S2O3+I22 Na I+Na2S4O6。

①利用K I O3、K I和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：____。

②准确称取一定质量的Na2S2O3·5 H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加____作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有____。

③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5 H2O的质量分数的测量结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图3所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

图3

①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水。

②按图3所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,___进____出(用字母“a”“b”填空)水浴加热。

③待____时,停止加热,将烧瓶取下。

④____。

⑤____。

⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9 H2O晶体。

12.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素,某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数,并检验铁元素的存在(已知Ca C2O4为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作。

请回答下列有关问题：

(1)文献资料显示,某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的p H如表1所示。

表1

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的是____。

(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式：___。

(3)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是____。

(4)用KM n O4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为5 C2O24-+2 M n O4-+16 H+10 CO2↑+2 M n2++8 H2O。

现将滤液C稀释至500m L,再取其中的25.00 m L溶液,用硫酸酸化后,用0.1000mol·L-1的KM n O4标准溶液滴定,终点时消耗KM n O4溶液10.00m L。

①此步操作过程中需要用到图4中哪些仪器(填写序号)：___。

图5

②达到滴定终点时的现象是____。

③滴定到终点,静置后,如图5方法读取KM n O4标准溶液的刻度数据,则测定的钙元素含量将____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)原茶叶中钙元素的质量分数为____。

(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素,所加试剂及现象是____。

图4

13.碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。Cu SO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行了相关探究。

【沉淀制备】称取12.5 g胆矾溶于87.4m L蒸馏水中,滴4滴稀硫酸,充分搅拌后得到Cu SO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,沉淀用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。

(1)滴加稀硫酸的作用是____。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约为____。

(2)用无水乙醇洗涤的目的是____。

【实验探究】同学们设计了图6所示装置,用制得的蓝绿色固体进行实验。

图6

(3)D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是____,B中长导管的作用是____。

(4)装置A中发生反应的离子方程式为____。

(5)若蓝绿色固体的组成为xCu CO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是____。

(6)同学们查阅文献知：Ksp[Ca CO3]=2.8×10-9,Ksp[Ba CO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是____。(填序号)

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2的强

b.Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的溶解度,能充分吸收CO2

c.相同条件下,Ca CO3的溶解度明显大于Ba CO3的溶解度

d.吸收等量CO2生成Ba CO3的质量大于生成Ca CO3的质量,测量误差小

(7)待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加Na NO2溶液产生N2,其目的是____。若所取蓝绿色固体的质量为27.1g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7g,F中产生沉淀19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为____。

14.2-硝基-1,3-苯二酚由间苯二酚先磺化,再硝化,后去磺酸基生成。原理如下。

部分物质的相关性质如表2。

表2

制备过程如下。

第一步：磺化。称取71.5g间苯二酚,碾成粉末放入烧瓶中,慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌,控制温度在一定范围内15 m i n(如图7)。

第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中,充分冷却后加入“混酸”,控制温度继续搅拌15m i n。

图7

图8

第三步：蒸馏。将硝化反应后的混合物稀释,转移到圆底烧瓶B中,然后用图8所示装置进行水蒸气蒸馏。

请回答下列问题：

(1)实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的仪器是____。

(2)磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)____。

A.30℃～60℃ B.60℃～65℃

C.65℃～70℃ D.70℃～100℃

(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是____。

(4)图8中,烧瓶A中长玻璃管起稳压作用,既能防止装置中压强过大引起事故,又能防止____;直形冷凝管C中可能出现的现象是____。

(5)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一,被提纯物质必须具备的条件是____。

a.不溶或难溶于水,便于最后分离

b.在沸腾条件下与水不发生化学反应

c.具有一定的挥发性

d.具有较低的熔点

(6)本实验最终获得12.0g橘红色晶体,则2-硝基-1,3-苯二酚的产率约为____。