一道全国卷Ⅱ高考试题引发的思考

陈仕功 张旭东

江苏

一道全国卷Ⅱ高考试题引发的思考

陈仕功 张旭东

溶解氧是指溶解在水里氧的量，通常记作DO，用每升水里氧气的毫克数表示。水样中溶解氧的测定是高考中经典考点，2017年全国卷Ⅱ第28题考查用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。应该说考生对此知识点不陌生，是已有知识的重新包装，如(2016江苏)测定加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样中的溶解氧、(2016天津)测定水样的DO，并判断作为饮用水源，是否达标。基于上述情况，笔者对2017年全国卷Ⅱ第28题做了一些思考和分析。

一、纵看变化横找关联

2017年全国范围高考化学试题共有8套试卷，都注重素养立意的考查，要求考生能运用化学原理、观念和方法解释生活中的现象和解决生活中与化学相关的问题，培养解决陌生、复杂甚至不可预测的问题的能力。8套试卷有其基本点和共性，高考复习可以迁移和借鉴。

1.纵看变化，聚焦三重表征

近三年全国卷Ⅱ第28题统计见下表：

年度题号空格数考查内容知识点20152810二氧化氯制备及相关性质二氧化氯制备、测定、除杂、氧化性比较2016289实验探究Fe2+、Fe3+的性质离子方程式、试剂保存、离子鉴定、盐类水解、抗氧化措施2017287碘量法测定学校周边河水的溶解氧化学方程式、溶液的配制、氧化还原滴定及计算、误差分析、样品取样

[复习启示]三年来考查的内容都是在已知模块进行广度拓展、深度加工；难度增加但不超出“课程标准”，因而高考复习过程中对某个知识点不需要无限制地深挖洞；知识点多，但没有增加学业负担，复习没必要过度刷题广积粮，而是去伪取真，抓问题的本质，达到举一反三的效果。重点知识点突出讲，如方程式的书写、微粒性质的强弱比较，实验的基本操作如氧化还原滴定、溶液配制及保存、误差分析等。

2.横找关联，模拟正向迁移

2016年部分省市高考试题统计见下表：

区域题号空格考查内容知识点江苏183+微计算过氧化钙制备及性质运用过氧化钙制备、化学性质、溶解氧测定原理及相关计算天津99物质含量的测定、滴定实验及计算溶液配制、化学方程式配平、滴定原理、数据处理、误差分析全国Ⅲ2610过氧化钙制备制备原理、洗涤、过滤、优劣比较全国Ⅱ369双氧水的制备反应原理、流程分析、浓度测定

[复习启示]高三复习不能仅聚焦本省市高考，还应研究其他省份高考试题，实现知识的正向迁移与开发利用，水中溶解氧的测定在江苏和天津试卷中都以大题的形式呈现，虽然背景不同，以过氧化钙或生活饮用水源的DO为考查出发点，但最终落脚点是一样的，考查与溶解氧相关的氧化还原滴定。同时，此类试题的考查都体现“化学走向生活”思想，实实在在解决身边的问题；同时倡导绿色化学的理念，从生活中培养学生科学精神和社会责任意识。

二、注重双基，着力证据推理和模型认知

碘量法是以I2作氧化剂或以I-作还原剂进行氧化还原滴定的一种分析方法。I2是一种较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，而I-是一个中等强度的还原剂，能与氧化剂作用，因此碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，主要以间接碘量法为主。

制备Fe(OH)2沉淀的操作：在试管里加入少量新制备的FeSO4溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入NaOH溶液。配制用的蒸馏水必须煮沸，除去溶解于其中的氧气。借助制备Fe(OH)2的认知模型，迁移到Na2S2O3溶液的配制，蒸馏水需煮沸的目的也就清晰了；Na2S2O3中硫元素呈+2价，具有还原性，易被氧气氧化，验证了题干中的“Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定”的缘由。

借助书本的酸碱中和滴定的误差分析模型，推理滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡，测得消耗Na2S2O3的用量偏少，导致测量结果偏小。

[复习启示]以滴定为主题，实施主题式复习：由点(碘量法测水中的溶解氧)到线(KMnO4滴定、K2Cr2O7滴定等系列氧化还原滴定法)；由线(氧化还原滴定法)到面(各种类型滴定法)。

运用络合滴定测定样品纯度，例如Ca2+试液：用乙二胺(EDTA)标准溶液直接测定；Al3+试液：加过量EDTA标准溶液完全反应，再用Zn2+标准溶液返滴剩余的EDTA至终点；Ag+试液：Ag+置换出Ni2+，然后用EDTA滴定置换出的Ni2+，间接达到测定Ag+的目的；Na+试液：先生成沉淀，溶解产生Zn2+，用EDTA标准溶液滴定溶液中的Zn2+，间接求出Na+的含量。

运用酸碱滴定测定物质的盐基度，例如NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3含量测定：先用酚酞、后用甲基橙为指示剂，采用标准盐酸溶液滴定；铵盐中N元素的测定：用甲醛与铵盐反应，以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定；碳酸钙样品中Ca2+含量的测定：先把试样溶于过量标准酸溶液中，再用标准碱溶液回滴剩余的酸。

三、聚焦探究，培养实验创新意识

介绍溶解氧瓶的功能——采集水样。提出问题：取水样时应尽量避免扰动水体表面、记录大气压及水体温度。引导学生探究仪器使用的注意事项，即采样时避免水样与空气相接触；瓶内需完全充满水样，盖紧瓶塞，瓶塞下不要残留任何气泡。探究操作的注意事项、同时记录大气压及水体温度，体现探究严密性。

采集完成，为何进行溶解氧的固定？如何固定？水样采集后，为防止溶解氧因生物活动而发生变化，应立即加入必要的药剂，使氧“固定”于样品中，并存于冷暗处。用吸管插入溶解氧瓶的液面下，加入1 mL硫酸锰溶液、2 mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降至瓶内一半时，再颠倒混合一次，待沉淀物下降到瓶底。轻轻打开瓶塞，立即用吸管插入液面下，加入2.0 mL浓硫酸。小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解为止。

[复习启示]从2017年基本操作的考查知识点分布看，2018年高考一轮复习要重温人教版《必修1》教材中的过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏、洗气等物质分离和提纯的方法。依据“考试说明”，溶液的配制方法由“了解”上升为“理解”，要求学生不仅能判断所需的玻璃仪器，还能通过回归教材，说出相关的操作步骤、注意事项、误差分析等。还新增了“了解溶液和胶体的区别”，即会用丁达尔效应区分胶体与溶液、了解胶体净水原理。

有关物质基本性质的实验考查，把性质的直接呈现设计为目的、操作的微型化实验。其中物质制备的简捷性成为首选，要求条件合适，如MgCl2溶液制备无水MgCl2，蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→干燥HCl氛围中加热。物质检验以离子为侧重点，要求操作规范，现象明显，如向未知溶液中滴加1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2+；向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色，证明溶液中含有Fe3+。物质性质验证以操作简单、现象明显为目的，如比较水和乙醇中氢的活泼性，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中。

综合实验考查，仍然以主题考查为主，主题可以是一种物质、一个化学反应、一套实验室物质制备完整流程，利用模块穿越，串联多个知识点，整合高考中的高频考点及学习易错点，呈现一定的综合性。设计问题链，能激活知识内存、考查思维能力，要求视角多维、层次分明、彼此关联，逐级演进。题型1：仪器组装题，围绕典型气体制备、典型物质受热分解等主题，进行问题链系列化设计，突出仪器连接的集成化设计。题型2：性质探究题，围绕物质制备、保存、性质(氧化性、还原性、可逆反应)等方面，进行问题设计的系列化，实现模块整合。如探究Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。题型3：实验方案设计题，能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，并对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。如设计提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案。

江苏省响水县教育局，江苏省无锡市立仁中学)