高考冲刺———从教材中看高考题

东北育才学校　于娜　苏振敏

在五月高考最后复习阶段，我们必须要回归教材，强化知识结构，但作为考生的你会回归教材吗？你知道该如何分析教材、利用教材、发挥其作用吗？那么如何为你的高考复习工作做最后冲刺呢？我们先来分析一下教材与高考题之间的联系。

一、教材内容在近几年高考题中的呈现形式

1.概念与理论识记的内容

【教材本源】

化学选修4《化学反应原理》第57页——教材正文：

“又如，在配制易水解的盐溶液时，如FeCl3水溶液，为了抑制水解可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊。”

【真题呈现】

（2016年全国Ⅰ卷·10）下列实验操作能达到实验目的的是

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【答案】C

【解析】此题中的C选项为教材正文内容的直观呈现。

【教材本源】

化学选修4《化学反应原理》第54页——教材正文：

“生活中常用的盐除NaCl外，还有C5H8NO4Na（谷氨酸一钠，味精）和 Na2CO3、NaHCO3等。 NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作’碱’用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。”

【真题呈现】

（2016年海南卷·2）下列物质不可用作食品添加剂的是

A.谷氨酸单钠B.柠檬酸

C.山梨酸钾D.三聚氰胺

【答案】D

【解析】本题的A选项为教材正文内容的直观呈现。此题属于STS试题，该部分试题考生在平时可能失分较多，但在高考中是较易试题，这就要求考生对教材和生活常识要熟悉，对社会热点要更加关注。

2.基础实验的相关内容

【教材本源】

化学必修1第7页——思考与交流：

[思考与交流]（1）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？可参考资料卡片中相应物质的溶解性。

【真题呈现】

（2016 年全国Ⅰ卷·28）（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为____、____。

【答案】NaOH 溶液，Na2CO3溶液

【解析】此题为粗盐提纯内容的变形，是教材中“思考与交流”内容的呈现。

【教材本源】

化学选修4《化学反应原理》第26页——实验2-5：

“已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡，……”

【真题呈现】

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____。

【解析】教材中离子的颜色曾在2008年的海南题的离子共存中出现“无色溶液……选项中有CrO24-”，因为这是新教材新增内容值得我们重视。

【教材本源】

化学选修4《化学反应原理》第23页——科学探究：

“在两支试管中分别加入2ml5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1ml，摇匀，比较H2O2的分解速率……”

化学选修4《化学反应原理》第66页——科学视野：

“在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+……”

【真题呈现】

（2016年全国Ⅱ卷·28）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____；生成沉淀的原因是____（用平衡移动原理解释）。

【答案】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动

【解析】此知识点在教材中重复出现，可谓重要考查知识，同时必修2与选修4教材中重复出现的内容也是需要我们予以重视的。

3.课后习题的延伸拓展内容

【教材本源】

化学必修1第43页——书后复习题：

“12.有一包白色粉末，其中可能含有 Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验……”

【真题呈现】

（2016年全国Ⅱ卷·12）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3

C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4

【答案】C

【解析】该题是物质的推断题，是书后习题的变形。

【教材本源】

化学必修2第105页——书后复习题：

“3.一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是：在400℃左右、催化剂存在的情况下，使氨跟一氧化氮反应生成无污染的氮气和水。请写出该反应的化学方程式。”

【真题呈现】

（2016 年全国Ⅰ卷·26）（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤　实验现象　解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中____　②反应的化学方程式____将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温生成的气态水凝聚打开K2　③____　④____Y管中有少量水珠

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象

④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

【教材本源】

化学必修2第105页——书后复习题：

“5.汽油是常见的车用燃料，如果将它作为化工原料开发利用，则其用途更加广泛。

（2）由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化反应的化学方程式……”

【真题呈现】

（2016年海南卷·15）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

【答案】（2）①红棕色气体慢慢变浅

（1）B和A为同系物，B的结构简式为____。

（2）反应①的化学方程式为____，其反应类型为____。

（3）反应③的反应类型为____。

（4）C的结构简式为____。

（5）反应②的化学方程式为____。

【答案】（1）CH2=CHCH3

（3）取代反应

通过展示教材内容在高考试题中的呈现形式，可以看出有些高考试题源于教材的相关内容，无论是正文中的概念、理论还是教材中的不同版块（实验、思考与交流、科学探究、科学视野），以及课后习题都是高考命题的方向，所以考生必须要注重教材的各个组成部分，对其进行精读，并学会预判试题的可能性。

二、由教材编写相关模拟题

1.教材对概念叙述或应用进行原文描述

【例1】下列与生产、生活相关的说法错误的是

A.锂是最轻的也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

B.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）的主要成分都是甲烷

C.煤的气化、液化及石油的重新调整，都是化学变化

D.一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂（减缓反应速率）

【答案】B

【解析】选项A来源于化学必修2第43页教材正文。选项B来源于化学必修2第103页习题5。选项C综合了化学必修2第95页至第97页的内容。选项D来源于化学必修2第53页的 “思考与交流”。

2.科技热点

【例 2】2016年6月，IUPAC宣布113、115、117和118号新元素被正式加入到元素周期表中，117号元素符号为Ts，则关于它的说法正确的是

A.原子的次外层电子数是18

B.与其同族的其他单质熔沸点从上至下依次降低

C.Ts是非金属元素

D.其原子半径比118号元素的大

【答案】A

【解析】此题是关于科技发展及原子结构的试题。

3.教材新出现目前高考没考的热点

【例3】工业上，从海带里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，错误的是

D.⑤中分离溶液时含I2的溶液可能从分液漏斗上口倒出

【答案】C

【解析】此题源于化学必修2第91页实验4-2。教材中该页“资料卡片”——空气吹出法海水提溴，在2013年、2015年海南和上海卷中考过。

4.原理中的平衡常数依旧是常考热点

【例4】已知：25℃时某些酸的电离平衡常数与某些盐的溶度积常数：

A.向浓度均为 10-2mol·L-1的 NaCl和 K2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液，则Ag2CO3沉淀先产生

B.向NaCN溶液中通入少量的CO2的离子方程式是：

A.步骤①用到的加热仪器是坩埚

B.试剂a可能是CCl4

C.0.1mol·L-1HCN 与 0.1mol·L-1NaCN 等体积混合的溶液中：c（HCN）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

D.向0.1mol·L-1的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至 c（HCN）∶c（CN-）=2∶1，此时溶液 pH=10

【答案】C

【解析】原理中的平衡常数是新教材增加的知识内容，前几年一直考化学平衡常数。在命题稳定的基础上，能否创新一下，在溶液中存在的四大平衡（电离、水电离、水解、难溶物沉淀溶解）中平衡常数进行相应应用或计算？此题较难，综合性强，高考可能会出现其中的一项。

5.实验中关于气体压强的运用、实验方案评价、定量或定性的判断是2017年命题的热点或方向

【例5】某课外兴趣小组用大理石、稀盐酸及NaOH溶液，在下图装置中添加相应药品后，能够通过控制相应开关或活塞“自动”制备碳酸钠溶液（不考虑导管中存在溶液的损失）。回答下列问题：

（1）A装置的名称是____；B烧瓶中应装入____，除了右图仪器外还必需的仪器是____，最后在烧杯中制备碳酸钠溶液发生的离子反应方程式为____。

（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，X溶液可以是____；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是____。

（3）该装置有不妥之处，可能使制备的碳酸钠溶液不纯（不考虑试剂的用量或药品损耗）的主要原因是____。

（2）苯或煤油；使产生的CO2增多，烧瓶内的压强增大，将小试管中的NaOH溶液压入烧杯中，以产生碳酸钠溶液

（3）由于盐酸挥发，使 CO2气体中混有 HCl，使NaOH与HCl生成氯化钠杂质，造成制备溶液不纯

【解析】此题根据反应NaOH+CO2（足量）+H2O=NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O原理，将NaOH溶液分为两等份，一份通入足量CO2后，将得到的溶液再与另一份NaOH溶液混合，即得碳酸钠溶液。该题亮点在于利用气体压强使溶液自动流动，并达到题意。另外也可以将此题继续增加设问，碳酸钠溶液中NaOH或NaHCO3是否存在的相应判断（图像或定量）。

总之，在最后的冲刺复习阶段，考生要重视回归教材的基础知识，特别是要加强对高考考查频率高、分值权重大的重点内容的复习。在此基础上，分析理解教材内容在高考试题中的呈现方式，或者说高考对教材内容的考查方式，寻找教材知识和高考试题之间的联系，强化自己运用教材知识解答高考试题的意识。“重视教材，回归教材，精读教材，落实基础”，这才是高考冲刺的重中之重。