中考化学试卷答题必须注意的问题

李汝驿

一、认真审题 解题前提

例1.（南京市）图1中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。在通常情况下，D与其他物质的状态不同；D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A、F均为由三种元素组成的盐。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 [A][B][C][E][F][G][I][C][D][H]

图1

（1）写出化学式：G 。

（2）写出A与C反应的化学方程式：

。

写出D与E反应的化学方程式：

。

写出H→I反应的化学方程式：

。

解析：审析试题可知，G为紫红色的固体单质，应为Cu；H在空气中表面可生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，应为Al；B可用来改良酸性土壤，应为Ca（OH）2；A为含有三种元素的盐，且能与B[Ca（OH）2]反应，可能为Na2CO3；A还能与C反应，C应是酸，依据题设所给出的元素，可知C应是H2SO4；C能通过反应生成D，又知D与其他物质状态不同，则D应为H2；D可与E反应，E能生成F，F又能生成G（Cu），则E为CuO；C（H2SO4）能生成F，则F应是CuSO4；再有G（Cu）和H（Al）都能生成I，I为单质，则I为Ag。

答案：（1）Cu （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ H2+CuO[]Cu+H2O Al+ 3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag

【点悟】这是一道框图推断题，结构紧凑、内涵丰富、关系隐蔽、综合性强，既考查了基本概念和元素化合物知识，又考查了学生的分析推理和判断能力，是中考的重点题型之一。解答此类题可采取“先突后理”的求解原则，即审析试题首先找出“突破口”，而后在此基础上去“理顺”相应转化关系。一些物质的特点，如状态、颜色、用途、反应特点等，往往是突破口，以它作为求解的起点，理顺关系，便是求解的道路，最后则找出“桥”或“船”（联系所学知识），进行解答。

由此题的求解过程可知，审题是解题的关键、基础、前提、保证，通过审题可明确“知”和“求”。如在此题中，依据物质有关特点确定Cu、Al、Ca（OH）2，再依据相互转化的反应关系、特点推出Na2CO3、H2SO4、H2等，进而逐步完成求解。写化学反应方程式相对较容易，但确定是何种物质参加反应就较困难了，不审题就找不出相应关系，挖不出隐含，排不出干扰，也就无法完成解答。在审题时要做到“三清”和“三忌”：“三清”为题意清，设问清，思路清；“三忌”为忌视而不见，忌视而不全，忌视而不明。总之，要做题，先审题；不审题，别做题。

二、联系所学 准确解答

例2.（连云港市）如图2所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是（ ） [甲][乙][丙][丁][戊]

图2

A.Ag B.BaCl2

C.NaOH D.CuO

解析：审析试题可知，丙溶液为蓝色，应是CuSO4；由甲与戊反应产生的气体可使澄清石灰水变浑浊可知，甲和戊分别是Na2CO3和HCl中的一种，则乙和丁分别是Fe和Ca（OH）2中的一种。由图示可知，乙物质能与甲、丙、戊三种物质发生反应，而丁只能和丙、戊两种物质反应。所以，乙应是Ca（OH）2，丁是Fe，则甲是Na2CO3，戊是HCl。能代替丁物质的必须是能与丙（CuSO4）反应，又能与戊（HCl）反应的物质，只有NaOH符合题意。

答案：C

【点悟】此题难度不大，只要熟悉物质的性质及其相互反应关系就可以顺利求解。所以我们对于平时所学的知识一定要进行深刻地认识和充分地理解，达到融会贯通，并能在实际运用中消化和吸收，使之被牢固掌握。这就要求我们注意对所学知识进行归纳和总结，使之条理化、系统化，形成完整的知识结构，并注意在实际运用中不断提高分析和推理能力，以达准确解题之目的。

三、图像不清 错误易生

例3.（泰安市）图3是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） [溶解度/g][30][甲][乙][丙][M][N][O t1 t2 t3][温度/℃]

图3

A.t1 ℃时，等质量的甲、丙两物质的溶液中所含溶质的质量为丙>甲

B.t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液

C.分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙

D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

解析：这是一道有关溶解度曲线的试题。A项，t1 ℃时，等质量的甲、丙两物质的饱和溶液中所含溶质质量为丙>甲，但题设中没有说明溶液是否饱和，错误；B项，t2 ℃时，丙的溶解度为30 g，此时将20 g丙加入50 g水中，只能溶解15 g丙，所得溶液为65 g，错误；C项，由图像可知，甲、乙两物质的溶解度是随温度的升高而增大的，而丙物质的溶解度是隨温度的升高而减小的，当三种物质的饱和溶液从t3 ℃降至t2 ℃，甲、乙两物质的溶解度减小，会有晶体析出，溶液仍饱和，而丙物质的溶解度变大，溶液将变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，由图可知，t2 ℃时乙的溶解度大于甲，又知t2 ℃时甲的溶解度大于t3 ℃时丙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数应为乙>甲>丙，错误；D项，N点表示t3 ℃时甲物质的不饱和溶液，将此温度下的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，正确。

答案：D

【点悟】图像题是将化学知识与图像融为一体的题型，其内涵丰富、综合性强，具有一定的迷惑性，在求解时应做到会识图、会析图、会解图。在解答时可使用“先清后算”的方法，即先看清、看懂题意（题设条件、有关信息、所问问题）和图意（图像中的点、线及其变化的特点），再联系所学知识进行分析推理，进而形成求解思路，最后予以解答。在遇到关于交点的设问时，我们要知道：交点相等是有条件的，并非交点必等。

四、运用技巧 试题速解

例4.（绥化市）现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定，其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 。

解析：审析试题可知，题设中氧元素和硫元素之间没有某种直接关系，因而从硫元素的质量分数去求氧元素的质量分数难度很大。分析三种物质的组成，不难发现，三种物质中钠原子和硫原子的个数比都是2∶1。依据元素质量比的计算可知，混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）∶（32×1）=46∶32。硫元素的质量分数为32%，则钠元素的质量分数应为46%，由此可求出氧元素的质量分数为：1-46%-32%=22%。

答案：22%

【点悟】混合物中某一元素质量分数的求解，常规解法是设方程组，但一则烦琐，二则费时费力，而且极易出错，甚至被困扰而无从下手。此时，除了需要准确理解基础知识外，还要进行思考和分析，从中找出捷径。遇到此类试题时，我们可采用“先变后算”的求解方法，即先通过分析和思考，对问题进行变通，把复杂问题通过某种方法变为简单容易的问题，以使它们建立起相关量的关系，再进行有关计算。如在本题中，若直接求氧元素的质量分数难度很大，但分析钠原子和硫原子关系后，我们就可以化繁为简、化陌生为熟知、化难为易，迅速得到解答。“先变后算”的前提是变通，如何进行变通绝非是随手可得的，要思考、要分析，还要去探索和实践，去挖掘它们之间的隐含关系及其共同特点，据此而变。变通时若变得准、变得巧、变得好，解题就会快而准，获得事半功倍之效。

五、实验操作 注意先后

例5.（河南省）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]

（1）以上操作合理的先后顺序为

（数字序号不能重复使用）。

（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式： 。

（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因： 。

解析：（1）由题设可知，除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质选择了过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的盐酸。加入NaOH溶液，可使MgCl2转化为沉淀Mg（OH）2；加入BaCl2溶液，可使Na2SO4转化为沉淀BaSO4；加入Na2CO3溶液，可使CaCl2转化为沉淀CaCO3。因为所加入的NaOH、Na2CO3、BaCl2都是过量的，过量的试剂也要除去才行。分析上述三种试剂发现，NaOH和 BaCl2的加入先后不影响除杂效果，而Na2CO3的加入不能在BaCl2之前，否则过量的BaCl2将无法除去，所以Na2CO3必须在BaCl2之后加入，最后再加入适量的盐酸就可除去过量的NaOH和Na2CO3。故合理操作的先后顺序为①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。（2）加入的 BaCl2与Na2SO4反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。（3）不能用K2CO3代替Na2CO3，是因为K2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀的同时，又生成了新的杂质KCl。

答案：（1）①②⑤③④（或②①⑤③④或②⑤①③④） （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl （3）若用K2CO3代替Na2CO3，则K2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀的同时又生成了KCl，最后得到的溶液不是纯净的NaCl溶液

【点悟】化学实验的先后顺序不可颠倒，因为它决定着实验的成败及其安全，不可轻视大意。我们对于实验操作的先与后要理解其原理，并能实际运用。如实验组装顺序要注意“四先四后”：①先下后上；②先左后右（①和②均指仪器的装备顺序）；③先长后短（指用洗气瓶除杂时进气管要长，以便杂质被充分吸收，出气管要短，以便导出气体）；④先净化后干燥。再如，当验证某气体是否含有CO2和H2O时，要先验H2O后验CO2；而当除去CO2和H2O時，要先除去CO2后除去H2O。

六、计算多陷 注意隐含

例6.（哈尔滨市）实验室有98.5 g碳酸钡样品（杂质既不溶于水，也不与酸反应），与100 g氢元素的质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应。则该样品中碳酸钡的质量分数为 （ ）

A.12.5% B.19.7%

C.20% D.25%

解析：审析题意可知，100 g稀硫酸中氢元素的质量分数为10%，其质量为：100 g×10%=10 g。稀硫酸是由H2SO4和水组成的，水中也含有氢元素。设H2SO4的质量为x，则水的质量为100 g-x。由氢元素质量可求出H2SO4的质量，即[298]×x+[218]×（100 g-x）=10 g，解得x= 12.25 g。设样品中BaCO3的质量为y，则：

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O +CO2↑

197 98

y 12.25 g

[197y=9812.25 g] y=24.625 g

则样品中碳酸钡的质量分数为：[24.625 g98.5 g]×100%=25%。

答案：D

【点悟】化学计算中题设陷阱进行干扰是普遍存在的，它的特点是“暗”“隐”，但不一定“深”，若不能发现就必然造成求解失误。因此，我们必须认真审题、勤于思考、善于分析，抓住问题的实质和关键，从而识别并避开陷阱，还要注意思维的灵活性和变通性，增强思维的缜密性，提高审题能力。

七、全面分析 谨防疏漏

例7.（哈尔滨市）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）

[选项＼&物质（括号内为杂质）＼&试剂＼&操作方法＼&A.＼&CaCO3（CaO）＼&无＼&高温＼&B.＼&H2O（植物油）＼&洗涤剂＼&振荡、搅拌＼&C.＼&CuO（铜粉）＼&足量氧气＼&灼烧＼&D.＼&KCl（KClO3）＼&二氧化锰＼&加热＼&]

解析：此题为除杂试题，要求所选用的试剂和操作方法都是正确的。分析各选项：A项，对含有CaO的CaCO3进行高温加热，在高温条件下CaCO3会分解为CaO和CO2，杂质无法除去但需要的物质却会除去，错误；B项，向水和植物油的混合物中加洗涤剂，在洗涤剂的乳化作用下，植物油变为小液滴分散于水中，无法除去，错误；C项，在加热条件下，铜粉可与O2反应生成CuO，而CuO不变，从而使杂质铜粉转化为CuO，正确；D项，KClO3在加热和MnO2的催化作用下分解为KCl和O2，虽除去了KClO3，但MnO2却成了新引入的杂质，错误。

答案：C

【点悟】关于除杂提纯过程中所选的试剂和操作方法，要满足“三不”“三必须”和“三优先”。“三不”指不增减（除杂不引杂，提纯物质不减少）；不改变（所加试剂一般只与杂质反应，而不与被提纯物质反应，提纯物质质量及状态不改变）；不污染。“三必须”指所选试剂必须过量，过量试剂必须除去；除去较多杂质时，必须考虑所加试剂的顺序合理；所用试剂必须易得，其操作方法必须最佳。“三优先”指优先考虑物理方法；优先考虑除去杂质又能增加提纯物的方法；多种方法可除杂时，优先考虑简单并彻底的方法。

八、解答要准 规范要谨

例8.（厦门市）可用带柄V形玻璃管完成以下实验：[H2O2溶液][硫粉][MnO2][NaOH

溶液][气球][A][B][C][A][B][图4 图5]

（1）如图4所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是 。写出A处反应的化学方程式： 。

（2）如图5所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞溶液的长滤纸条，可观察到的现象是 。若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释： 。

解析：（1）审析试题可知，首先H2O2在MnO2存在下分解放出O2，而后在加热条件下O2与硫粉反应产生SO2气体，最后SO2通过NaOH溶液后排出。反应生成的SO2会污染空气，当其通过NaOH溶液时就会被吸收，从而防止流入空气中进行污染。（2）浓氨水是氨气的水溶液，属于碱类，遇到酚酞溶液时可使其变红。由图5可知，氨气分子在不断地运动，当从A处运动到B处时遇到滴有酚酞溶液的长滤纸条，使滤纸自左向右逐渐变红。若在A处稍加热，分子运动受温度影响，温度升高分子运动加快，就会在稍短时间内到达B处，使滴有酚酞溶液的滤纸条自左向右迅速变红。

答案：（1）防止二氧化硫污染空气 2H2O2[MnO2] 2H2O+O2↑ （2）滴有无色酚酞溶液的长滤纸条自左向右变红 温度越高，分子运动地越快

【点悟】简答题为中考常考题型之一，其题设内容涉及较多、形式灵活，是对学生思维、分析、推理、归纳、总结及表述等多种能力的考查。回答简答题要求我们不仅“知其然”，还要“知其所以然”，所以回答时语言要准确、严谨、精炼、规范，即要做到：答必所问，言简意赅，避免繁杂的叙述，科学严谨，尤其关注细微之处。如本题中滴有无色酚酞溶液的长滤纸条是“自左向右变红”，不能用“变红”代之。

九、“少”“适”“过”量 绝不一样

例9.（泰安市）某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）

A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、 Ca（NO3）2

B.肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2

C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3

D.肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl

解析：审析试题可知，①取少量固体溶于水，固体完全溶解形成无色透明溶液，可说明原固体中无FeCl3，因为FeCl3溶液呈黄色；②当取少量上述溶液加入过量的稀硫酸时有气泡产生，说明该固体中一定有Na2CO3，则该固体中一定无Ca（NO3）2，因为Na2CO3与Ca（NO3）2会反应生成CaCO3沉淀；③再取②所得少量溶液滴加BaCl2溶液产生了白色沉淀，白色沉淀应是BaSO4，它是由②中加入过量稀硫酸引起的，原固体中是否含有Na2SO4无法确定。所以，该固体中一定含有Na2CO3，无FeCl3和 Ca（NO3）2，无法确定是否含有Na2SO4和KCl。B项符合题意。

答案：B

【点悟】此题极易选A项，因为取②所得少量溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，肯定含有[SO2-4]，确定含有Na2SO4，这是对加入过量稀硫酸的疏忽。此题中“过量”蕴含着陷阱，在审题时审清、审准极其重要。在各类试题中对所加试剂的“量”要关注，不能忽视。除杂题中除去杂质所选试剂必须过量，过量的部分必须除去；计算题中过量试剂引发的溶质种类变化也要注意。总之，要关注“量”的情况，不能视而不见，粗心大意，以防止“差之毫厘谬以千里”。

十、遇到“一定” 千万慎重

例10.（无锡市）一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca（NO3）2和 NaCl中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了图6实验方案：

下列判断正确的是（ ）

A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+

B.无色溶液A中一定有NaOH

C.原固体粉末一定有NaCl

D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、 NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2

解析：此题为推断型选择题，我们可以从所给的物质性质和他们之间相互反应所显示的现象、特征等进行判断。依据蓝色溶液B可判断，该固体粉末中一定含有CuCl2和NaOH，因为他们之间相互反应可生成Cu（OH）2沉淀和NaCl；该沉淀遇稀HNO3后有气体放出，可知固体粉末中一定含有CaCO3。所以，在蓝色溶液B中一定存在由CaCO3和Cu（OH）2分别与稀HNO3反应生成的Ca（NO3）2和 Cu（NO3）2。在无色溶液A中一定存在由CuCl2和NaOH反应生成的NaCl，还可能有没反应的过量的NaOH；一部分溶液A通入CO2生成白色沉淀，可知其中必有Ca（OH）2，Ca（OH）2是由NaOH和Ca（NO3）2反应生成的，因此固体粉末中一定有Ca（NO3）2。无色溶液A另一部分加入稀HNO3和AgNO3溶液产生白色沉淀，说明A溶液中有Cl-，但无法确定Cl-是来自于反应生成的NaCl还是原有的NaCl。另外，NaNO3与上述实验均无关，故也不能确定它的存在。所以，原固体粉末中一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，无法确定NaCl和NaNO3的存在，C、D两项错误；溶液B中一定有Cu（NO3）2和 Ca（NO3）2，A项错误。

答案：B

【点悟】当题设给出“一定”是什么，“一定”不是什么时，要慎重处理，要在对实验现象所呈现的实际情况、物质性质特征等进行深入思考和分析推理后再作出判断。总之，要做到有理有据地说明，不可轻易判断。

十一、重视类推 不可亂推

例11.（襄阳市）推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）

A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C.碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

解析：审析试题后分析各选项：A项，氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，错误；B项，当某溶液降温结晶时，溶质质量会减小，溶质质量分数也会减小，但当恒温蒸发饱和溶液结晶时，溶质质量减小，溶剂质量也会减小，其溶质质量分数不变，错误；C项，碱性溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，正确；D项，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可以是金属，错误。

答案：C

【点悟】逻辑推理是化学学习中一种常见的学习方法，它往往是依据两个不同物质在某些方面（如特征、变化）类同之处去推测它在其他地方类同之处，或是根据已有知识和经验进行举一反三或迁移其他类似的事物。此类试题在近几年的中考试题中不断出现，学生常因概念不清、条件把握不准、分析不透，只注重表面而忽略其原理、条件等实质而在类推时出现错误。我们在做此类题时应“先析后理”，即对给出的论断抓住问题实质，依据化学原理进行分析，从而作出正确的判断，要类推而不乱推。

十二、做信息题 先学后仿

例12.（株洲市）硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：

。

解析：审析试题可知，硒（Se）的化学性质与S相似，S在加热条件下可与NaOH反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，那么硒（Se）与NaOH反应就可生成Na2Se、Na2SeO3和H2O。由此可顺利地完成其化学方程式：3Se+6NaOH[]2Na2Se+Na2SeO3+3H2O。

答案：3Se+6NaOH[]2Na2Se+Na2SeO3+3H2O

【点悟】此题为信息题，信息题的一个重要特点是具有“新意”，题设中所给出的多半是我们所不知道的“新知识”“新方法”“新情景”。“新意”对同学们来讲是陌生的，但不都是解题所必需的关键所在。在做题时，我们可以“先学后仿”，即先现场自学，从中理解和领悟题设的“新意”，而后联系、类比、推理等进行迁移，模仿着去解答。