“点拨·自学·引导”教学模式在高中化学教学中的应用研究

徐煜

随着新课程改革的深化，教师应该意识到“灌输式”“题海式”教学模式已经无法满足提高学生核心素养的教学目标要求，教师要明确学生在化学知识学习过程中的主体性地位，但是教师的主导性作用在教学中不能缺失.因此，笔者提出了“点拨·自学·引导”教学模式.

一、设置预习任务，引导学生自主预习

教师应该在课前点拨和引导学生自学.这种前置式的学习方式，能提高学生的课堂听课效率.

例如，在讲“化学计量在实验中的应用”时，笔者在课前布置学生自主阅读教材.为了提高学生阅读、自学的效果，笔者提出了若干引导性问题.问题1：物质的量的定义是什么？符号和单位如何？问题2：阿伏加德罗常数是如何定义的？问题3：使用“mol”时，我们要注意些什么？问题4：N、NA与n之间存在着怎样的关系？问题5：摩尔质量是如何定义的？与质量之间的转化公式如何？

练一练：下列说法正确的是 （ ）.

A.Na的摩尔质量为23 g

B.Na的摩尔质量为23

C.Na的摩尔质量为23 g/mol

D.Na的摩尔质量为23×10-3kg/mol

设计意图：预习不等于让学生自己看书.设置问题，可以引导学生有方向性地进行预习.课前“练一练”，可以检测学生的预习状态和自学效果.同时，通过预习环节的设计，能够让学生发现本节课的教学重点、难点，发现自己在预习过程中出现的困惑，生成新的问题，并带到课堂上进行探究.

二、引导学生自主探究知识、发现规律

课前的问题设计是点拨和引导，在课堂教学过程中，依然需要教师的点拨和引导.只有这样，学生的自主学习才能更有效.

例如，在讲“化学计量在实验中的应用”时，导入环节，笔者提出问题，引导学生进行思考，联系自己课前预习的成果.导入环节的引导：在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质.这说明，在我们肉眼看不见的粒子與物质的质量之间，必定存在着某种联系.那么，联系它们的桥梁是什么呢？学生有了预习的基础，对概念有了一般性了解，知识教学可以转换为自主学习与问题研讨.

任务1：阅读教材上的内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系.问题1：1mol粒子的数目大约是多少？问题2：12C原子特指什么结构的碳原子？在学生探究问题1和问题2后，教师稍加点拨，就可以和学生一起建立“阿伏加德罗常数”这个概念.在掌握了一定规律后，如何强化对阿伏加德罗常数的理解呢？可以进一步追加问题，用来检验学生自主学习的效果.实际上，设置问题进行检验的过程，也是教师引导和点拨的过程.追问1：1 mol H2所含氢气分子的个数是多少？追问2：2 mol H2含有多少个氢原子？追问3：1 mol SO42-是多少个硫酸根离子？随着上述学习任务的完成，新的疑问又来了.在使用“mol”时，我们要注意些什么？这也是学生在预习环节中就感到困惑的问题.此时可以引导学生进行讨论.为了检验学生的理解程度，可以进一步设置问题进行检测.

任务2：自主探究“摩尔质量”.首先，借助于问题，引导学生自主思考.问题1：初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳-12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？问题2：假如一原子的质量为m1，碳-12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请用代数式表示出来.问题3：若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示？问题4：A1比A2与m1、m2的关系是什么呢？请大家推导.问题5：一个C原子如何变成1molC原子，由此推出C的相对原子质量为多少？问题6：一个O原子如何变成1molO原子，由此推出O的相对原子质量为多少？问题7：一个Fe原子如何变成1molFe原子，由此推出Fe的相对原子质量为多少？其次，进一步研究，可以得到如下关系：m÷M×Mn×NA÷NAN

.最后，设置检测题检测学生的学习成果，引导学生对自己的学习过程进行客观评价.检测题1：71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是多少？检测题2：19.6g H2SO4 中氧元素的质量是多少？检测题3：含有1.5×1022个分子，其质量为2.7g， 其相对分子质量为多少？检测题4：0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等？

总之，学生是学习的主体，但是学生的学习离不开教师的点拨和引导.教师的教学活动和问题设计都应该以提高学生素养为目的.