突破高考必考四种热点题型

内蒙古赤峰市林东一中(025450)

王晓波●



突破高考必考四种热点题型

内蒙古赤峰市林东一中(025450)

王晓波●

题型1 元素化合物的综合应用

以元素化合物为载体，根据题干中的化学知识——氧化还原反应、离子反应、电化学等主干知识进行设问，结合元素的性质、反应原理，试题常以简答形式呈现在高考试卷中.

例1 酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是炭棒，其周围是有炭粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水)

温度/℃化合物 020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为____ ，电池反应的离子方程式为： ____ .

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn____ g.(已经F=96500C/mol)

(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、____和____ ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ____ ，其原理是 ____.

(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 ____ 加碱调节pH为 ____ ，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全).继续加碱调节pH为____ ，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L).若上述过程不加双氧水的后果是____ ，原因是 ____ .

本题涉及的信息知识和迁移

3.滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉、MnOOH，在空气中加热，C燃烧生成二氧化碳，MnOOH被氧化为二氧化锰.

4.双氧水具有强氧化性，能把铁氧化为三价铁离子.

5.不加双氧水，则在沉淀Zn2+的同时Fe2+也沉淀.

题型2 化学原理的综合应用

以真实的化学生产实际为背景，根据表格、图表中涉及的知识——化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等主干知识进行设问，结合表格、图表提供的相关信息，以熟悉的物质，新颖的情景呈现在高考试题中.

例2 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

回答下列问题：

化学键H-HC-OC=←OH-OC-HE/(kJ·mol-1)4363431076465413

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算ΔH1= ____ kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=____ kJ·mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ____ ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____ (填曲线标记字母)，其判断理由是 ____.

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示.α(CO)值随温度升高而 ____ (填“增大”或“减小”)，其原因是 ____ .图2中的压强由大到小为____，其判断理由是____.

(3)减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；p3>p2>p1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高

本题涉及的信息知识和迁移

1.根据反应热等于反应物键能减去生成物键能和盖斯定律分析.

2.将化学方程式中各物质(除固体、纯液体外)浓度代入.

3.正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小.

4.升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大.

5.反应Ⅲ为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大.

6.随温度升高，CO的转化率的变化与平衡移动有关.

7.同温度时反应Ⅰ加压右移，反应Ⅲ平衡不移动，故加压，CO的转化率升高.

题型3 无机化工生产流程

介绍化学化工工艺的原料、目的、原理，根据流程中的化学知识——物质制备、检验、分离提纯等基本理论和化学原理等主干知识进行设问.以框图或工艺生产线形式表示从原料到产品的操作步骤，试题以物质转化、分离提纯等主要生产流程形式呈现在高考题型中.

例3 硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式____.为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有____(写出两条).

(2)利用 ____ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是____(写化学式).

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是____.然后再调节溶液的pH约为5，目的是____.

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是 ____(填名称).

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____.

(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程____.

本题涉及的信息知识和迁移

1.通过原料粗略了解流程.

2.为增大反应速率，可采取粉碎矿石，加速搅拌或升高温度等方法.

3.用H2O2把亚铁离子氧化为铁离子.

4.调节pH约为5，使铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀除去.

5.硼酸和镁反应生成硼单质，由元素守恒可知镁转化为氧化镁，同时还有水生成，依据守恒配平即可.

题型4 化学实验评价与探究

介绍实验的目的、原理及具体操作等，结合实验过程中的化学知识——物质制备、检验、分离提纯等基本理论和化学原理设计.通过文字叙述、流程图、实验装置图等形式展示实验过程或探究思路，设计高考试题.实验中提倡绿色化学思想，防止有毒气体污染环境，提高原料利用率；实验中还要注意防爆炸、防中毒、防倒吸等操作；制备过程中物质的转化率的计算，滴定实验中溶液浓度的计算等.考查了学生运用基础知识的能力，运用新信息的自学能力，在新情境下设计实验的能力等.

例4 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是 ____ ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ____ .装置B的主要作用是 ____ .

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 ____ 装置H反应管中盛有的物质是 ____ .

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____.

(3)①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强

②草酸为二元酸 ____

答案 (1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验

(2)①F、D、G、H、D、I CuO(氧化铜)

②前面澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊

(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生

②用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍

本题涉及的信息知识和迁移

1.草酸钙难溶于水，因此验证草酸的酸性比碳酸强，不能让其与碳酸钙反应.

2.草酸的熔点较低，加热容易熔化，因此加热草酸晶体的试管管口不是向下倾斜.

3.草酸受热脱水剩余部分为C2O3可能得到CO和CO2.

4.检验CO可选用坐热氧化铜，并用澄清石灰水检验生成的CO2，则实验中应首先除去CO2，并保证CO2完全除去再验证CO的存在，反应后的气体含有CO可收集处理.

G632

B

1008-0333(2016)22-0077-02