元素周期表与元素周期律在高考中的应用

◇　陕西　孔令操



元素周期表与元素周期律在高考中的应用

◇陕西孔令操

元素周期表和元素周期律是中学化学重要的理论知识之一,它是对元素及其化合物知识的综合和归纳,掌握好元素周期律的知识,可以对元素知识进行深入理解,寻找到元素内部之间的联系,主要考查方式如下:

1　用元素周期律解释化学事实

元素周期律作为研究元素性质内在联系的依据,位、构、性的思维非常重要,利用元素周期律可以判断元素的位置和性质,元素的氢化物的稳定性,最高价氧化物的酸性、碱性判断以及元素的金属性、非金属性的强弱判断等，都是常考的知识点．

A核反应发电实现了化学能到电能的转化;

B115号元素一定是处于第VA族的非金属元素;

C117号元素与F、Cl、Br、I均处于第VⅡA族;

D4种新元素位于元素周期表中的不同周期

A气态氢化物的稳定性:HBr强于HI;

B0.1mol·L-1溶液的pH:

pH(NaOH)>pH(LiOH);

C向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生;

DMg、Al与同浓盐酸反应,Mg更剧烈

A酸性：HCl强于H2SO3;

B金属性：Mg强于Al;

C碱性：NaOH强于Mg(OH)2;

D稳定性：HF强于HCl

2　元素推断题

综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系，利用原子半径、化合价、单质及化合物性质等知识推断出未知元素,再利用元素的知识和元素周期律的知识逐一排除每个选项．

A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构;

B由Y、Z2种元素组成的化合物是离子化合物;

CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强;

D原子半径:r(X)

Aa与其他3种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1;

Bb与其他3种元素均可形成至少2种二元化合物;

Cc的原子半径是这些元素中最大的;

Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

图1

A原子半径的大小:r(W)

B元素的非金属性:Z>X>Y;

CY的氢化物在常温、常压下为液态;

DX的最高价氧化物的水化物为强酸

陕西师范大学附属中学)