阿伏加德罗常数高考浅析

刘晓娟

阿伏加德罗常数是化学教学中一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位.此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定，主要考查学生的判断能力，计算能力及对概念的理解和应用能力.这类题型所涉及的内容非常丰富，综合性强，下面我就阿伏加德罗常数相关问题做一些来探讨.

例1（2015年广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子

D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

解析23 g Na与足量的水反应，只能生成0.5 mol氢气，即0.5NA H2分子，A项错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2而非SO3，B项错误；标准状况下，22.4 L气体为1 mol，N2和H2都为双原子分子，故含2NA个原子，C项错误；3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时，1 mol Fe变为+2价，同时2 mol Fe变为+3价，共失去8NA个电子，D项正确.

易错警示进行阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答.

例2（2015年四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

解析H182O和D2O的相对分子质量都为20，而中子数都为10，故2.0 g混合物中含有的中子数为NA，A项正确；乙醛的结构式为CH3CHO，分子中存在6条σ键，因此4.4 g（即0.1 mol）乙醛中含有σ键的数目为0.6NA， B项错误； CO2与

Na2O2发生反应的方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，故5.6 L CO2（即0.25 mol）CO2参加反应转移0.25NA电子，C项错误；随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，D项错误.

例3（2015年全国Ⅱ） NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO-3和CO2-3离子数之和为0.1NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA

D.235 g核素23592U发生裂变反应：23592U+10n裂变9038Sr+13654Xe+1010n，净产生的中子（10n）数为10NA

解析1个丙醇分子中含有11个共价键， 60 g丙醇为1 mol，其中含11 mol共价键，A项错误；HCO-3在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，HCO-3水解生成H2CO3，即溶液中HCO-3与CO2-3之和小于0.1 mol，B项错误；23 g Na完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素的化合价均由0→+1，均转移1 mol电子，C项正确；根据裂变反应可知235 g该核素发生反应，净产生的中子数为9NA，D项错误.

备考提示结合阿伏加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性.这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结.

综上，要正确解答本类题目，首先要认真审题，审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索.其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕，①状况条件；②物质状态；③物质结构；④氧化-还原反应；⑤电离、水解；⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡，等等，考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答.