我的教学“法宝”

杨俊

（陕西省合阳县合阳中学）

我的教学“法宝”

杨俊

（陕西省合阳县合阳中学）

枯燥的化学理论，若能有规律或口诀便会使学生提高学习兴趣，更好地理解、记忆并掌握。归纳了在焰色反应、氧化还原反应、化学平衡、化学反应方向判断、盐类水解等问题中总结的一些规律或口诀。

化学教学；规律；口诀；技巧

化学是一门以实验为基础的自然学科，但不是所有的理论知识都可以用实验来验证。有些知识很难理解和记忆，因此学生学习起来会感到有些吃力，从而导致产生厌学情绪。从事化学教学这些年以来，我一直在研究总结一些学习方面的口诀或者技巧，今天就和大家一起分享。

一、焰色反应

口诀：钾紫钠黄钙砖红

铷紫锂紫红

钡黄绿，锶洋红

铜是绿

记忆技巧：茄子蜡黄盖（房子）砖（是）红色的

褥子里子红

被子是黄绿色的，却一心思着洋红色

妈妈一生气全部（同）做成绿色的

二、氧化还原反应

规律：失升氧还剂

得降还氧剂

解释：失去电子，化合价升高，被氧化，做还原剂得到电子，化合价降低，被还原，做氧化剂

记忆技巧：

人生不要计较得与失，失点，本身价值就会提高，就会被扬名，可以做到衣锦还乡。

三、“上上下下”口诀

1.分液漏斗分液时：下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

2.读数时俯视眼睛在上，看的偏上，眼睛在下，看的偏下，然后具体问题具体分析。

如：（1）量筒读数时俯视，眼睛在上，看得偏上，量筒上面刻度大，读数偏大，仰视则相反。

（2）滴定实验滴定完成后滴定管读数时俯视，眼睛在上看得偏上，上面刻度小，故读数偏小，标准液体积偏小，待测液浓度偏低；仰视则相反。

（3）配制一定物质量的浓度溶液定容时，俯视眼睛在上，将液面看的偏上，本来还没到刻线却误认为到了刻线，从而加的水少，溶液体积偏小，浓度偏大，仰视则相反。

四、化学平衡

特征：逆、等、动、定、变

要判断一可逆反应是否达到平衡，可以由“等”字和“定”字判断。

1.用等字判断时需要注意，一个是正反应速率，一个是逆反应速率，而且要相等。

技巧：一山不容二虎，同患难共生死。意思是可逆符号同侧（即同是反应物或同是生成物），一个用生成，一个必须用消耗；两侧，则同生成，同消耗。如：N2+3H2⇌2NH3

单位时间内生成1mol N2同时消耗3 mol H2或生成2 mol NH3是平衡状态，但是，单位时间内生成1 mol N2同时生成3mol H2（或消耗2mol NH3）就不一定是平衡状态。

又如：单位时间内断裂1mol氮氮叁键同时生成3mol氢氢键（或断裂6mol氮氢键），就不一定是平衡状态。

2.用“定”字判断时，首先给出的这个物理量未达到平衡时，必须是变量，当不再变化时则是平衡状态：

如：在一容积不变的密闭容器中发生：N2+3H2⇌2NH3

混合气体压强，混合气体平均相对分子质量，各组分浓度等物理量平衡前是变量，当这些物理量不再改变时，则反应处于平衡状态。而混合气体密度始终不变，故密度不能用来判断该反应是否达到平衡。

【例题】恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成amo1 O2的同时生成2amol NO2；

②单位时间内生成amol O2的同时生成2amolNO；

③混合气体的颜色不再改变；

④混合气体的密度不再改变的状态；

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

按照上面总结规律应选①、③、⑤

五、化学反应方向判断

ΔH＞0ΔS＞0高温下自发

ΔH＜0ΔS＜0低温下自发

ΔH＜0ΔS＞0任何温度下自发

ΔH＞0ΔS＜0任何温度下非自发

口诀：“大大高，小小低”“焓小熵大都自发，焓大熵小非自发”

【例题】下列反应中，一定不能自发进行的是

A.2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）

ΔH=-78.03 kJ·mol-1ΔS=1110 J·mol-1·K-1

B.CO（g）=C（s）+1/2O2（g）

ΔH=110.5 kJ·mol-1ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1

C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）

ΔH=-444.3 kJ·mol-1ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1

D.NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）

ΔH=37.301 kJ·mol-1ΔS=184.05 J·mol-1·K-1

解析：根据口诀A项任何温度下自发，B项任何温度下非自发，C项低温下自发，D项高温下自发。

六、盐类水解

影响盐类水解因素中的离子效应

技巧：同性相斥，异性相吸。

意思是：氢离子对阳离子的水解是抑制的，对阴离子的水解是促进的；氢氧根离子对阳离子的水解是促进的，对阴离子的水解是抑制的；都水解的阳离子或都水解的阴离子相互之间抑制；水解的阳离子和水解的阴离子相互促进。

【例题】等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH+4浓度最大的是（C）

A.NH4ClB.NH4HCO3

C.NH4HSO4D.NH4NO3

解析：A项D项无离子影响NH+4水解，B项HCO-3促进NH+4水解，C项硫酸氢氨电离出的氢离子抑制NH+4水解，故C项NH+4浓度最大。

在以后的教学过程中，我还会不断地积累总结，争取总结出更多更好的规律方法、口诀技巧，使我的课堂有更多的“法宝”，使我的学生因为喜欢我而喜欢学习化学。

·编辑温雪莲