聚焦高频考点 诠释中考命题

孟令卓

中考命题是广大考生关注的焦点，从每年各地中考试题中，我们会发现一些考点经久不衰、常考常新，即高频考点。聚焦高频考点，分析中考命题，对提高应试能力和中考成绩至关重要。

一、化学变化与物理变化

物理变化是没有新物质生成的变化，是状态或形状上的变化，微粒本身不发生变化，只是微粒间隔发生了变化，如挥发、溶解、升华、破碎、凝固、沸腾等属于物理变化范畴。化学变化是有新物质生成的变化，是物质的种类和分子的种类发生了变化，化学变化常伴随有发光、发热、变色、生成气体或沉淀等，如燃烧、氧化、中毒、中和、生锈、变质等都属于化学变化，但发光发热、爆炸等现象不一定都是化学变化。题型主要是选择题，根据给定的具体变化判断变化种类，有时还结合诗句进行命题。

例1（2014·上海）属于化学变化的是（）

A.酒精挥发B.西瓜榨汁

C.木炭燃烧D.糯米磨粉

解析：酒精挥发、西瓜榨汁、糯米磨粉是状态的变化，属于物理变化；木炭燃烧生成了新物质二氧化碳，属于化学变化。

答案：C

二、实验基本操作——浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿杯壁或玻璃棒慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失，切不可将水直接倒入浓硫酸中，以免发生危险。题型主要是选择题，命题时经常与其他基本操作组成选项，如取药、称量、过滤、蒸发、加热、检查气密性、量取等。学生要掌握稀释浓硫酸的操作要点，即“酸入水”、“轻搅拌”。同时，对取药、称量、过滤、蒸发、加热、检查气密性、量取等重点实验操作也要从不同的角度明确其操作要点，从而做到疏而不漏，正确解释答此类试题。

例2（2014·北京）下列实验操作正确的是（）

解析：A选项，稀释浓硫酸，不可将水倒入浓硫酸中，错误；B选项，倾倒液体时，瓶口没有紧挨试管口，错误；C选项，称量药品时“左物右码”，药品不可直接放在托盘上，正确；D选项，过滤时没有用玻璃棒引流，错误。

答案：C

三、分子的基本性质

分子的基本性质包括：分子在不断地运动；分子之间有间隔；同种物质的分子化学性质相同。分子的基本性质考点在命题时，题型以选择题居多，考查的内容以分子的运动性和间隔性最为常见。一般以情境入手，通过给定的事实分析得出正确结论。复习时，要抓住易错点，如把分子间的间隔变化理解成分子大小发生了变化。气味、溶解、挥发等都是分子的运动造成的，热胀冷缩现象、不同状态的物质压缩的难易程度不同、1+1不等于2的现象等都可用分子之间有间隔来解释等是常考内容。

例3（2014·海南）在课堂上，老师演示了下图所示实验。容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明（）

A.分子可以再分

B.分子在不断地运动

C.分子之间有间隔

D.分子是保持物质化学性质的最小粒子

解析：容器A与容器C中的溶液并未接触，但容器A中的酚酞溶液变红，说明容器C中的氨分子进入了容器A中，与容器A中的酚酞溶液接触，生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞变红，此现象说明分子在不断运动。

答案：B

四、化学式及其含义

化学式是重要的化学语言，用来表示物质的组成，是连接元素符号和化学方程式的重要桥梁。化学式具有多重含义：表示一种物质；表示物质的一个分子（或一个原子）；表示组成物质的元素种类；表示各元素的质量比；表示各元素的原子个数比等。根据化学式可以进行下列计算：相对分子质量；相对原子质量；各元素的质量比；元素的质量分数；物质的纯度；元素的化合价；分子中原子总数等。化学式的命题多数是选择题，通常是定性与定量结合起来考查，通过信息给出一种物质的化学式，然后对化学式表示的含义进行是非判断。

在对化学式含义复习时，只要把一种物质的化学式含义弄清楚、弄彻底，其他物质的化学式含义也就掌握了，即一通则百通。要做到这一点，需要从以下问题思考：这种物质是纯净物还是混合物？其主要成分是纯净物还是混合物？是有机物还是无机物？是由不同的原子直接构成，还是由一种分子直接构成？含有什么元素？不用计算能否知道哪种元素质量分数最小或最大？相对分子质量是否有单位？是否把原子个数比当作元素质量比？这些问题的解决是这一考点通过的关键。

例4（2014·南京）丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中，正确的是（）

A.丁二酮属于有机高分子化合物

B.丁二酮中含有氧原子

C.丁二酮中氧元素的质量分数最大

D.丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%

解析：丁二酮含有碳元素，属于有机化合物，但不是高分子化合物，A项不正确；丁二酮是由分子构成的，丁二酮分子中含有氧原子，B项不正确；一个丁二酮分子中碳的相对原子总质量是12×4=48，氧的相对原子总质量是16×2=32，所以碳元素的质量分数最大，C项不正确。

答案：D

五、气体的制取与净化

气体的制取是化学实验的重要内容，要求学生具备基本的实验操作知识，考查同学们对科学探究的理解能力，初中阶段以氧气、二氧化碳为主要内容展开实验探究。制取气体要掌握一般规律，通常要研究、解决的问题包括制气装置、收集装置、净化装置等。

气体的制取在中考试卷中主要是以实验大题的形式出现，分数较高，侧重考查实验药品的选择、反应方程式的书写、装置的选择、验满的方法、实验中出现的异常现象分析及关键的操作要点等。同时，制取气体的规律还可以进行思维迁移，拓展到制取其他气体。抓住制取氧气、二氧化碳气体的规律（如药品、发生装置、收集装置、检验方法、净化装置等），对实验室制取气体类的问题便都可以得到解决。

例5（2014·沈阳）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①，②。

（2）检查装置A的气密性的方法是。

（3）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是（填序号），二氧化锰在反应中起作用；实验结束后，欲从残渣中分离出二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、、洗涤、干燥。

（4）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择（填序号，一种即可）。

解析：（2）气体的压强随温度升高而增大，利用这一原理可以检查装置的气密性。将导管的一端插入水中，用手握住试管（或用酒精灯微热），导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后有一段水柱上升，则说明气密性良好。（3）氯酸钾和二氧化锰都是固体，且需要加热，所以选择装置B。氯酸钾分解后生成的氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，所以可采用过滤的方法分离出二氧化锰。（4）由于氢气难溶于水，密度比空气小，可以采用排水法或向下排空气法收集氢气，装置是D（或E）。

答案：（1）试管分液漏斗（2）将导管的一端放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，移开手后过一段时间，导管内会形成一段水柱，则说明装置的气密性良好（合理即可）（3）B催化过滤（4）D（或E）

六、金属活动性顺序

金属活动性顺序表是人们在长期的生产实践中总结出的金属活动性规律。证明金属活动性，一般从两点考虑：一是金属与酸能否发生置换反应，排在H前的金属能置换酸（一般指稀硫酸和稀盐酸）中的氢元素，排在H后的金属一般不能置换酸中的氢元素；另一点是金属与盐溶液能否发生置换反应，排在前面的金属能把排在其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。在相同条件下，金属与酸反应越剧烈，活动性越强。

金属活动性顺序在中考中考查时有选择题、简答题和实验探究题三种主要题型。命题时可以通过实验现象判断活动性，通过给出的流程或方案判断活动性，或直接给出几种常见的金属（一般从铁、铜、锌、铝等金属中选择），设计实验方案，得出相应活动性结论，难度中等。将一种金属放入多种盐溶液中，过滤，根据给定的特定现象，对滤出的固体成分和剩余滤液成分进行判断是命题的难点。

学生正确解答此类题的关键是：熟记金属活动性顺序表，掌握验证金属活动性的方法（金属与酸的反应及金属与盐的反应）；掌握将一种金属放入多种盐溶液中时，最不活泼的金属形成的盐先反应，所以滤出的固体中一定含有此金属。

例6（2014·达州）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

请回答：

（1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（2）固体丙中一定含有的金属是。

（3）写出③中发生反应的化学方程式：。

（4）为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的金属阳离子是。

解析：（1）四种金属加入稀硫酸后，向所得的滤液A中加入过量的锌，仍然产生气体，说明滤液A中含有稀硫酸。能得到固体混合物乙，说明锌将另一种金属X置换出来，活动性Zn>X。（2）固体甲中含有铜和银，加入硝酸银溶液时得到一种固体丙，说明铜与硝酸银溶液发生了置换反应，生成了银和硝酸铜，则丙中一定含有银。（4）滤液C中一定含铜离子。向C中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液C中还一定含有银离子。

答案：（1）Zn、X、Cu、Ag（2）Ag（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（4）Ag+、Cu2+

七、溶解度曲线的信息及应用

溶解度曲线包含多种信息，主要包括：交点的信息，即曲线交点处物质的溶解度相等；转化的信息，即根据溶解度曲线，可以判断物质的饱和溶液与不饱和溶液间相互转化的方法；分离的信息，即根据溶解度曲线，可以知道两种物质的混合溶液能否用结晶的方法进行分离；析出晶体多少的信息，即等质量的几种物质的饱和溶液，从某一温度降到另一温度时，析出晶体的多少（曲线陡的析出的多）等。溶解度曲线考查的内容包括：比较同一温度下不同物质溶解度的大小，当温度变化时，溶液饱和程度的变化以及溶质质量分数的变化；计算一定温度下，不饱和溶液变成饱和溶液时加入溶质的质量或蒸发溶剂的质量；计算一定温度下的一定量的饱和溶液中溶质、溶剂的质量；判断分离物质的结晶方法（降温结晶或蒸发结晶），饱和溶液与不饱和溶液间的转化方法等。

关注所给的溶解度曲线各交点的温度与对应的溶解度：当温度变化导致溶液由饱和变成不饱和时，其所含的溶质、溶剂的质量不变，溶液的质量、溶质的质量分数也不变；当温度变化导致溶液由不饱和变成饱和时，其所含的溶质的质量先不变后减少，溶剂的质量不变，溶液的质量及质量分数也是先不变后减少。

例7（2014·天津）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

（2）t2℃时，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）。

（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（写最简比）。

（4）将t3℃时乙和丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系：乙（填“>”、“<”或“=”）丙。

解析：（1）t1℃时，丙的溶解度最大，其次为乙，甲最小。（2）t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，则溶解度相等。（3）t2℃时，甲物质的溶解度是30g，则甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30∶100，最简比为3∶10。（4）将t3℃时乙和丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶解度减小，质量分数减小，丙由于变成了不饱和溶液，质量分数不变。由于t3℃时乙和丙的溶解度相等，所以t1℃时两溶液中溶质的质量分数大小关系为乙<丙。

答案：（1）丙、乙、甲（2）相等（3）3∶10（4）<

八、氢氧化钠与二氧化碳的反应

氢氧化钠能因吸收空气中的二氧化碳而变质。当氢氧化钠固体敞口放置在空气中时，表面形成一层白色固体碳酸钠，可用稀盐酸加以检验。当氢氧化钠溶液敞口放置在空气中时，也会吸收二氧化碳生成碳酸钠，但看不到明显的现象，可以用稀盐酸加以检验（取少量溶液加入稀盐酸，有气泡冒出，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应），也可以用氯化钙溶液加以检验（取少量溶液，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应）。

中考中氢氧化钠与二氧化碳的反应以实验探究题为主要题型，重点考查实验探究能力，如猜想能力（氢氧化钠变质的情况）、设计实验方案的能力（包括实验步骤、预期现象、实验结论等），特别是探究氢氧化钠部分变质时，还涉及除杂问题，包括试剂的选择、试剂的用量等，有一定难度。

氢氧化钠在空气中变质有两种情况：全部变质，固体为碳酸钠；部分变质，固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物。只要验证是否含有氢氧化钠即可，可将混合物溶解后加入过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，将杂质碳酸钠除掉，然后再根据碱的性质检验是否含有氢氧化钠，一般用指示剂酚酞较简便。

例8（2014·鄂州）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：

猜想1：该溶液没有变质；

猜想2：该溶液全部变质。

（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：。

（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写。

实验步骤实验现象结论取样，，过滤产生白色沉淀向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红猜想3成立（3）探究启示：氢氧化钠必须保存。

解析：（1）氢氧化钠在空气中变质的情况有两种，全部变质和部分变质，因此猜想3为部分变质。（2）部分变质后含有碳酸钠和氢氧化钠，先检验出碳酸钠，可用氯化钙（或氯化钡）溶液，现象是产生白色沉淀，同时还要检验出有氢氧化钠，但是碳酸钠溶液显碱性，对氢氧化钠的检验有干扰，要将碳酸钠除净，氯化钙（或氯化钡）溶液必须过量。

答案：（1）该溶液部分变质（2）向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液（3）密封

九、中和反应

中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。有些中和反应有明显的现象，可以确认反应的发生，如氢氧化钡溶液与稀硫酸发生反应生成白色沉淀，氢氧化铜与稀盐酸或稀硫酸反应时，蓝色沉淀会溶解消失等。有些中和反应从感官上看不到现象，如氢氧化钠溶液与稀盐酸、稀硫酸的反应，为了证明这些中和反应确实能发生，事先应加入酸碱指示剂，一般是加入酚酞，根据酚酞颜色的变化判断反应的进行程度。

中和反应的命题多数是探究题，在不加入指示剂的情况下，如何判断反应的进行程度是命题重点，即对反应结束后溶液中溶质成分进行探究，并根据实验现象得出可靠的结论。

中和反应后滤液的成分有三种情况：一是溶质只有一种，即生成的盐；另一种情况是酸过量，则溶质除了生成的盐，还有剩余的酸；第三种情况是碱过量，则溶质除了生成的盐，还有剩余的碱。溶液的酸碱性情况可根据酸、碱的化学性质进行检验。

例9（2013·抚顺）氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。

【实验探究】

小倩在试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色。然后向该试管中倒入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应。该反应的化学方程式为。

【改进实验】

小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应。小娜改进的实验操作中关键的一点是。

【反思评价】

小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。你认为（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是。

【拓展延伸】

不是所有的碱与硫酸反应都无明显现象，如（填一种碱）与硫酸反应就有明显的实验现象。

解析：【改进实验】证明稀硫酸与氢氧化钠恰好反应时，观察到酚酞指示剂的颜色恰好变成无色。其关键操作就是需要控制稀硫酸加入的量，如用胶头滴管逐滴加入，边加入边振荡，可以达到目的。【反思评价】若选用紫色石蕊溶液，虽然能观察到颜色的变化，但由蓝色变成紫色，区分度不是很明显，所以用酚酞溶液作此实验的指示剂效果更好。【拓展延伸】判断中和反应的发生要看具体的酸和碱是什么，有的中和反应具有明显的实验现象，如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀，因此不需要指示剂。

答案：【实验探究】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【改进实验】将“稀硫酸倒入氢氧化钠溶液中”改为“逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失”【反思评价】酚酞溶液颜色的改变明显，便于观察实验【拓展延伸】氢氧化钡（合理即可）

十、化学方程式与溶液的综合计算

本考点常作为最后一道的计算题，既有化学方程式的计算，又有溶质质量分数的计算，其命题依据是质量守恒定律和溶质质量分数的定义，一般考查计算反应物或生成物的质量、反应物的纯度、反应前后某溶液中溶质的质量分数等。在形式上还可以将药品均等分进行实验，将实验数据以表格或图像的形式给出，要求学生在深刻理解化学方程式和溶质质量分数含义的基础上进行综合运用。解题步骤是先审清题意，写出正确的化学方程式，然后根据化学方程式计算出相关物质的质量，最后计算物质的纯度或溶质的质量分数。

例10（2014·鄂州）向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3溶液，恰好完全反应。过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。

解析：根据质量守恒定律可求出反应前稀盐酸的质量，再根据化学方程式计算出稀盐酸中溶质的质量，最后计算出稀盐酸中溶质的质量分数。

答案：设参加反应的HCl的质量为x。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

36.5143.5

x28.7g

36.5143.5=x28.7gx=7.3g

稀盐酸的质量为：28.7g+121.3g-100g=50g

稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g50g×100%=14.6%

答：略。