一份试卷讲评的收获与反思

宁小芹

[摘要]在中考复习中，对化学中考模拟卷的讲评至关重要。对每一份试卷的研究对掌握学生考试常见错误，促进学生提高复习效率有着积极的作用。

[关键词]试卷讲评收获感悟

[中图分类号]G633.8[文献标识码]A[文章编号]1674-6058（2015）02-0101

每年的六月，初三毕业班的师生们都如火如荼地进行着中考复习，为即将到来的中考奋战。

在今年的中考备考复习中，我批改了学生课堂上练过的一份化学中考模拟卷，学生答卷上出现了不少的错误，有一部分是表达不准确、模糊、理解偏差等常见错误，还有一些是特殊的错误，这引起我的重视和反思。在逐个分析归纳后，向学生进行讲评。在此对该卷的讲评收获及感悟进行小结。

【错例一】

本不算难的第（3）小题居然有约60%的学生留空。发现原来大部分学生有个习惯，即读题匆忙，常忽略无空格的句段，造成漏答，自我检查时也不易被发现。因此要在讲评中严肃强调。这道题提醒我不能简单地把漏答看做偶然的读题马虎，平时应注意引导学生养成读完全题的习惯，防止漏答。

【错例二】

这题学生多数只写第一个方程式，而答案是两个。题中的“有关”实际上是要求凡与本题有关的反应都该写出，忽略了这个关键词易造成得分不满，在平常的读题中应要求学生一定要注意这些题眼。

【错例三】

此类错答也较多，讲评时我先问：“题中给的多个选项都得完全分配，谁也不能‘无家可归是吗？”学生通常让选项“各有归宿”才会放心，居然淡忘了“选项必须符合题目要求”这个硬原则。从而，我知道除了跟学生梳理物质分类的方法、概念内涵的区别，还要加之答题心理的辅导：题中的一些选项是空摆设的绊脚石、纸老虎，要坚定理论，慧眼识真，绕过障碍物。

【错例四】

此题中出现低级错答的学生中居然也包括不少基础较好的学生。经分析，我觉得学生错答不仅在于马虎，更重要的是这部分学生其实牢牢记得学过的知识点，即“铁丝在氧气瓶中剧烈燃烧，火星四射，瓶底放水的目的是冷却高温的溅落物，防止瓶底炸裂”，由于印象深刻以至于形成定向思维，在未看图的情况下，只看见“瓶炸裂”就立即条件反射地想到了“未放水”。其实本题有意避开了司空见惯的“瓶底炸裂”，为什么许多学生就没有想到“燃着的铁丝接触瓶内壁”也会造成集气瓶炸裂呢？这种错答恰恰折射出学生死记硬背、生搬硬套的学习习惯。近年来中考题型新颖多变，注重考查学生运用知识的能力。因此，训练学生活用知识、活解考题的技能是非常重要的。

【错例五】

中考复习时间紧，课堂环节须紧凑，讲究效率，因此试卷讲评课上不需要对每道题都进行讲评。按原计划，上题我本打算不做讲评。但有学生提出疑问：“老师，末空填SO2-4行吗？”他的提问如一声洪钟，让我猛然发现自己的失误：由于准备时间仓促，考虑不周，末空仅凭“滤液显酸性”就定答案为“H+”并不完整，于是我立即向那位发问的学生抛去一个赞赏的微笑，但没有直接回答，而是先表扬他善于思考、勇于质疑，然后顺水推舟地提出问题：“谁能够说说为什么填SO2-4？”一位学生站起来说：“既然滤液显酸性，说明H2SO4过量，滤液中应该有SO2-4和H+两种离子同时存在。”很快，这个理由得到更多学生的认可。“还有补充的吗？”又一位学生站起来：“题中四种物质的溶液两两混合发生了多个反应，产溶液pH典型考点探析

属阳离子的沉降先后顺序。如2013年高考化学重庆卷的第8题的第（4）小题就是对这个考点的考查（题给相关信息详见上图）。在溶度积的有关计算中经常会涉及溶液的pH。在化学与技术知识板块中考查除杂问题时经常也会用到一定pH条件下的离子沉降。

考点二：电化学中的pH变化

这个考点一般会考查两个方面的问题：一是考查整个溶液或某电极附近溶液的pH的变化；二是考查电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响。解此类问题的要点是准确把握电极反应。

【例1】（2013年全国大纲卷）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O2-7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（B）。

A.阳极反应为Fe-2e-=Fe2+

B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O2-7被还原

考点三：中和滴定中pH变化图像及其应用

此类题目首先要掌握中和滴定时溶液pH变化图像的典型特点，即在滴定终点附近存在pH的突变。中和滴定pH变化图像的应用一般会考查滴定终点附近某些特殊点溶液中离子浓度的大小关系，包括等量关系和不等量关系。解题的关键是寻找恰好完全反应的点和中和后pH=7的点（如右上图）。

考点四：不同溶液的浓度c与pH之间的对应与比较

此类题目一般有两种题型，即在一定温度下，对于不同溶液，同物质的量浓度时比较pH（同c比pH）；或者同pH时比较物质的量浓度（同pH比c）。解题规律小结如下。

在相同温度下，

①对于酸溶液：物质的量浓度相同的两种酸溶液，酸性越强者pH越小；pH相同的两种酸溶液，酸性越强者物质的量浓度越小；

②对于碱溶液：物质的量浓度相同的两种碱溶液，碱性越强者pH越大；pH相同的两种碱溶液，碱性越强者物质的量浓度越小；

③对于强酸弱碱盐溶液：物质的量浓度相同的两种溶液，弱碱的碱性越弱者pH越小；pH相同的两种溶液，弱碱的碱性越弱者物质的量浓度越小；

④对于强碱弱酸盐溶液：物质的量浓度相同的两种溶液，弱酸的酸性越弱者pH越大；pH相同的两种溶液，弱酸的酸性越弱者物质的量浓度越小。

考点五：pH对水的电离程度的反映

水的电离容易受到溶液酸碱性的影响。若向水中加入酸或碱，水的电离程度受到抑制；若向水中加入可水解的盐，对水的电离则起到促进作用。此类题目解题的关键是分析、找准溶液中哪个微粒（指H+或OH-）全部由水电离产生。

【例2】25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（A）。

A.1∶10∶1010∶109

B.1∶5∶5×109∶5×108

C.1∶20∶1010∶109

D.1∶10∶104∶109

小结：常温下，若水的电离受到抑制，则溶液的pH越接近7，水的电离程度越大；若水的电离受到促进，则溶液的pH越接近7，水的电离程度越小。

考点六：溶液（酸或碱）pH的计算

1.单一酸或碱溶液稀释后与pH有关的分析与计算

【例3】将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释a倍和b倍，测得稀释后溶液的pH均为5，则a与b的大小关系是。将体积均为10mL、浓度均为0.01mol/L的醋酸和盐酸，加水稀释m倍和n倍，测得稀释后溶液的pH均为4，则m与n的大小关系是。

规律小结：

①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n（n为稀释的倍数）；

强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n（n为稀释的倍数）；

对于酸或碱溶液无限稀释时，其pH最终会无限接近7，所以要注意稀释极限。

②弱酸（碱）稀释时，pH值的变化趋势要慢于强酸（碱）稀释时的pH值的变化。

2.强酸或强碱溶液混合后与pH有关的计算

（1）常见类型：酸酸混合、碱碱混合、酸碱混合

（2）解题核心：判断混合后溶液的酸碱性，若呈酸性，用H+的浓度进行运算；若呈碱性，则用OH-的浓度进行运算。

【例4】某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，则a∶b=9∶2；所得混合液的pH=10，则a∶b=101∶9。

电解质溶液的酸碱性和pH问题在电解质溶液板块中占有非常重要的位置，教师要根据学生掌握的情况进行小专题复习和有针对性的训练，特别是对学生出现的问题要认真研究，归纳学生的错误根源，将各类题型认真总结，讲通讲透，达到举一反三的效果。

（责任编辑罗艳）