浅谈高中化学常用的解题方法

学习化学知识的目的是为了解决生活中的相关问题，而问题的有效解决与所用的方法密不可分， 正确的方法可以达到事半功倍的效果，学会根据具体的问题特点采用相应的解题方法十分重要。本文结合例题， 谈谈高中化学中常用到的几种解题方法。

一、守恒法

化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，以及原子之间的重新组合，原子之间在进行重新组合的过程中，不会改变原子的种类和数目。氧化还原反应的本质是在反应中有电子的转移，但是电子在发生转移的过程中总数是保持不变的。在电解质溶液中，阳离子所带电荷数与阴离子所带的电荷数相等。在一个化学反应中，反应前后某原子的质量是保持不变的。所以，在一切化学反应中都存在着原子守恒，电子守恒，电荷守恒，质量守恒。

1.原子守恒

化学反应前后原子的种类和数目不会改变，这种方法叫原子守恒法。

例1：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200 mL 2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224 mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）多少？

试题分析：根据题意可知反应后的溶液为FeCl2溶液，根据Cl原子守恒可得2n(FeCl2)= 0.2 L×2 mol/L=0.4 mol，所以n(FeCl2)=0.2mol，c(Fe2+)=n/V=0.2 mol/0.2 L=1 mol/L。

2.电子守恒

在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，这种方法叫电子守恒法。

例2：用30 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液，恰好将2×10-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是是多少？

试题分析：SO32-将被氧化SO42-为，SO32-失去电子的总数等于XO4-得到电子的总数，所以0.1×30×10-3×2＝2×10-3×（7-x），x＝4 。

3.电荷守恒

在电解质溶液中，所有阳离子所带的电荷总数等于所有阴离子所带的电荷总数，这种方法叫电荷守恒法。

例3：由K2SO4、Al2（SO4）3和H2 SO4组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3+)＝0.4 mol/L，c(SO42-)＝0.8 mol/L，则c(K+)为多少？

试题分析：混合溶液中共存在5种离子，它们分别是：H+、Al3+、K+、SO42-、

OH-，电荷守恒式如下：c(K+) + c(H+) + 3c(Al3+)

=c(OH-) + 2c(SO42-)，由pH＝1可知，c(H+)

=10-1 mol·L-1，则c(OH-)=10-13 mol·L-1，带入守恒式得c(K+)=0.3 mol·L-1

4.质量守恒

在一个化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这种方法叫做质量守恒。

例4：在化学反应Ａ＋2Ｂ＝3Ｃ中，2.5gＡ与足量的Ｂ充分反应后生成9.5gＣ，参加反应的Ｂ的质量为多少？

试题分析：参加反应的反应物的总质量是Ａ的质量与Ｂ的质量之和，生成物的质量是Ｃ的质量，所以参加反应的Ｂ的质量为9.5-2.5=7g。

二、逆向思维法

逆向思维与常规思维不同，逆向思维是反过来思考问题，是用绝大多数人没有想到的思维方式去思考问题。在化学中运用逆向思维去解题，可以达到化难为易， 化繁为简的目的。

例5： X g Cu可与含有Y g HNO3的溶液恰好完全反应，若X∶Y=4∶10.5，则被还原的HNO3的质量是多少？

试题分析：参加反应的Cu为X/64 mol，起酸作用的HNO3为2X/64 mol，质量为2X/64 molⅹ63 g /mol=126 X/64g，被还原的HNO3的质量为Y-126 X/64（g），因X∶Y=4∶10.5，则被还原的HNO3的质量为Y/4 g。

三、极端法

极端法是把研究的对象或过程，假设为不可能的理想的极端状态，从而使问题得到简化处理的一种方法 。

例6：由8.1g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。

试题分析：设碱金属R的相对原子质量为M，若8.1g全为碱金属，有如下关系：

R～ ROH

M    M+17

8.1    12

由 M /8.1=（M+17）/12 解得  M=35.3

若8.1g全为氧化物，则有如下关系:

R2O～ 2ROH

2M+16   2(M+17)

8.1     12

由（2M +16）/8.1=2（M+17）/12 解得  M=10.7

又因为混合物是由碱金属和其氧化物共同组成，故该碱金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，在此区间内的碱金属只有钠。

作者简介：

崔存喜（1976～），男，内蒙古丰镇市人，学历：大学本科，专业：化学，研究方向：高中化学教学。

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学习化学知识的目的是为了解决生活中的相关问题，而问题的有效解决与所用的方法密不可分， 正确的方法可以达到事半功倍的效果，学会根据具体的问题特点采用相应的解题方法十分重要。本文结合例题， 谈谈高中化学中常用到的几种解题方法。

一、守恒法

化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，以及原子之间的重新组合，原子之间在进行重新组合的过程中，不会改变原子的种类和数目。氧化还原反应的本质是在反应中有电子的转移，但是电子在发生转移的过程中总数是保持不变的。在电解质溶液中，阳离子所带电荷数与阴离子所带的电荷数相等。在一个化学反应中，反应前后某原子的质量是保持不变的。所以，在一切化学反应中都存在着原子守恒，电子守恒，电荷守恒，质量守恒。

1.原子守恒

化学反应前后原子的种类和数目不会改变，这种方法叫原子守恒法。

例1：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200 mL 2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224 mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）多少？

试题分析：根据题意可知反应后的溶液为FeCl2溶液，根据Cl原子守恒可得2n(FeCl2)= 0.2 L×2 mol/L=0.4 mol，所以n(FeCl2)=0.2mol，c(Fe2+)=n/V=0.2 mol/0.2 L=1 mol/L。

2.电子守恒

在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，这种方法叫电子守恒法。

例2：用30 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液，恰好将2×10-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是是多少？

试题分析：SO32-将被氧化SO42-为，SO32-失去电子的总数等于XO4-得到电子的总数，所以0.1×30×10-3×2＝2×10-3×（7-x），x＝4 。

3.电荷守恒

在电解质溶液中，所有阳离子所带的电荷总数等于所有阴离子所带的电荷总数，这种方法叫电荷守恒法。

例3：由K2SO4、Al2（SO4）3和H2 SO4组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3+)＝0.4 mol/L，c(SO42-)＝0.8 mol/L，则c(K+)为多少？

试题分析：混合溶液中共存在5种离子，它们分别是：H+、Al3+、K+、SO42-、

OH-，电荷守恒式如下：c(K+) + c(H+) + 3c(Al3+)

=c(OH-) + 2c(SO42-)，由pH＝1可知，c(H+)

=10-1 mol·L-1，则c(OH-)=10-13 mol·L-1，带入守恒式得c(K+)=0.3 mol·L-1

4.质量守恒

在一个化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这种方法叫做质量守恒。

例4：在化学反应Ａ＋2Ｂ＝3Ｃ中，2.5gＡ与足量的Ｂ充分反应后生成9.5gＣ，参加反应的Ｂ的质量为多少？

试题分析：参加反应的反应物的总质量是Ａ的质量与Ｂ的质量之和，生成物的质量是Ｃ的质量，所以参加反应的Ｂ的质量为9.5-2.5=7g。

二、逆向思维法

逆向思维与常规思维不同，逆向思维是反过来思考问题，是用绝大多数人没有想到的思维方式去思考问题。在化学中运用逆向思维去解题，可以达到化难为易， 化繁为简的目的。

例5： X g Cu可与含有Y g HNO3的溶液恰好完全反应，若X∶Y=4∶10.5，则被还原的HNO3的质量是多少？

试题分析：参加反应的Cu为X/64 mol，起酸作用的HNO3为2X/64 mol，质量为2X/64 molⅹ63 g /mol=126 X/64g，被还原的HNO3的质量为Y-126 X/64（g），因X∶Y=4∶10.5，则被还原的HNO3的质量为Y/4 g。

三、极端法

极端法是把研究的对象或过程，假设为不可能的理想的极端状态，从而使问题得到简化处理的一种方法 。

例6：由8.1g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。

试题分析：设碱金属R的相对原子质量为M，若8.1g全为碱金属，有如下关系：

R～ ROH

M    M+17

8.1    12

由 M /8.1=（M+17）/12 解得  M=35.3

若8.1g全为氧化物，则有如下关系:

R2O～ 2ROH

2M+16   2(M+17)

8.1     12

由（2M +16）/8.1=2（M+17）/12 解得  M=10.7

又因为混合物是由碱金属和其氧化物共同组成，故该碱金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，在此区间内的碱金属只有钠。

作者简介：

崔存喜（1976～），男，内蒙古丰镇市人，学历：大学本科，专业：化学，研究方向：高中化学教学。

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学习化学知识的目的是为了解决生活中的相关问题，而问题的有效解决与所用的方法密不可分， 正确的方法可以达到事半功倍的效果，学会根据具体的问题特点采用相应的解题方法十分重要。本文结合例题， 谈谈高中化学中常用到的几种解题方法。

一、守恒法

化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，以及原子之间的重新组合，原子之间在进行重新组合的过程中，不会改变原子的种类和数目。氧化还原反应的本质是在反应中有电子的转移，但是电子在发生转移的过程中总数是保持不变的。在电解质溶液中，阳离子所带电荷数与阴离子所带的电荷数相等。在一个化学反应中，反应前后某原子的质量是保持不变的。所以，在一切化学反应中都存在着原子守恒，电子守恒，电荷守恒，质量守恒。

1.原子守恒

化学反应前后原子的种类和数目不会改变，这种方法叫原子守恒法。

例1：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200 mL 2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224 mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）多少？

试题分析：根据题意可知反应后的溶液为FeCl2溶液，根据Cl原子守恒可得2n(FeCl2)= 0.2 L×2 mol/L=0.4 mol，所以n(FeCl2)=0.2mol，c(Fe2+)=n/V=0.2 mol/0.2 L=1 mol/L。

2.电子守恒

在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，这种方法叫电子守恒法。

例2：用30 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液，恰好将2×10-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是是多少？

试题分析：SO32-将被氧化SO42-为，SO32-失去电子的总数等于XO4-得到电子的总数，所以0.1×30×10-3×2＝2×10-3×（7-x），x＝4 。

3.电荷守恒

在电解质溶液中，所有阳离子所带的电荷总数等于所有阴离子所带的电荷总数，这种方法叫电荷守恒法。

例3：由K2SO4、Al2（SO4）3和H2 SO4组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3+)＝0.4 mol/L，c(SO42-)＝0.8 mol/L，则c(K+)为多少？

试题分析：混合溶液中共存在5种离子，它们分别是：H+、Al3+、K+、SO42-、

OH-，电荷守恒式如下：c(K+) + c(H+) + 3c(Al3+)

=c(OH-) + 2c(SO42-)，由pH＝1可知，c(H+)

=10-1 mol·L-1，则c(OH-)=10-13 mol·L-1，带入守恒式得c(K+)=0.3 mol·L-1

4.质量守恒

在一个化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这种方法叫做质量守恒。

例4：在化学反应Ａ＋2Ｂ＝3Ｃ中，2.5gＡ与足量的Ｂ充分反应后生成9.5gＣ，参加反应的Ｂ的质量为多少？

试题分析：参加反应的反应物的总质量是Ａ的质量与Ｂ的质量之和，生成物的质量是Ｃ的质量，所以参加反应的Ｂ的质量为9.5-2.5=7g。

二、逆向思维法

逆向思维与常规思维不同，逆向思维是反过来思考问题，是用绝大多数人没有想到的思维方式去思考问题。在化学中运用逆向思维去解题，可以达到化难为易， 化繁为简的目的。

例5： X g Cu可与含有Y g HNO3的溶液恰好完全反应，若X∶Y=4∶10.5，则被还原的HNO3的质量是多少？

试题分析：参加反应的Cu为X/64 mol，起酸作用的HNO3为2X/64 mol，质量为2X/64 molⅹ63 g /mol=126 X/64g，被还原的HNO3的质量为Y-126 X/64（g），因X∶Y=4∶10.5，则被还原的HNO3的质量为Y/4 g。

三、极端法

极端法是把研究的对象或过程，假设为不可能的理想的极端状态，从而使问题得到简化处理的一种方法 。

例6：由8.1g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。

试题分析：设碱金属R的相对原子质量为M，若8.1g全为碱金属，有如下关系：

R～ ROH

M    M+17

8.1    12

由 M /8.1=（M+17）/12 解得  M=35.3

若8.1g全为氧化物，则有如下关系:

R2O～ 2ROH

2M+16   2(M+17)

8.1     12

由（2M +16）/8.1=2（M+17）/12 解得  M=10.7

又因为混合物是由碱金属和其氧化物共同组成，故该碱金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，在此区间内的碱金属只有钠。

作者简介：

崔存喜（1976～），男，内蒙古丰镇市人，学历：大学本科，专业：化学，研究方向：高中化学教学。

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