如何判断化学反应速率的大小

牟忠琴

摘 要： 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量，是高中化学的重要内容，化学反应速率的大小比较在高考试题中经常涉及。反应速率有多种类型，而不同类型的反应速率大小比较有不同方法，在比较反应速率的大小时必须明确属哪一类型的反应速率，根据反应速率的类型用相应的方法进行判断。本文结合2012年全国高考理综27题谈谈化学反应速率的类型和化学反应大小速率比较的方法。

关键词： 化学高考题 化学反应速率 类型 方法

化学反应速率是高中化学的基本理论之一，也是高中化学的重点和难点内容，化学反应速率的大小比较经常在高考试题中涉及。如2012年全国理综高考试题第27题（4）COCl 的分解反应为COCl （g）=Cl （g）+CO（g） △H=+108kJ.mol 。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl 浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=？摇 ？摇；

②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）？摇 ？摇T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl ）=？摇 ？摇mol·L ；

④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小？摇 ？摇；

⑤比较反应物COCl 在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v（5-6）？摇 ？摇v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是？摇 ？摇。

这④⑤都是有关化学反应速率大小的比较，抽样统计难度为0.395。考生的得分率非常低，究其原因是考生对化学反应的类型及反应速率的大小比较认识不清，那么如何理解化学反应速率的类型并进行大小比较呢？下面我根据对2012年全国理综高考试题第27题（4）小题的解读谈谈化学反应的类型和化学反应速率大小比较的方法，不妥之处请同行指正。

一、化学反应速率的类型

化学反应速率有多种分类方式，常见的有以下三种：

1.根据时间间隔的长短可分为：平均速率和瞬时速率。某段时间间隔内的速率是平均速率，而某时刻或时间间隔无限小时的速率是瞬时速率。如：速率-时间图像中某一时间的速率是瞬时速率。

2.根据可逆反应正逆方向不同可分为：正反应速率和逆反应速率。朝正反应方向进行的速率叫正反应速率，朝逆反应方向进行的速率叫逆反应速率。正反应速率和逆反应速率都可用不同的反应物或生成物表示，而用不同的反应物或生成物表示的反应速率数值可能不同；逆反应速率亦然。

3.根据可逆反应的特点可分为：单向速率和综合速率。由于可逆反应正向、逆向同时进行，对于反应物而言，正向消耗的同时逆向又在生成；生成物亦然。正反应速率特指反应物消耗的速率或生成物生成的速率，逆反应速率指反应物生成的速率或生成物消耗的速率。用不同的反应物或生成物表示的正反应速率和逆反应速率都是单向速率。某反应物在某段时间间隔内速率指正向消耗与逆向生成的差额表示的速率，即用单位时间内反应物的净减少浓度或净增加浓度表示；当浓度减少时，该反应物的平均速率大于零；当浓度增加时，该反应物的平均速率小于零；当浓度不变时等于零；生成物亦然。未指明正或逆时的反应速率指的是用该物质表示的综合速率；当可逆反应反应正向进行或平衡正向移动时，反应物或生成物的平均速率大于零，当可逆反应反应逆向进行或平衡逆向移动时，反应物或生成物的平均速率小于零，当可逆反应反应达到平衡时用某反应物或生成物表示的正反应和逆反应速率相等且不等于零，用某反应物或生成物表示的综合速率等于零。

二、化学反应速率大小的比较方法

化学反应速率的大小有多种比较方法，不同的方法适用于不同类型的反应速率。

1.根据化学反应速率的计算公式v（B）=△c（B）/△t通过计算。这一方法适用于任何类型的化学反应速率的大小比较。

2.根据影响化学反应速率的外界条件。在其他条件相同时，某物质的浓度大的、或体系的温度高的、压强大的、加入了催化剂的反应速率要大。这一方法适用单向速率大小的比较。上面高考题中产物CO在2～3min和12～13min时，CO的浓度并不相等，温度也不同，用CO表示的正反应或逆反应速率肯定不等，但在2～3min和12～13min处于化学平衡状态，比较产物CO的平均速率指的是综合速率，由于△c（CO）=0，用CO表示的平均速率为零。

3.对于正反应和逆反应速率，还可以根据反应进行的方向或平衡移动的方向判断。当反应正向进行或平衡正向移动时，用某反应物或生成物表示正反应速率大于逆反应速率，反之亦然。

三、对2012年高考试题的解读

1.第④小题比较的是产物CO的综合速率，根据化学反应速率的定义式v（B）=△c（B）/△t判断：产物CO在2～3min和12～13min处于化学平衡状态，即；△c（CO）=0，其平均速率v（2～3）=v（12～13）=0，在5～6min时产物CO的浓度呈现增加的趋势，v（5～6）>0，故有v（5～6）>v（2～3）=v（12～13）=0；但高中教材并未明确提出综合速率，考生只知道达平衡时反应并未停止，正反应和逆反应速率相等且不等于零，认识不到达平衡时反应物、生成物的平均速率为零。这一高考题是超越教材还是超出教材，值得探讨。

2.第⑤小题比较反应物COCl在5～6min和15～16min时平均反应速率仍然是综合速率，根据图像的变化趋势容易得出：v（5～6）>v（15～16），参考答案给出的原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。不知在评卷时考生答5～6min时△c（CO）大于15～16min时△c（CO）是否得分，而且对于综合速率，在其他条件相同时，浓度大的综合速率不一定大，参考答案的原因分析似乎有些不妥。

教师在教学中有必要向学生介绍化学反应速率的类型和大小比较的方法，让学生在解答这类试题时，首先认识到要比较的是哪一种类型的速率，然后根据不同的类型按不同的方法进行大小比较，这样才能得出正确的结论。endprint

摘 要： 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量，是高中化学的重要内容，化学反应速率的大小比较在高考试题中经常涉及。反应速率有多种类型，而不同类型的反应速率大小比较有不同方法，在比较反应速率的大小时必须明确属哪一类型的反应速率，根据反应速率的类型用相应的方法进行判断。本文结合2012年全国高考理综27题谈谈化学反应速率的类型和化学反应大小速率比较的方法。

关键词： 化学高考题 化学反应速率 类型 方法

化学反应速率是高中化学的基本理论之一，也是高中化学的重点和难点内容，化学反应速率的大小比较经常在高考试题中涉及。如2012年全国理综高考试题第27题（4）COCl 的分解反应为COCl （g）=Cl （g）+CO（g） △H=+108kJ.mol 。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl 浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=？摇 ？摇；

②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）？摇 ？摇T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl ）=？摇 ？摇mol·L ；

④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小？摇 ？摇；

⑤比较反应物COCl 在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v（5-6）？摇 ？摇v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是？摇 ？摇。

这④⑤都是有关化学反应速率大小的比较，抽样统计难度为0.395。考生的得分率非常低，究其原因是考生对化学反应的类型及反应速率的大小比较认识不清，那么如何理解化学反应速率的类型并进行大小比较呢？下面我根据对2012年全国理综高考试题第27题（4）小题的解读谈谈化学反应的类型和化学反应速率大小比较的方法，不妥之处请同行指正。

一、化学反应速率的类型

化学反应速率有多种分类方式，常见的有以下三种：

1.根据时间间隔的长短可分为：平均速率和瞬时速率。某段时间间隔内的速率是平均速率，而某时刻或时间间隔无限小时的速率是瞬时速率。如：速率-时间图像中某一时间的速率是瞬时速率。

2.根据可逆反应正逆方向不同可分为：正反应速率和逆反应速率。朝正反应方向进行的速率叫正反应速率，朝逆反应方向进行的速率叫逆反应速率。正反应速率和逆反应速率都可用不同的反应物或生成物表示，而用不同的反应物或生成物表示的反应速率数值可能不同；逆反应速率亦然。

3.根据可逆反应的特点可分为：单向速率和综合速率。由于可逆反应正向、逆向同时进行，对于反应物而言，正向消耗的同时逆向又在生成；生成物亦然。正反应速率特指反应物消耗的速率或生成物生成的速率，逆反应速率指反应物生成的速率或生成物消耗的速率。用不同的反应物或生成物表示的正反应速率和逆反应速率都是单向速率。某反应物在某段时间间隔内速率指正向消耗与逆向生成的差额表示的速率，即用单位时间内反应物的净减少浓度或净增加浓度表示；当浓度减少时，该反应物的平均速率大于零；当浓度增加时，该反应物的平均速率小于零；当浓度不变时等于零；生成物亦然。未指明正或逆时的反应速率指的是用该物质表示的综合速率；当可逆反应反应正向进行或平衡正向移动时，反应物或生成物的平均速率大于零，当可逆反应反应逆向进行或平衡逆向移动时，反应物或生成物的平均速率小于零，当可逆反应反应达到平衡时用某反应物或生成物表示的正反应和逆反应速率相等且不等于零，用某反应物或生成物表示的综合速率等于零。

二、化学反应速率大小的比较方法

化学反应速率的大小有多种比较方法，不同的方法适用于不同类型的反应速率。

1.根据化学反应速率的计算公式v（B）=△c（B）/△t通过计算。这一方法适用于任何类型的化学反应速率的大小比较。

2.根据影响化学反应速率的外界条件。在其他条件相同时，某物质的浓度大的、或体系的温度高的、压强大的、加入了催化剂的反应速率要大。这一方法适用单向速率大小的比较。上面高考题中产物CO在2～3min和12～13min时，CO的浓度并不相等，温度也不同，用CO表示的正反应或逆反应速率肯定不等，但在2～3min和12～13min处于化学平衡状态，比较产物CO的平均速率指的是综合速率，由于△c（CO）=0，用CO表示的平均速率为零。

3.对于正反应和逆反应速率，还可以根据反应进行的方向或平衡移动的方向判断。当反应正向进行或平衡正向移动时，用某反应物或生成物表示正反应速率大于逆反应速率，反之亦然。

三、对2012年高考试题的解读

1.第④小题比较的是产物CO的综合速率，根据化学反应速率的定义式v（B）=△c（B）/△t判断：产物CO在2～3min和12～13min处于化学平衡状态，即；△c（CO）=0，其平均速率v（2～3）=v（12～13）=0，在5～6min时产物CO的浓度呈现增加的趋势，v（5～6）>0，故有v（5～6）>v（2～3）=v（12～13）=0；但高中教材并未明确提出综合速率，考生只知道达平衡时反应并未停止，正反应和逆反应速率相等且不等于零，认识不到达平衡时反应物、生成物的平均速率为零。这一高考题是超越教材还是超出教材，值得探讨。

2.第⑤小题比较反应物COCl在5～6min和15～16min时平均反应速率仍然是综合速率，根据图像的变化趋势容易得出：v（5～6）>v（15～16），参考答案给出的原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。不知在评卷时考生答5～6min时△c（CO）大于15～16min时△c（CO）是否得分，而且对于综合速率，在其他条件相同时，浓度大的综合速率不一定大，参考答案的原因分析似乎有些不妥。

教师在教学中有必要向学生介绍化学反应速率的类型和大小比较的方法，让学生在解答这类试题时，首先认识到要比较的是哪一种类型的速率，然后根据不同的类型按不同的方法进行大小比较，这样才能得出正确的结论。endprint

摘 要： 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量，是高中化学的重要内容，化学反应速率的大小比较在高考试题中经常涉及。反应速率有多种类型，而不同类型的反应速率大小比较有不同方法，在比较反应速率的大小时必须明确属哪一类型的反应速率，根据反应速率的类型用相应的方法进行判断。本文结合2012年全国高考理综27题谈谈化学反应速率的类型和化学反应大小速率比较的方法。

关键词： 化学高考题 化学反应速率 类型 方法

化学反应速率是高中化学的基本理论之一，也是高中化学的重点和难点内容，化学反应速率的大小比较经常在高考试题中涉及。如2012年全国理综高考试题第27题（4）COCl 的分解反应为COCl （g）=Cl （g）+CO（g） △H=+108kJ.mol 。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl 浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=？摇 ？摇；

②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）？摇 ？摇T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl ）=？摇 ？摇mol·L ；

④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小？摇 ？摇；

⑤比较反应物COCl 在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v（5-6）？摇 ？摇v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是？摇 ？摇。

这④⑤都是有关化学反应速率大小的比较，抽样统计难度为0.395。考生的得分率非常低，究其原因是考生对化学反应的类型及反应速率的大小比较认识不清，那么如何理解化学反应速率的类型并进行大小比较呢？下面我根据对2012年全国理综高考试题第27题（4）小题的解读谈谈化学反应的类型和化学反应速率大小比较的方法，不妥之处请同行指正。

一、化学反应速率的类型

化学反应速率有多种分类方式，常见的有以下三种：

1.根据时间间隔的长短可分为：平均速率和瞬时速率。某段时间间隔内的速率是平均速率，而某时刻或时间间隔无限小时的速率是瞬时速率。如：速率-时间图像中某一时间的速率是瞬时速率。

2.根据可逆反应正逆方向不同可分为：正反应速率和逆反应速率。朝正反应方向进行的速率叫正反应速率，朝逆反应方向进行的速率叫逆反应速率。正反应速率和逆反应速率都可用不同的反应物或生成物表示，而用不同的反应物或生成物表示的反应速率数值可能不同；逆反应速率亦然。

3.根据可逆反应的特点可分为：单向速率和综合速率。由于可逆反应正向、逆向同时进行，对于反应物而言，正向消耗的同时逆向又在生成；生成物亦然。正反应速率特指反应物消耗的速率或生成物生成的速率，逆反应速率指反应物生成的速率或生成物消耗的速率。用不同的反应物或生成物表示的正反应速率和逆反应速率都是单向速率。某反应物在某段时间间隔内速率指正向消耗与逆向生成的差额表示的速率，即用单位时间内反应物的净减少浓度或净增加浓度表示；当浓度减少时，该反应物的平均速率大于零；当浓度增加时，该反应物的平均速率小于零；当浓度不变时等于零；生成物亦然。未指明正或逆时的反应速率指的是用该物质表示的综合速率；当可逆反应反应正向进行或平衡正向移动时，反应物或生成物的平均速率大于零，当可逆反应反应逆向进行或平衡逆向移动时，反应物或生成物的平均速率小于零，当可逆反应反应达到平衡时用某反应物或生成物表示的正反应和逆反应速率相等且不等于零，用某反应物或生成物表示的综合速率等于零。

二、化学反应速率大小的比较方法

化学反应速率的大小有多种比较方法，不同的方法适用于不同类型的反应速率。

1.根据化学反应速率的计算公式v（B）=△c（B）/△t通过计算。这一方法适用于任何类型的化学反应速率的大小比较。

2.根据影响化学反应速率的外界条件。在其他条件相同时，某物质的浓度大的、或体系的温度高的、压强大的、加入了催化剂的反应速率要大。这一方法适用单向速率大小的比较。上面高考题中产物CO在2～3min和12～13min时，CO的浓度并不相等，温度也不同，用CO表示的正反应或逆反应速率肯定不等，但在2～3min和12～13min处于化学平衡状态，比较产物CO的平均速率指的是综合速率，由于△c（CO）=0，用CO表示的平均速率为零。

3.对于正反应和逆反应速率，还可以根据反应进行的方向或平衡移动的方向判断。当反应正向进行或平衡正向移动时，用某反应物或生成物表示正反应速率大于逆反应速率，反之亦然。

三、对2012年高考试题的解读

1.第④小题比较的是产物CO的综合速率，根据化学反应速率的定义式v（B）=△c（B）/△t判断：产物CO在2～3min和12～13min处于化学平衡状态，即；△c（CO）=0，其平均速率v（2～3）=v（12～13）=0，在5～6min时产物CO的浓度呈现增加的趋势，v（5～6）>0，故有v（5～6）>v（2～3）=v（12～13）=0；但高中教材并未明确提出综合速率，考生只知道达平衡时反应并未停止，正反应和逆反应速率相等且不等于零，认识不到达平衡时反应物、生成物的平均速率为零。这一高考题是超越教材还是超出教材，值得探讨。

2.第⑤小题比较反应物COCl在5～6min和15～16min时平均反应速率仍然是综合速率，根据图像的变化趋势容易得出：v（5～6）>v（15～16），参考答案给出的原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。不知在评卷时考生答5～6min时△c（CO）大于15～16min时△c（CO）是否得分，而且对于综合速率，在其他条件相同时，浓度大的综合速率不一定大，参考答案的原因分析似乎有些不妥。

教师在教学中有必要向学生介绍化学反应速率的类型和大小比较的方法，让学生在解答这类试题时，首先认识到要比较的是哪一种类型的速率，然后根据不同的类型按不同的方法进行大小比较，这样才能得出正确的结论。endprint