高一化学“二氧化硫”说课稿

韩曙云

一、教材简析（本课时的地位、作用与意义）

1.本节课是高一化学第六章的第二节“二氧化硫”；在此之前已学习了两族元素（碱金属和卤素）和两大理论（氧化还原理论与元素周期律）；

2.氧族元素是中学化学中的重要主族元素，而硫是氧族元素中的重要元素，二氧化硫是硫的重要化合物；二氧化硫的性质是历届高考的重点和热点，环境保护问题已成为世界性的社会热点问题；

3.对“二氧化硫”教学的总体构想要突出两点：一是通过角色扮演（未来环境化学家）突出学生的自主探究过程；二是突出化学源于生活，又服务于生活的特点，使学生关注与化学有关的社会热点问题，让学生不仅成为学习的主人，更要成为社会的主人。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）掌握有关化学实验的基础知识和基本技能，设计并完成一些化学实验；

（2）了解二氧化硫的物理性质及用途；

（3）掌握二氧化硫的化学性质；

（4）了解二氧化硫对空气的污染和防治。

2.过程与方法

学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神；

3.情感、态度与价值观

（1）激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力；

（2）树立辩证唯物主义的世界观，关注与化学有关的社会热点问题，树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感，逐步形成可持续发展的思想。

4.过程分析

（1）创设情境，录像引课

请同学们观看录像了解目前的环境状况，了解酸雨的危害和形成酸雨的罪魁祸首是二氧化硫。

学生角色扮演：若你是未来的环境化学家，你将如何进行酸雨的防治？

学生分析交流，达成共识：作为未来的环境化学家，要解决酸雨的污染，首先，要掌握二氧化硫的性质，其次，要知道二氧化硫形成酸雨的途径。

（2）性质推测，实验探究

学生实验探究

①酸性氧化物

a.SO2與H2O的反应；

b.SO2与NaOH溶液的反应；

c.SO2与Ca（OH）2溶液的反应。

性质总结：与CO2相似是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

过程评价：实验操作与异常现象的评价。

②还原性

a.SO2与氯水、溴水、碘水的反应：

性质总结：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4

b.SO2与酸性高锰酸钾的反应：

性质总结：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

c.SO2与FeCl3溶液的反应：

性质总结：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

过程评价：实验设计的表扬与异常现象的评价。

过程评价：实验操作与比照思路评价。

（3）引导分析，解决问题

请学生根据二氧化硫的性质，分析酸雨形成的途径，讨论如何防治酸雨？

学生讨论：从性质出发，学生可能产生不同意见：酸雨形成途径可能是：SO2→SO3→H2SO4 SO2→H2SO3→H2SO4

教师总结评价讨论结果：上述两种途径都是存在的。表扬学生实验探究中的深刻的认识和思维的全面。

师生讨论的防治方法：师生共同肯定从源头上控制二氧化硫的污染才能防止酸雨的产生。如何控制二氧化硫的排放是开放性的问题，所以，我鼓励学生大敢设想、勇于尝试。

（4）师生归纳，理性小结

①知识小结：本节课我们学习了二氧化硫的性质，二氧化硫不但是造成酸雨的罪魁祸首，而且直接对环境造成污染，因此，我们要减少二氧化硫的排放。

②方法小结：学习科学推测物质性质的方法，科学探究物质性质的方法；本节课中解决问题的关键是：物质性质的推测和可行实验与落实。

（5）布置作业

①比较二氧化硫与二氧化碳的性质。

②完成家庭小实验：测定雨水的pH值，分析当地大气污染情况，将实验的方法和结论写成小论文，进行交流。目的是将科学的探究进行课外延伸。

（作者单位 山西长治市卫生学校）

编辑 杨兆东