2013年高考沉淀的溶解平衡考点分析

邱钱英

一、考查沉淀溶解平衡的影响因素

考点解读沉淀溶解平衡的影响因素主要有：1.浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动；2.温度：升高温度时，多数难溶电解质向溶解的方向移动（如BaSO4），少数难溶电解质向沉淀的方向移动[如Ca（OH）2]；3.同离子效应：向沉淀溶解平衡中加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动；4.其他：如加入能引起难溶物的离子浓度减小的物质，平衡向溶解的方向移动。

三、考查沉淀的生成

考点解读加入沉淀剂，应用同离子效应（当溶液中存在与难溶电解质同种的离子时，难溶物的溶解度将降低，沉淀将更完全），控制溶液的pH，当Qc>Ksp时有沉淀生成。一般来说，对同种类型难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀；不同类型难溶电解质，不能根据Ksp的大小来确定，其沉淀顺序要通过计算才能确定。

四、考查沉淀的转化

考点解读绝对不溶的物质是没有的，任何一种沉淀都有一定的溶解度，因此沉淀之间是可以相互转化的。由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀；Ksp较小的沉淀虽然不易于转化为Ksp较大的沉淀，但还是能转化的，只是需要进行多次转化而已。

五、考查沉淀溶解平衡的应用

考点解读沉淀溶解平衡在生产生活中有着比较重要的应用。如利用沉淀的生成原理，用于无机化合物的制备和提纯、废水处理等；利用溶解平衡原理解释日常生活中的有关现象，如水垢的处理、溶洞的形成等。

一、考查沉淀溶解平衡的影响因素

考点解读沉淀溶解平衡的影响因素主要有：1.浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动；2.温度：升高温度时，多数难溶电解质向溶解的方向移动（如BaSO4），少数难溶电解质向沉淀的方向移动[如Ca（OH）2]；3.同离子效应：向沉淀溶解平衡中加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动；4.其他：如加入能引起难溶物的离子浓度减小的物质，平衡向溶解的方向移动。

三、考查沉淀的生成

考点解读加入沉淀剂，应用同离子效应（当溶液中存在与难溶电解质同种的离子时，难溶物的溶解度将降低，沉淀将更完全），控制溶液的pH，当Qc>Ksp时有沉淀生成。一般来说，对同种类型难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀；不同类型难溶电解质，不能根据Ksp的大小来确定，其沉淀顺序要通过计算才能确定。

四、考查沉淀的转化

考点解读绝对不溶的物质是没有的，任何一种沉淀都有一定的溶解度，因此沉淀之间是可以相互转化的。由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀；Ksp较小的沉淀虽然不易于转化为Ksp较大的沉淀，但还是能转化的，只是需要进行多次转化而已。

五、考查沉淀溶解平衡的应用

考点解读沉淀溶解平衡在生产生活中有着比较重要的应用。如利用沉淀的生成原理，用于无机化合物的制备和提纯、废水处理等；利用溶解平衡原理解释日常生活中的有关现象，如水垢的处理、溶洞的形成等。

一、考查沉淀溶解平衡的影响因素

考点解读沉淀溶解平衡的影响因素主要有：1.浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动；2.温度：升高温度时，多数难溶电解质向溶解的方向移动（如BaSO4），少数难溶电解质向沉淀的方向移动[如Ca（OH）2]；3.同离子效应：向沉淀溶解平衡中加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动；4.其他：如加入能引起难溶物的离子浓度减小的物质，平衡向溶解的方向移动。

三、考查沉淀的生成

考点解读加入沉淀剂，应用同离子效应（当溶液中存在与难溶电解质同种的离子时，难溶物的溶解度将降低，沉淀将更完全），控制溶液的pH，当Qc>Ksp时有沉淀生成。一般来说，对同种类型难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀；不同类型难溶电解质，不能根据Ksp的大小来确定，其沉淀顺序要通过计算才能确定。

四、考查沉淀的转化

考点解读绝对不溶的物质是没有的，任何一种沉淀都有一定的溶解度，因此沉淀之间是可以相互转化的。由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀；Ksp较小的沉淀虽然不易于转化为Ksp较大的沉淀，但还是能转化的，只是需要进行多次转化而已。

五、考查沉淀溶解平衡的应用

考点解读沉淀溶解平衡在生产生活中有着比较重要的应用。如利用沉淀的生成原理，用于无机化合物的制备和提纯、废水处理等；利用溶解平衡原理解释日常生活中的有关现象，如水垢的处理、溶洞的形成等。