常见简单微粒半径的比较方法

李梦玲

摘要：元素原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一，从中亦可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力.微粒半径大小比较规律繁多，很容易记混. 微粒半径比较的三步法，思路清晰，容易识记，本文对其作简单介绍.

关键词：简单微粒半径；高考；教学方法

一、微粒半径比较三步法

第一步： 比较核外电子层数.

一般情况下，微粒的电子层数越多，半径越大.

如r（Li）r（Na+） ，r（Na）>r（F）（但这条规律不适用Li原子与下一周期Mg元素以后的原子的比较.如，r（Li）>r（Al）不过上述情况在考试大纲中不作要求.）

第二步：比较核电荷数.当微粒的核外电子层数相同时，就比较核电荷数（稀有气体除外）.由于核电荷数越大，核对各层电子的吸引力越大，故各电子层离核越近，所以微粒半径越小.

如，r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）.

具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小（径小序大）（同阴同阳同周期，阴上阳下隔0族，即阳离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在同一周期阴离子也如此；阴离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在邻周期且形成阳离子的元素在下一周期）.如，