基于“目标导航、问题驱动”教学模式的“盐类的水解”教学设计﹡

孙天山 沈 颖

（无锡市辅仁高级中学 江苏 无锡 214123）

当代教育改革与以往历次教育改革的最大区别，就是要将改革的战略基点从“教”转移到对人真实“学”的关注，在重构学习概念的基础上，对传统教育中的课程与教学进行反思，实现概念与范式的重构，从而催生一种能在最大限度上发掘人的学习潜能，创造新的教学方式。“目标导航、问题驱动”是众多教学方式中的一种。现以苏教版《化学反应原理》“盐类的水解”第一课时作分析说明。

一、“目标导航、问题驱动”教学模式简介

1.“目标导航、问题驱动”教学模式的理论基础

“目标导航、问题驱动”是建立在建构主义和现代学习理论的基础上的一种教学模式。知识的学习是学习者在一定的情境即社会背景下，借助他人（教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式获得的。知识的学习是学习者批判性地接受新的思想和知识，并将其融入原有的认知体系中，并能够将已有的知识迁移到新的情境中。知识的学习是在教师的指导下，以学习者为中心的主动参与式学习。

2.“目标导航、问题驱动”教学模式的流程

“目标导航、问题驱动”教学模式是依据教学目标，围绕教学内容，分析学生现有知识储备的基础上提出问题，通过创设问题情境，开展系列探究活动，最终解决问题，完成教学任务。

3.“目标导航、问题驱动”教学模式的内涵

“目标导航、问题驱动”教学模式是依据课程标准提出的立足于构建三维目标课程体系，围绕三维教学目标开展的系列教学实践活动，提倡以问题解决为驱动的方式实施课堂教学。通过问题使学生主动参与到课堂教学中来，并由各种“问题”引导学生逐步地学习化学知识，深刻理解所学内容的本质。课堂教学紧紧围绕化学知识体系中具有核心价值的化学问题，引导学生积极思考，开展各种思维活动，促进学生进行有效学习。

“目标导航、问题驱动”教学模式的流程示意图

二、“盐类的水解”教学设计

1.教学理念

本节课的教学设计以关注学生和学生发展为本，突出教师为主导学生为主体的教育思想，帮助学生克服或摆脱被动学习的心态，确立学生的主动参与意识。围绕课堂教学提出的问题，开展以实验探究为主的各种学习活动，培养学生知识迁移能力、分析问题和解决问题的能力，提高学生的思维品质，最终达到培养学生化学素养的目的。

2.学前分析

“盐类的水解”的实质是电离理论知识的综合应用。在这之前，教材安排了“弱电解质的电离平衡”和“溶液的酸碱性”两节内容。学生对“强电解质”、“弱电解质”、弱电解质在水溶液中的“电离平衡”、水的电离及溶液的酸碱性等有了一定的了解。这些知识都为学习“盐类的水解”起到了促进和帮助作用。从以往的教学实践看，有相当一部分学生在学习过程中注重掌握知识本身和问题的答案，急于知道结论，急于用结论解题，而忽视知识的来龙去脉，只求是什么，忽视为什么，结果导致了“高分低能”，学生的思维能力无法得到提高。因此，本节课设计了几组有一定思维容量的阶梯性问题，引导学生分析盐类水解的本质，通过实验探究的方式，让学生参与学习的全过程，使他们真正感受到学习的意趣所在，并积极主动地开展各种思维活动。

3.教学目标

（1）能说明不同盐（如 NaCl、Na2CO3、AlCl3等）在水溶液中呈现不同酸碱性的原因，初步建立盐类水解的概念。

（2）知道不同盐在水溶液中呈现不同酸碱性的规律，能正确判断常见盐溶液的酸碱性。

（3）能够正确书写简单的盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。

（4）通过实验探究总结归纳不同盐类酸碱性的规律，理解盐类水解的实质。

（5）通过与同伴的合作探究，感受学习的快乐和知识形成过程中的愉悦。

4.教学重点、难点

盐类水解的本质及水解规律。

5.主要教学过程

【导入新课】大家都知道纯碱的成分是碳酸钠，碳酸钠是盐而不是碱，它为什么有“碱”的美名呢？（学生不由自主的回答：因为它的溶液呈碱性）。

今天就来探讨这个话题（板书揭示课题）。

【情境创设】请同学们用pH试纸来测定下列物质水溶液的 pH：NaCl、NH4Cl、Na2CO3（浓度均为 0.1mol·L-1）。

【学生实验】用pH试纸检测，与比色卡对比（教师巡回指导，强调操作的规范化）。

【交流结果】NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性。

【投影】

pH 溶液酸碱性 c（H+）与 c（OH-）大小NaCl 中 c（H+）=c（OH-）Na2CO3 碱 c（H+）c（OH-）

（联系旧知识，分析说明溶液的酸碱性与c（H+）与c（OH-）大小关系。 ）

【教师】从上述实验看出，同样是盐，为什么会呈现不同的酸碱性呢？为了解决这个问题，请同学们从以下几方面分析（以Na2CO3溶液为例）。

【投影】（1）溶液中存在哪些离子？

（2）它们能否结合成难电离的物质？

（3）离子相互作用时对水的电离平衡有什么影响？

（4）最终会引起溶液中 c（H+）与 c（OH-）如何变化？

【友情提醒】联系过去所学知识阅读教材。

【学生】围绕问题，自主学习。

【交流讨论】学生甲：在Na2CO3溶液中存在着水与Na2CO3两种物质的电离过程。所以溶液中有H+（或 H3O+）、OH-、Na+、CO32-四种离子， 其中 CO32-能与水电离产生的 H+结合，生成难电离的HCO3-等，使得溶液中c（H+）减小，这样原有的水的电离平衡被打破，促进了水的电离，使得溶液中 c（H+）﹤c（OH-），溶液呈碱性。

【教师】强调盐类水解离子方程式书写要点：

1.方程式中通常都是写“⇌”。

2.产物一般不用“↓”、“↑”。

3.多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。

4.多元弱碱阳离子的水解一步到位。

学生乙：（提出疑问）有没有可能是水电离出OH-或Na+使溶液呈碱性呢？

【教师】该同学提出的问题非常好，我们不妨一起就此进行研究。

【学生讨论】（激情高涨）

【教师】好，就刚才的讨论，谈谈你的看法。

学生丙：如果没有其他离子的参与，水电离产生的OH-不可能使溶液呈碱性，因为水电离产生的c（H+）和c（OH-）始终相等（好，非常好，得到了同学肯定）。对于“Na+”我一时还没有想清楚。

学生丁：（自告奋勇）我知道，如果是因为Na+引起的话，那么NaCl溶液也应该呈碱性。而上述实验说明NaCl溶液呈中性，所以这种假设错误。

（在这种热烈浓厚的探讨氛围中，学生轻松地学习了Na2CO3水解的原理。）

【教师】同学们，大家对Na2CO3溶液呈碱性还有其他疑问吗？（等待，寂静无声）。既然大家没有问题，老师倒有一个疑问。上述对Na2CO3溶液呈碱性是理论上的分析推测，能否通过实验证实呢？请说出你的想法。（一石激起千层浪，激发了同学们的思维火花，培养学生思维的深刻性。）

【学生】（开始有些茫然）进行讨论。

【交流汇报】设想1：在Na2CO3溶液中加入盐酸后再测pH，若pH变小则可证明。

设想2：将Na2CO3溶液进行蒸发浓缩后再测pH，若pH变大则可证明。

设想3：在Na2CO3溶液中滴加酚酞后，再逐滴加入CaCl2溶液，若溶液颜色明显变浅或褪去则可证明。

【师、生研讨】设想1显然不合理，在Na2CO3溶液中加入盐酸，虽然CO32-反应掉了，但同时也引进了H+，所以加酸或碱的办法不可取。

【演示实验】设想 2：在盛有 0.1mol·L-1Na2CO3溶液的小烧杯中，滴加2-3滴酚酞溶液然后加热（对设想2操作稍作改进）。

设想3：在盛有Na2CO3溶液的试管中，滴加2滴酚酞溶液，然后再逐滴加入CaCl2溶液。

【现象、结论】设想2的实验中，溶液颜色虽有改变（略加深）但不够明显，能够粗略说明，但溶液温度变化对反应的影响不得而知（为“影响盐类水解因素”的学习埋下伏笔），同时耗时多。

设想3的实验中，产生了白色沉淀CaCO3，并随着CaCl2溶液的增加，溶液中CO32-减少，溶液颜色也逐渐变淡，很好地说明了CO32-使溶液呈碱性。不难看出，上述两个实验，后者现象明显、操作简单、结论可靠（渗透对实验的比较、评价）。

【教师】（趁热打铁，巩固加深对盐类水解原理的认识）同学们，你们能否分析NH4Cl溶液呈酸性的原因吗？请写出离子方程式。

【学生】（回答、板演）

【总结提炼】（教师提示，学生归纳）上述这些盐之所以能与水发生反应，是因为盐的某些离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质（原因），使水的电离平衡向电离方向移动（本质），致使溶液中 c（H+）与 c（OH-）不等（结果），导致溶液呈一定的酸碱性（表现）。

【板书】“盐类的水解”的定义。

【过渡】同学们，至此我们对盐类水解概念、盐类水解实质有了一定认识，请运用所学知识来判断分析一些问题。

【 投 影 】 在 KNO3、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、 （NH4）2SO4、CH3COONa、Na2SO3、NaClO几种盐溶液中，哪些能发生水解反应？写出离子方程式。其中，哪些呈中性？哪些呈酸性？哪些呈碱性？（请填写在表格中）你判断的依据是什么？你能归纳出“盐的组成”与溶液的酸碱性关系的规律吗？

物质 溶液酸碱性 离子方程式 生成的弱电解质KNO3 Al2（SO4）3 Fe2（SO4）3（NH4）2SO4 CH3COONa Na2SO3 NaClO

（学生独立思考并完成上述问题）

【交流回答】（略）

【归纳整理】（板书）

1.盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，强强不水解。

2.从反应形式上看盐类的水解是中和反应的逆反应。盐+水⇌酸+碱

【练习反馈】（略）

【归纳小结】（投影）

1.水解条件：能在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。

2.水解实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

3.水解规律：（略）

4.水解特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡；是吸热反应；水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。

三、教学反思

1.本节课教学充分体现了“目标导航、问题驱动”教学模式的思想。课堂教学至始至终围绕盐类水解的本质这一中心目标展开，从检测盐溶液的酸碱性，分析溶液酸碱性的原因，到用实验来验证，用探究实验来确定，最后进行归纳小结，得出结论和规律。

2.教学内容问题化是本教学模式的关键。将知识转化为引导学生探究的“问题”，让学生变被动接受式学习为主动探究式学习。教学中通过“问题”唤起学生探索研究的热情，激发学生主动参与、勤于思考的内在需求。

3.本节课不是传统的“把种子磨成面粉”的教学，而是让化学的种子在学生心灵深处深深扎根，让每一位学生成为化学智慧的学生，让每一位学生领悟到在知识学习过程中“做什么”、“怎么做”、“为什么这样做”，达到培养学生元认知的能力。

4.新课程倡导“平等、民主、和谐”的理念，“目标导航、问题驱动”教学模式很好的体现了这一理念。本节课的教学中，师生之间通过协作、对话、交流，相互作用，共同塑造，构建了教师、学生生命可持续发展的一种新型的“师生生态关系”。这种关系是一种健康向上的课堂文化取向，是一种愉悦和谐的教学氛围，是教育所追求的理想境界。

［1］ 中华人民共和国教育部制订.普通高中化学课程标准（实验）［S］.北京：人民教育出版社，2003

［2］ 王祖浩.普通高中课程标准实验教科书：化学反应原理［M］.南京：江苏教育出版社，2007