2024年高考化学模拟试题B卷参考答案

2.C 提示:根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮羰基,共3种含氧官能团,A 项错误。分子中苯环确定一个平面,碳氧双键确定一个平面,单键可以旋转,故分子中与2个苯环直接相连的原子具有12个原子共面,再加上中间羰基中的碳氧、右侧羰基及甲基中碳,则存在大于14 个原子共平面,B项错误。苯环、酮羰基可以和氢气加成,则1 mol该物质与足量H2反应,最多消耗7 mol H2,C 项正确。分子中酰胺基和氢氧化钠反应,碳氯键和氢氧化钠水解生成酚羟基,生成的酚羟基又会和氢氧化钠反应,则1 mol该物质与足量NaOH 溶液反应,最多消耗5 mol NaOH,D 项错误。

3.B 提示:图1①装置中,盐酸制取CO2,CO2可以生成H2SiO3,只能证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,因为盐酸不是最高价含氧酸,所以不能证明氯元素的非金属性强,A 项错误。氯气的密度大于空气,可以用向上排空气法收集,图1②所示的气流方向可用于收集Cl2,B项正确。高温灼烧固体应在坩埚中进行,蒸发皿只能用于蒸发溶液,C项错误。制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,加热煮沸至液体呈红褐色,图1④装置用饱和FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体,D 项错误。

4.B 提示:短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,有机物M 结构中X 形成1个共价键, Y 形成4个共价键,则X 为H,Y 为C;Z形成3个共价键,R 形成2个共价键,且Z和R 的常见单质均为无色无味的气体,则Z为N,R 为O。综合以上分析,X、Y、Z、R 依次为H、C、N、O,据此分析解答。

同一周期元素从左到右第一电离能有增大趋势,但N 的2p轨道处于半充满状态,第一电离能相对较高,第一电离能N>O>C,A 项错误。由H、C、N、O 四种元素组成的化合物可能为离子化合物,如(NH4)2CO3、NH4HCO3均为离子化合物,B 项正确。有机物M 中H 的最外层仅有两个电子,不是8电子稳定结构,C项错误。 元素C、N、O 电子排 布 式 分 别 为 1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4,s电子总数都是4,p电子总数分别为2、3、4,由此可知,O 元素的p电子总数等于s电子总数,D 项错误。

该装置为原电池,阳离子移向正极,左侧缺氧室和右侧好氧室均为正极,A 项正确。左侧缺氧室中N 元素化合价降低,得电子发生还原反应,电极反应式为项正确。若好氧室消耗标准状况下44.8 L O2,其物质的量为=2 mol,,由于和电极之间存在着对O2的竞争,故可知最多有1 mol完全转化为,C项错误。厌氧阳极上葡萄糖发生失电子的氧化反应生成CO2和 H+,电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-══6CO2↑+24H+,消耗1 mol C6H12O6,外电路转移24 mol e-,D 项正确。

7.D 提示:当c(Cu2+)=1 mol·L-1,即-lgc(Cu2+)=0时,由常温时Ksp[ Cu(OH)2]=1. 0×10-19.7可知,c(OH-)=1.0×10-9.85mol·L-1,则c(H+)==1.0×10-4.15mol·L-1,即为P 点,故曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH 的关系,曲线②表示与pH 的关系,A 项错误。由题图可知,N 点时c(H+)=1.0×10-2.2mol·L-1,,即c(X-)=c(HX),则HX 的电离平衡常数Ka(HX)==c(H+)=1.0×10-2.2, B 项错误。曲线②表示与pH 的关系,而N 点的c(H+)比M 点的大,酸的电离会抑制水的电离,则N 点水的电离程度比M 点的小, C 项错误。由溶液中的电荷守恒可知2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c)+c(OH-),D 项正确。

8.(14分) (1)检查装置的气密性(2分)

(2)饱和NaHSO3溶液(2 分) 吸收SO2(2分)

(4)温度过高时,SO2在水中的溶解度减小,反应速率减慢(2分)

(5)①操作简单;②有多孔球泡,吸收SO2更充分(2分)

提示:由甲同学的制备实验装置可知,A中浓盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,B中饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发的HCl,C作安全瓶防止倒吸,D 中发生MnO2+SO2,三颈烧瓶中黑色粉末完全消失后停止通入二氧化硫,温度过高时SO2的溶解度减小,不利于制备硫酸锰晶体。由乙同学的制备实验装置可知,装置Ⅰ中药品X 为亚硫酸钠,与浓硫酸反应生成二氧化硫,Ⅱ中多孔球泡可增大接触面积加快反应速率,Ⅲ中NaOH 溶液可吸收尾气,该制备实验装置比甲同学制备实验装置操作简单,据此分析解答。

9.(15分)(1)WO3+2NaOH ══Na2WO4+H2O(2分) 增大c(CH3CH2NH3+),提高萃取率(2分)

(2)氨水(1分) (CH3CH2NH3)2WO4+2NH3·H2O ══2CH3CH2NH2+2H2O+(NH4)2WO4(2分)

(3)坩埚(1分)

(4)取最后一次洗涤液少许于试管中,向其中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,说明H2WO4·xH2O 沉淀已洗涤干净(2分)

(5)0.001(或1.0×10-3) (2分)

提示:二氧化钛和三氧化钨碱浸,三氧化钨转化为可溶性的Na2WO4,过滤分离二氧化钛和Na2WO4溶液,调pH,在酸性条件下,Na2WO4与乙胺“萃取”生成(CH3CH2NH3)2WO4,分液之后与氨水反应生成(NH4)2WO4,加入盐酸酸化形成H2WO4·xH2O,H2WO4·xH2O 煅烧生成高纯度WO3。二氧化钛与浓硫酸共热生成TiOSO4,TiOSO4水解生成H2TiO3和硫酸,过滤得到H2TiO3,H2TiO3煅烧获得高纯TiO2。

(1)结合流程可知碱浸时三氧化钨转化为可溶性的Na2WO4,所以“碱浸”时发生反应的化学方程式为WO3+2NaOH ══Na2WO4+H2O。乙胺是无色极易挥发的液体,结构简式为CH3CH2NH2,呈碱性,与酸发生反应CH3CH2NH2+H+══,“萃取”前,需要将“滤液Ⅰ”的pH 调整到3.5左右,目的是增大c),提高萃取率。

(2)据分析可知(CH3CH2NH3)2WO4分液之后与氨水反应生成(NH4)2WO4,“反萃取”步骤中发生反应的化学方程式为

(CH3CH2NH3)2WO4+2NH3· H2O ══2CH3CH2NH2+2H2O+ (NH4)2WO4。

(3)灼烧固体应该用坩埚。

(4)“过滤Ⅱ”分离的是H2WO4·xH2O 与氯化铵,所以检验“过滤Ⅱ”所得H2WO4·xH2O是否洗涤干净即检验Cl-,方法是:取最后一次洗涤液少许于试管中,向其中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,说明H2WO4·xH2O沉淀已洗涤干净。

(5)室温下测得“滤液Ⅲ”的pH=2,c(H+)=1×10-2mol·L-1,c(OH-)=1×10-12mol·L-1,室温时,Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-27=c(TiO2+)×c2(OH-),c(TiO2+)=0.001 mol·L-1,则此时滤液中c(TiO2+)为0.001 mol·L-1。

(6)①TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心,Ti4+的配位数为6,晶胞中Ti4+的数目为,O2-的数目为,则TiO2晶胞中O2-的配位数为

②已知二氧化锆晶胞的密度为ρg·cm-3,晶体中Zr原子和O 原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的,晶胞体对角线长度等于棱长的倍,设两原子核之间的距离为apm,则晶胞的棱长为10-10cm,晶胞中白色球数目为8,黑色球数目为,即O 原子数目为8,Zr原子数目为4,晶胞质量为

10.(14分) (1)-212.4(2分)

(2)4.05(2分) 压缩体积(2分)

(3)AD(2分)

(4)浓度低时抑制副反应,增加主反应选择性,浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果(2分)

(5)①100.72(2分) ②2+10-0.36(2分)

(2)根据2CH2═CH2(g)+O2(g),假设氧气变化量为x,则乙烯变化量为2x,环氧乙烷变化量为2x,根据2CH2═CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g),假设氧气变化量为3y,则乙烯变化量为y,二氧化碳和水的变化量均为2y;平衡式时乙烯物质的量为2 mol-2xmol-ymol=(2-2x-y) mol,氧气物质的量为(2-x-3y)mol,环氧乙烷物质的量为2xmol,二氧化碳物质的量为2ymol,根据乙烯的平衡转化率为0.6可知2x+y=1.2,根据平衡时的选择性为0.6,可知,从而解得x=0.36,y=0.48,则平衡常数K=。可以通过压缩体积方式提高产率。

(3)升高温度,反应速率一定加快,故A项正确。通入无关反应气体,可能导致反应物浓度降低,速率减慢,故B项错误。增大乙烯浓度会导致副反应速率加快,消耗更多氧气,氧气浓度降低,主反应速率减慢,故C 项错误。增大氧气浓度,利于提高反应历程中慢反应速率,从而提高主反应速率,故D 项正确。

(4)浓度低时抑制副反应,增加主反应选择性,浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果。

(5)①AgCl(s)+2NH3(aq)══,平衡常数K总=100.72。

②根据反应AgCl(s)+2NH3(aq)══可知,回收1 mol氯化银需要2 mol氨,该反应平衡常数为100.72,假设1 L 氨水含xmol NH3,则有,解得x=2+10-0.36。

11.(15分) (1)乙苯(2分)

(2)NaOH 的醇溶液(2分)

(3)氧化反应(1分)

(6)羟基、酯基(2分)

提示:由A、B 的结构简式可知,A 为乙苯,A 的侧链在催化剂作用下发生取代反应生成B,B在碱的醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成C,C被高锰酸钾氧化生成D,D与甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E,E经过系列反应生成F,F与发生取代反应生成G。

(1)由A 的结构简式可知,A 为乙苯。

(2)由B 到C 是卤代烃的消去反应,所需要的试剂是氢氧化钠的醇溶液。

(3)C在高锰酸钾作用下生成D,碳碳双键变成酮羰基和羧基,发生氧化反应。

(6)由G 的结构简式可知,G 中含氧官能团为羟基、酯基。