盐类水解规律的深度解密

冉伟刚

高中生在盐类的水解中， 總是感觉有点困惑，对盐类的水解知识掌握不牢固，盐类水解的规律以及本质并不是很清楚， 笔者就这部分内容从本质进行刨析，希望对广大学生学习有所帮助。

盐之所以呈现不同的酸碱性，是因为盐中阴阳离子对水的电离影响的结果。例如NaCl 溶液呈中性，是因为Na+为和Cl-为强离子，不会破坏水的电离平衡，所以C（H⁺）＝C（OH^-）。由此我们根据酸的强弱，也可以将离子进行强弱的区分。六大强酸对应的阴离子是强离子，四大强碱对应的阳离子是强离子。有弱离子的盐才能水解，无弱离子的盐不能水解。掌握这个规律，就清楚了不同盐为什么呈现出酸碱性的原因，通过实验验我们得到规律：强酸强碱盐呈中性、强碱弱酸盐呈碱性、强酸强碱盐呈中性，弱酸弱碱盐要看谁相对更强。

例如FeCl3溶液，属于强酸弱碱盐，Fe³⁺是弱离子，要结合水中的OH^-发生水解，破坏水的电离，C（H⁺）＞C（OH^-），呈酸性。对于一些酸式盐，我们要特别注意，例如NaHSO₄溶液， 属于强酸的酸式盐， 只电离产生H⁺呈酸性，而NaHSO.、NaHS、NaHSO₃等溶液，属于弱酸的酸式盐，既电离产生H⁺，水解产生OH^-，利用酸的电离常数和阴离子的水解常数大小比较，判断其溶液的酸碱性。弱酸弱碱盐的水解，更为复杂，同学们可以通过酸和碱的电离常数K，判断相对强弱，判断其溶液的酸碱性。

化学的学习，需要积累，加强记忆和理解，有效的练习有助于对本部分深层次的掌握。