中考化学易错点选析

徐冶

易错点1：直接构成物质的基本微粒

1. 内容：直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。

2. 提示：（1）由分子构成的物质有O2 、N2、C60、H2O、CO2、NH3、HCl、H2O2、大多数有机物（如CH4）。

（2）由原子构成的物质有金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅。

（3）由离子构成的物质有大部分盐和碱类物质，如氯化钠、氢氧化钠等。

【检验提升】（2022·河南）物质由微粒构成，下列物质由分子构成的是（）。

A. 金刚石 B. 甲烷 C. 氯化钠 D. 铁

解析：金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故A错误；甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，故B正确；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故D错误。答案：B。

易错点2：质量守恒定律

1. 內容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

2. 提示：（1）“化学反应”是前提。任何化学变化都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化。

（2）“参加反应”是基础。没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在生成物的质量当中。

（3）“催化剂”质量不要计算在内。

（4）“质量总和”是核心。要把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。

（5）“质量守恒”是目的。质量守恒不是体积、分子数目守恒等。

【检验提升】下列对质量守恒定律的理解及应用，正确的是（）。

A. 5 g冰受热熔化成5 g水，说明符合质量守恒定律

B. 蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，不符合质量守恒定律

C. 工业制硅的反应之一是SiCl4 + 2H2 [高温] Si + 4X，其中X的化学式为HCl

D. 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条大，不符合质量守恒定律

解析：5 g冰受热熔化成5 g水，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故A错误；蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，符合质量守恒定律，故B错误；根据质量守恒定律“反应前后，原子种类、数目均不变”及反应的化学方程式可知，反应前硅、氯、氢原子个数分别为1、4、4，反应后的生成物中硅、氯、氢原子个数分别为1、0、0，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，即每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故C正确；镁条在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，则生成物的质量比原来的镁条大，符合质量守恒定律，故D错误。答案：C。

易错点3：化学方程式的计算

解化学方程式计算题时常见的错误：（1）未正确书写化学方程式就进行计算，主要是配平时出现了错误。避免出错的方法：写好化学方程式后，一定要检查。

（2）相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。

（3）把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上。避免出错的方法：牢记化学方程式计算要代入纯物质的质量，计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量。

（4）审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等。避免出错的方法：平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题，学会对实验数据的处理和分析，看懂图形所表示的含义。

【检验提升】某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3。（假设其成分均匀）化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。

（1）配制盐酸：配制500 g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸    g，加水的质量是g。

（2）实验测定：称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表所示：

[反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 ]

完全反应后，生成的CO2气体的质量为g。

（3）数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数。

解析：（1）配制500 g质量分数为6%的盐酸，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，需要质量分数为30%的盐酸的质量为：500 g × 6% ÷ 30% = 100 g；需要加水的质量为：500 g - 100 g = 400 g。答案：100；400。

（2）生成的CO2气体的质量为：280.0 g - 277.8 g = 2.2 g。答案：2.2。

（3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。

CaCO3 + 2HCl [            ] CaCl2 + H2O + CO2↑

100                                         44

x                                       2.2 g

[10044] = [x2.2 g]

x = 5 g

该样品中Ca（OH）2的质量分数为：[10.0 g-5 g10.0 g] × 100% = 50%。

答：该样品中Ca（OH）2的质量分数为50%。

易错点4：溶液酸碱度的表示法——pH

1. 内容：在酸性溶液中，酸性越强，pH越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，pH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2. 提示：同学们在解答这类试题时，常因为不能准确掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系而出错。

【检验提升】实验室有一瓶标签破损的稀硫酸溶液。现取20 g该稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。请回答问题。

（1）a点溶液中的溶质有（写化学式）。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）

解析：（1）a点溶液的pH小于7，呈酸性，则此时溶质为反应生成的硫酸钠和未反应的硫酸。答案：Na2SO4、H2SO4。

（2）解：设恰好完全反應时，生成硫酸钠的质量为x。

2NaOH + H2SO4 [            ] Na2SO4 + 2H2O

80                            142

16 g × 10%                      x

[80142] = [16 g×10%x]

x = 2.84 g

则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：[2.84 g20 g+16 g] × 100% ≈7.9%。

答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为7.9%。

（作者单位：沈阳市第四十三中学）