中考化学“复分解反应”热点题型解读

摘 要：复分解反应及其发生的条件一直是中考化学命题的热点，据此，文章对中考化学中的“复分解反应”的考查内容及其常见题型进行了分类和总结.

关键词：题型；复分解反应；中考化学

中图分类号：G632   文献标识码：A   文章编号：1008-0333（2023）35-0134-03

复分解反应是四种基本反应类型之一，可用通式表示为AB+CD＝AD+BC.复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液中发生的离子之间互相交换成分的反应.但酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水、沉淀或气体之一时，复分解反应才可以发生［1］.

1 对复分解反应概念的理解

例1 （2023·株洲）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（  ）

A.铁与稀盐酸反应：

2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑

B.镁带在空气中燃烧：

Mg+O2点燃MgO2

C.在高温下CaCO3分解：

CaCO3高温CaO+CO2↑

D.氢氧化铝治疗胃酸过多：

Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O

解析  铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑，该反应属于置换反应，A不符合题意；镁带在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，该反应属于化合反应，B不符合题意；在高温下CaCO3分解的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，该反应属于分解反应，C不符合题意；氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式正确，该反应属于复分解反应，D符合题意.

答案：D

2 考查离子的共存

例2 （2023·龙东）能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（  ）.

A.Ag+、K+、CO2-3、Cl-

B.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO-3

C.Ba2+、Na+、HCO-3、SO2-4

D.Mg2+、Na+、SO2-4、NO-3

解析  pH=5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.A中的Ag+能与CO2-3和Cl-分别结合成碳酸银沉淀和氯化银沉淀，CO2-3和H+能反应生成CO2和H2O，不能大量共存，错误；B中的四种离子相互之间不能结合生成水、沉淀或气体，能在酸性溶液中大量共存，但含Cu2+的水溶液显蓝色，错误；C中的Ba2+与SO2-4能反应生成硫酸钡沉淀，HCO-3和H+能反应生成CO2和H2O，不能大量共存，错误；D符合题意正确.

答案：D

3 考查物质的鉴别

例3 （2023·通辽）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种.小明为鉴别以上溶液，进行如下实验：

Ⅰ.观察颜色，发现A呈蓝色，其余为无色.

Ⅱ.将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象.

回答下列问题.

（1）A为_______.

（2）铁与A反应的化学方程式为_______.

（3）B与D反应的化学方程式为_______，现象为_______.

解析 CuSO4溶液呈蓝色，Cu2+和OH-反应生成Cu（OH）2沉淀，Ba2+和SO2-4反应生成BaSO4沉淀.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色，所以A是硫酸銅溶液；将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，A+B→无明显现象，所以B是硫酸，D是氯化钡.铁与A的反应是Fe和CuSO4反应生成Cu和FeSO4；B与D的反应是BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，反应现象为有白色沉淀生成.

答案：（1）硫酸铜溶液 （2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu （3）BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 有白色沉淀生成

4 考查物质的分离与提纯

例4 （2023·包头）除去表1物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（  ）.

表1 各杂质的试剂和方法

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法

A稀盐酸（H2SO4）加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤BO2（水蒸气）将气体通过足量的浓硫酸，干燥CCaCO3（CaO）高温煅烧D

NaOH溶液［Ca（OH）2］加入过量Na2CO3溶液，过滤

解析 足量的Ba（NO3）2溶液与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HNO3，杂质H2SO4除去了，但是又引入了新的杂质HNO3，A错误；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以除去氧气中混有的水蒸气，将气体通过足量的浓硫酸，干燥，B正确；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而除去了原物质，不符合除杂原则，C错误；Na2CO3溶液能与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，虽然除去了Ca（OH）2杂质，但是又引入了新的杂质——过量的Na2CO3，D错误.

答案：B

5 考查物质的转化

例5 （2023·广西）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（   ）.

A.Cu→Cu（NO3）2→KNO3

B.Fe→Fe2O3→FeCl2

C.Na2SO4→NaNO3→NaCl

D.KOH→Ba（OH）2→NaOH

解析 A中的Cu能与AgNO3反应生成Cu（NO3）2和Ag，Cu（NO3）2能与KOH反应生成Cu（OH）2和KNO3，均能通过一步反应实现；B中的铁通过生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁；C中的硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，但硝酸钠不能与其他物质通过一步反应生成氯化钠；D中的KOH不能通过一步反应生成Ba（OH）2.

答案：A

6 考查物质的推断

例6 （2023·辽阳）小丽构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图（如图1所示），图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物.请回答：

（1）Ca（OH）2的俗称为_______.

（2）甲的化学式为_______.

（3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式_______.

（4）丙与甲反应过程会_______（填“吸收”或“放出”）热量.

解析 氢氧化钙能和酸、部分盐以及部分非金属氧化物发生反应；盐酸能和碱、部分盐以及金属氧化物发生反应；又因为甲能和乙、丙发生反应且甲是黑色固体，则甲是碳，乙是金属氧化物，丙是二氧化碳，代入验证，推理正确.

答案：（1）熟石灰（或消石灰） （2）C （3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （4）吸收

7 有关复分解反应发生条件的探究

例7 （2023·金昌）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了如图2所示实验.

（1）大家一致认为在试管①中还需要加入_______溶液才能证明发生了复分解反应.

（2）试管②中观察到的现象是_______，试管③中反应的化学方程式为_______.

（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是_______.

（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究.

【提出問题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH

猜想三：_______.

【设计实验】验证你的猜想正确（见表2）.

【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是_______.

解析  （1）试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液.（2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为固体溶解，有气泡产生，试管③中是Na2CO3和Ba（OH）2反应生成NaOH和BaCO3沉淀.（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成.【猜想假设】 试管③中可能完全反应，滤液中溶质只含有NaOH；也可能Ba（OH）2过量，滤液中溶质是Ba（OH）2和NaOH；也有可能是Na2CO3过量，滤液中溶质是Na2CO3和NaOH.【设计实验】若猜想三正确，则滤液中溶质成分为Na2CO3和NaOH，则步骤一中加入的CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，所以实验现象为有白色沉淀产生；步骤二中有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或CuCl2、Cu（NO3）2等.【反思拓展】NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存.

答案：（1）酚酞（或紫色石蕊） （2）固体溶解，有气泡产生 Ba（OH）2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaOH （3）要有沉淀或有气体或有水生成 （4）【猜想假设】NaOH、Na2CO3 【设计实验】白色沉淀  CuSO4［或 CuCl2、Cu（NO3）2等］ 【反思拓展】密封干燥保存

参考文献：

［1］ 人民教育出版社，课程教材研究所，化学课程教材研究开发中心.义务教育教科书·化学［M］. 北京：人民教育出版社，2015.

［责任编辑：季春阳］

收稿日期：2023-09-15

作者简介：许红弟（1980.12-），女，江苏省东海人，本科，中学一级教师，从事初中化学教学研究.