钠、铝、铁及其化合物

冯存良

一、钠及其化合物

下列图象为NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液与HCl反应的常见图象。

Na2CO3溶液与HCl反应，先转化为与Na2CO3等物质的量的NaHCO3，没有CO2生成;Na2CO3转化为NaHCO3消耗的HCl的物质的量，与新生成的NaHCO3反应放出CO2过程中消耗的HCl的物质的量相等（如图2所示），这是处理该类问题的关键点。抓住Na2CO3溶液与HCl反应的这一特点，就很容易推出Na2CO3、NaOH的混合溶液以及Na2CO3、NaHCO3的混合溶液与HCl反应的特点。

二、铝及其化合物

1. Mg、Al在常溫下均易在其表面形成致密的氧化膜。

2.活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不仅能与酸（H+）反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

3.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能与铝发生钝化反应，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

4.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化膜的结构。

5.铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。

6.用铝箔包裹的钠与H2O反应时既要考虑Na与H2O的反应，又要考虑Al与NaOH溶液的反应。

7.铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，铝热反应本质上是金属之间的置换反应，所以遵循金属活动性顺序。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。

三、铁及其化合物

1.铁单质的典型反应。

（1）Fe分别与O2（点燃）、H2O（气体、高温）反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。

（2）Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3;铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3;铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。

（3）常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。

（4）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

2.检验Fe2+和Fe3+时的注意事项。

（1）检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中（新制氯水可以氧化SCN-）。

（2）当溶液较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在。

（3）Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+，因为Fe2+与Cl-均能还原酸性KMnO4，有干扰。

（4）检验Fe2+、Fe3+的其他方法

①检验Fe2+最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-===Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色）。

②检验Fe3+也可用苯酚（C6H5OH），在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。