引导学生推理，提升学生化学素养

陈 燕

（江苏省泗洪姜堰高级中学，江苏 泗洪）

化学教学的重点在于研究变化过程和变化规律。课堂教学要引导学生研究常见的化学规律，习题教学中要引导学生总结相关的化学规律。《普通高中化学课程标准》将培养学生化学学科素养作为重要目标。在课堂上，化学教师要积极领导学生学习化学理论，积累化学经验，掌握解题方法，最终提升学生整体化学素养。

一、整体把握，培养微观和宏观意识

在以往其他学科的学习中，我们偏向于从整体认识事物。但是在化学这门学科中，我们也要学会从微观的角度认识事物，从分子和原子的角度研究物质的结构、组成和性质。在具体的课堂教学和习题设计中，教师要引导学生分别从宏观和微观的角度解释事物，做到整体把握，如此才能全面深刻地认识化学事物，学习化学性质，掌握相关的化学结论。如高中化学“物质分类”的学习，如果想要了解化学的规律，我们就得分类千千万万的化学物质和化学反应，而分类标准却是原先就已经设定好的。有时我们会从宏观上来对物质进行分类，有时我们也会从微观上对物质进行分类。

二、突出重点，培养变化观念

化学学科的重要活动就是研究化学变化。在化学反应发生时，化学物质的内部结构会发生新的变化，化学教学的重点在于研究变化过程和变化规律。课堂教学中，教师要引导学生研究常见的化学规律，习题教学中要引导学生总结相关的化学规律。学生要找到自己薄弱的地方，弥补短处，发扬长处，促进综合素养的提高。

例如，高中化学“氧化还原反应”这一节的学习，氧化还原反应在农业生产、科学技术和日常生活中有着非常广泛的应用。如我们将一个苹果去皮放置在空气中，过段时间它的表面就会发黄，这就是氧化还原反应造成的。氧化还原反应的重点是元素化合价的变化。正如化学概念的表示，在化学反应中，有着元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应，元素化合价没有发生变化的化学反应叫非氧化还原反应。更进一步划分，如果反应中某种或某些元素化合价升高了，这就是氧化反应。如果反应物中某种或某些化学元素化合价降低了，这就是还原反应。在课堂教学中，师生探究了金属钠在氯气中燃烧的实验，研究化学方程式两边的化学物质，钠的化合价升高了，氯的化合价降低了。实质上，钠失去了最外层的一个电子，变成了钠离子，氯的最外层接收到了一个电子，成为稳定状态，成为氯离子。该反应变化实质是电子的转移。为了检验学生是否理解了本次教学的核心，教师向学生展示了几个氧化还原反应的方程式，判断该方程式是否属于氧化还原反应方程式，并说出这个反应的变化实质。比如，在氧化钙和水的反应中，钙、氢和氧都没有得失电子，它不是氧化还原反应。而在锌和硫酸铜的反应中，锌失去两个电子，而氢得到两个电子，发生了电子的转移，属于氧化还原反应。今后在学习化学反应速率时，教师也应当突出速率变化的重点，让学生掌握速率变化的规律。有些化学规律内容比较抽象，学生理解起来存在困难，老师可以适当地侧重习题设置，通过具体的习题帮助学生理解化学知识。

三、基于事实，培养推理能力

推理是化学学习的一种常用方法。已知反应物和反应条件，可以推知化学反应过程，写出化学方程式。已知最终生成物的物理、化学性质可以推知反应物质。实际上，推理有方法可循。掌握正确的推理方法和推理技巧，就可以轻而易举地完成推理活动。但为了保证推理的合理性和正确性，我们要基于事实推理。

如一道和物质结构、元素周期表的推断有关的化学题。A、B、C、D、E、F六种粒子都是短周期元素。其中，C、D两种粒子是分子，其余4种均是离子。而A、E两种粒子是非金属元素组成的阳离子，六种粒子均含有10个电子。6种粒子之间的关系如下：（1）在加热的条件下，A、B两种离子可以生成C、D两种分子。（2）通常状况下，C的聚集状态为气态，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）1 mol的B离子和1 mol的E离子发生作用，可以生成2 mol的D离子。（4）向F离子的溶液中加入C溶液可生成白色沉淀W，若溶液过量，沉淀也不消失。若向F离子的溶液中加入大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。求：（1）微粒A、B的电子式是多少？粒子D、E的名称是？F对应的元素在元素周期表中的位置？（2）写出离子方程式。F+过量C的溶液？W+含大量B溶液的离子？对于推理题，我们首先要读懂题目，筛选出题目最主要的信息，如有几个化学元素，已知的性质和定理，可能发生的化学反应。

总之，学生的微观意识、变化观念、推理能力、探究能力都应该得到提升和提高。在课堂教学和习题设计中，既要重视重点知识的讲解，也要注重教学与化学素养的融合。