构误教学策略在化学复习课中的实践

金水德

[摘           要]  构误教学是一种区别于传统教学逻辑的教学实施方法，教师以逆向思维的逻辑方式切入复习课的教学，在学生易错处设置“陷阱”，构建易错误的环节。带领学生发现错误并究错析错，实现自主纠错。提高了复习课中知识系统巩固的效率，增强学生的学习积极性和参与度，更好地完成教学目标。

[关    键   词]  错误;教学策略;复习课

[中图分类号]  G712                   [文献标志码]  A                      [文章编号]  2096-0603（2021）12-0202-02

复习课是以系统知识的整合、提升和综合运用来进行设计的一种课型，需要教师注重知识的综合性，并且着眼于深化和提高。如何在新课改的理念指引下上好高中化学复习课，一直是一线教师探究的课题之一。在传统的化学复习教学中，老师往往采用正面教学，注重向学生介绍正确的方法、途径及实验操作步骤。教师讲解很细致，分析很透彻，但学生往往是“当时一听就懂，过后一做就错”。

因此围绕教学内容中的重难点，预估学生将会出现的错误，精心设计一些具有针对性的“错误陷阱”，诱使学生显现误区和薄弱环节。与学生共同剖析错因，纠正错误，以此加深对化学基础知识的理解和记忆，避免常见性错误的发生。因此，将构建错误法应用于化学复习教学中，可以大大提高复习课堂的实效性。

一、构误教学策略在复习课中的基本模式

下面以化学平衡常数K的复习为例阐明尝试构误教学策略的基本模式。

（一）传统复习法的教学设计

其中几个设问如下：

1.其中c代表什么？K值与反应物的起始浓度有无关系？若无关，与什么有关？

2.平衡常数与反应进行的程度有无关系？

3.给出K有关的综合题（如某年的高考题）让学生做，然后分析。

（二）构误教学策略在复习课中的实践

构误教学的基本模式是如下六步教学法。无论是新课教学还是复习课教学都可以运用构误教学法，以下是以此进行化学平衡常数复习的案例。

1.预先估错

在化学平衡常数教学时，根据以往的经验，学生对平衡常数K以下方面存在错误：

（1）固体物质的浓度是个常数，K表达式中不列入。设计成选项A（见下述的“2.引诱出错”，下同）。

（2）K中的浓度学生常错当成物质的量，即使知道是浓度，但认为浓度之比约了后就是物质的量之比。设计成选项B。

（3）K值与反应物的起始浓度无关系，只跟温度有关。设计成选项C和D。

（4）化学平衡和反应速率混淆。设计成选项E。

（5）K值与相应的化学方程式对应。设计成选项F。

2.引诱出错

教师要创设问题情境，设计错误“陷阱”，诱导学生出错。把化学平衡常数K以上五方面的易错点，即化学平衡常数K的重难点，分别设计成以下A～F的选项。

在300℃下，在容积为2L的容器中放入12g C和2mol H2O，进行

下列说法正确的是（  ）

A.K=c（CO）*c2（H2）/c（C）*c2（H2O）

B.K=0.4*0.82/1.22

C.若起始时加入2mol CO2、3mol H2，K值比原来的K大

D.温度升至400℃，K值增大

E.K值越大，表示速率越快

F.1/2C（s）+H2O（g）？葑1/2CO2（g）+H2（g），K值与原来的K相同

3.出错析错

教师必须尽可能地把学生的错误充分暴露出来，不留隐患。当学生出错时，教师不要急于说明正确答案，而是要给予学生自主纠错的机会和空间，让其认真思考、验算，教师则走到学生中，观察学生的答题情况。

4.究因纠错

留出一些时间让选错的思考自己错在哪儿。如：错选“A”的同学回答错因是方程式中“C”是固体没注意;错选“B”的同学回答错因是常数K公式中代表各物质的物质的量浓度，而不是物质的量，没除以体积;错选“E”的同学回答K值大小表示可逆反应的程度，而不是速度。

通过对上述易错点辨别和错因的探究，让学生自己将其他几个错误选项改成正确选项，并且让学生总结出平衡常数K的正确理解（即注意点）。例如：c为平衡浓度，固体、无机反应中的水不列入K式中;同一反应，K值与起始浓度无关。只与温度有关，吸热反应，T升，K增，放热反应，T升，K减，等等。

构误教学策略实施中，教师为学生挖好化学平衡常数K的N个“陷阱”，有意识地让学生进行“尝试错误”的活动，引发学生的认知冲突，促使学生主动地对化学平衡常数K的这几个错误进行反思，从而更加正确理解化学平衡常数K的这个概念，准确掌握化学平衡常数K。

此教学策略的核心步骤就是教师有针对性地挖好“陷阱”。那么，这个“陷阱”怎么挖？

二、復习课中错误陷阱的设计策略

要挖好复习课中的“陷阱”，首先要分析学生的错误，并以此原因为切入点，设置陷阱。从思维的角度看学生的错误，具体表现形式有：（1）求异思维弱，相似概念、相似物质不善于对比。（2）思维定式，不灵活，想当然。（3）审题不仔细，遗漏、忽视条件。（4）思维片面，以偏概全，公式和规律扩大化，盲目求同。

（一）创设相似情境，诱使思维定式

在教学中，我们发现学生常受思维定式的影响，面对新的问题情境，缺乏求异意识，喜欢生搬硬套、张冠李戴。因此，我们应该抓住学生常受干扰的那些思维定式的消极影响造成的错误，巧设陷阱，将问题情况和条件稍做变化，编拟一些“形似神异”的题目，让学生练习，从中发现错误、剖析错误，及时转向。

例1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA

B.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），转移的电子为3NA

C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是0.3 NA

D.常温常压下，7.8g苯含有0.6 NA的碳碳单键

A项的“定式”是体积与分子数互算时，注意常见的易错点标况和气态，没想到两者要反应;B项的“定式”是1个N2失6个电子，没考虑到反应是可逆的;D项利用质量和个数换算公式计算，没去想苯的结构的特殊性。

（二）增加和分散条件，促发审题不严等状况

当用一个条件解决一个问题时，学生出错率很低，多个条件解决一个问题，学生出错率就大大提高了，特别是文字比较多的题目，文字很長，读后忘前。因为好多同学审题不严、粗心大意，思维不够严密。针对这种普遍的典型错误，教师有意识地设置陷阱，增加已知条件，把条件加以分散，引导学生进行错解辨析，养成他们耐心细致的审题习惯。

例2.在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是（  ）

A.Fe2+、Ag+、NO3-、Cl-     B.Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、ClO-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

如果没注意题干的前置条件，无色和酸性，只注意选项中的四个离子，就会错选。通过此题的错误尝试，学生在解答离子共存问题时会自觉抓住以下几个要点：（1）颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。（2）离子不能大量共存的几个主要原因，特别是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。

（三）设置隐含条件，诱使失察

有些同学由于洞察力不够强，思维敏锐性较弱，对那些已知条件明明是已给定的但比较隐蔽时，常常视若无睹。针对这种错因，教师在设计问题时故意将条件加以隐含，学生经过指错析错，才明白原来是自己审题不严所致。

例3.若以wl和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（  ）

A.wl=w2 B.wl=2w2- C.wlw2

本题的“陷阱”在于氨水的密度与浓度关系的判断，一般认为，浓度越大，密度越大，然而，氨水的密度却是浓度越大密度越小。正因为条件给得较隐蔽，好多同学根本没看到。

（四）抽取前置条件，诱使盲目求同

化学公式和定律往往有前提条件的，如阿佛加得罗定律，这个规律的前提条件就是要在在同温同压下，而且适用对象是气体，离开了这两个前提，这个定律不成立，而学生做题时往往忘记了这点。

例4.等质量的O2和O3，下列说法正确的是（  ）

A.分子数之比1 ∶ 1   B.原子数之比1 ∶ 1

C.体积之比3 ∶ 2    D.密度之比2 ∶ 3

有些同学多选了C、D，就是掉入本题的陷阱，忽视了阿伏加德罗定律的前提条件“同温同压”。

化学中一些规律和方法的使用有时具有反例，而有些同学思考问题比较片面，无限求同。因此，针对这种错因，教师故意抽取前置条件，挖掘陷阱，故意把某公式、定律、规律扩大化。通过构误教学，提高学生警惕性。

通过一系列的教学实践，我们不难发现：在复习课中讲解相关知识点之前，教师通过精心设置的错误“陷阱”，可以促使学生尝试“错误”，发现错误，探究原因，自己想明白自己错在哪儿，增强错误的免疫力。同时，学生在纠错中更好地巩固了知识点，提高了解题能力。在“误中悟”，极大地提高了化学复习课中知识系统巩固的效率，也通过增强学生的学习积极性和参与度，更好地完成了复习课的教学目标，起到了明显的效果。

参考文献：

[1]舒玉红.尝试错误教学法在化学教学中的应用[J].渭南师范学院学报，2004年增刊（增总第11期）.

[2]胡永萍.桑代克教育心理学思想述评[J].江西教育学院学报，1997（CS）：5658.

编辑 栗国花