元素综合推断题的常见考查方式分类例析

安徽 尉言勋 杜松庭

元素综合推断题考查面广，综合性强，题目通常给予物质结构、物质特性、框图等信息，以此推断元素类别。在知识层面上，结合“位、构、性”三者的对应关系，常考查短周期主族元素性质递变规律：如微粒半径大小、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、金属性与非金属性、氧化性与还原性、电负性、第一电离能等基础知识。在能力层面上，考查学生在熟练掌握基本知识的情况下，能够灵活运用到对应题目所给信息的分析推理中去，即考查学生的分析推理能力以及宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科素养。元素综合推断题在高考中的题型以选择题为主，预测2021年高考仍将以元素推断的形式呈现，考查角度不变。本文选取了典型高考试题，并进行了深度分类解析，希望对学生复习备考起到一定的帮助作用。

类型一 依据核反应方程式推断元素

( )

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

【答案】B

【关注点】试题可能会结合物理前沿最新发现，比如新的微粒的发现或新的化学元素的合成，以此作为题目的素材。

类型二 给予化合物的组成结构示意图

【例2】(2020·全国卷Ⅱ·13)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

( )

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

【答案】D

【解析】根据图示可知，W的原子能形成1个共价键，W为氢元素，Z为+1价阳离子，Z为Na元素，Y形成3个共价键，则Y应为N元素，W、X、Y、Z的原子序数之和为24，24-1-11-7=5，X为B元素。H元素、B元素、N元素三种非金属元素之间形成的化学键均为共价键，A正确；Na既可以与水反应，也可以和甲醇反应，B正确；N元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，C正确；三氟化硼中硼原子最外层有3个电子，与氟原子之间形成3个共价键，即最外层共6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误。

【点评】本题以图示形式呈现物质的结构特点，考查化学键的类型、物质的性质、酸性强弱等基础知识点。题目侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，涉及化学核心素养中的证据推理与模型认知。元素推断是本题的难点，结合题目给出的信息以及元素的成键特点，可得X为B元素，Y为N元素，X容易误判为氮元素或碳元素。

【关注点】由于铍元素、硼元素最外层电子数较少，在形成化合物时，可形成两个和三个共价键，容易与氧元素、氮元素混淆，故而会增大题目难度，应当引起重视，可在教学中适当补充其相关知识。

类型三 给予电子总数关系式、反应现象

【例3】(2020·全国卷Ⅲ·13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

( )

A.非金属性：W>X>Y>Z

B.原子半径：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均为强酸

D.Y的氧化物水化物为强碱

【答案】D

【解析】根据化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，可知W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又因四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y为Na元素。Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性YCl>N>H，B错误；N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C错误；Y的氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，D正确；

【点评】本题根据常见元素化合物的性质，推断元素种类，考查非金属性、原子半径、酸碱性等常规考点，要熟练掌握周期表的结构，元素周期律的相关知识，以及常见物质的性质。

【关注点】熟练掌握重要反应的典型信息，比如2018年全国卷Ⅲ13题，给出信息“盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用”，2018年全国卷Ⅰ12题，给出信息“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃”。

类型四 依据原子结构特点推断元素

【例4】(2020·浙江7月选考·16)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

( )

A.原子半径：Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

C.X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

【答案】D

【解析】根据Y的最高正价为+4，则证明该元素位于ⅣA族，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为

ⅣA族ⅤA族YZM

故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知该化合物为N2H4，X为 H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，可知Q为Cl元素。原子半径：Z(N)Y(C)>M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)>Y(C)>M(Si)，故B正确；N2H4的结构简式为H2N—NH2，该分子中含有2个氨基，可与酸反应，因此具有碱性，且该分子具有极性，根据相似相溶原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误。

【点评】本题可通过原子序数、元素的位置、原子结构等相关信息来推断元素，考查半径、酸碱性、化合物类型等常规考点，侧重考查学生提取信息能力、分析与应用能力。

【关注点】肼(N2H4)是除了NH3之外常见的氮的化合物，应关注，可在教学中适当补充其相关知识。

类型五 给予电子总数与能级之间的关系以及物质颜色

【例5】(2020·山东卷·3)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

( )

A.第一电离能：W>X>Y>Z

B.简单离子的还原性：Y>X>W

C.简单离子的半径：W>X>Y>Z

D.氢化物水溶液的酸性：Y>W

【答案】C

【解析】由题意基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，若X为第二周期元素原子，则X可能为Be元素或O元素，若X为第三周期元素原子，不符合题意。Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，可推测为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素。四种元素中第一电离能：F>O>Cl>Na，A错误；简单离子的还原性：O2->Cl->F-，B错误；简单离子半径：Cl->O2->F->Na+，C正确；HCl的酸性强于HF，D错误。

【点评】本题通过原子序数、元素化合物知识、原子结构来推断元素，考查第一电离能、离子的还原性、半径等相关知识，侧重考查学生分析问题的能力以及应用能力。

类型六 以表格形式给予信息

【例6】(2020·天津卷·8)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

( )

元素最高价氧化物的水化物 XYZWH3ZO40.1 mol·L-1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素电负性：Z

B.简单离子半径：W

C.元素第一电离能：Z

D.简单氢化物的沸点：X

【答案】A

【解析】由H3ZO4为弱酸可得Z为P元素；根据pH为0.70，可得该物质为多元强酸，结合原子序数依次增大，可得W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，则W为S元素；pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为NaOH，则Y为Na元素；pH为1.00，说明该物质为HNO3，则X为N元素。S的电负性大于P，故A正确；电子层数越多离子半径越大，简单离子半径：S2->Na+，故B错误；ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻两个主族的电离能大，故第一电离能：P>S，故C错误；由于氨气分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：NH3>PH3，故D错误；

【点评】本题结合原子序数、最高价含氧酸的pH来推断元素种类，涉及元素的电负性、第一电离能、离子半径等相关知识的考查，侧重考查学生提取图表信息能力，分析问题能力及应用能力。难点是需要注意物质含分子间氢键可以增大其熔沸点。

【关注点】综合分析例5、例6两题得到如下结论：①题目中涉及知识点有第一电离能、基态原子、最高能级电子、电负性、氢化物沸点——氢键知识。知识点出处为2019年新教材人教版和鲁科版选择性必修2《物质结构与性质》的内容。②例5、例6出自2020年山东和天津高考题，从中可以看出考题内容不再拘泥于传统考题的选考模式，《物质结构与性质》所有内容都为必修、必考，使得物质相关性质的知识更完整、更系统、更全面，命题者可以从更多的角度出发设计试题，考查学生对知识体系的全面熟悉程度和综合运用能力。这是新高考的趋势，需要引起我们的重视，新高考省份要注意必修2与选择性必修2《物质结构与性质》的综合考查。