谈化学无机推断题的解法

牛凤

（河北博野中学，河北 保定 071000）

纵观历年化学高考试题，其中无机推断题都是其考试重点之一，但学生在做这一部分试题是常常因为找不到突破口而丢分，通过和学生交流沟通发现其原因主要是因为对无机知识记忆不牢固，常常混淆。现将无机推断题解题方法与大家分享。

一、推断题解题思路和步骤

无机推断题解题思路和步骤：

阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写。

阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。

筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。

寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）。

规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、寻找突破口需巩固的基础知识

（一）物质的特征现象：

1.物质的颜色：

有色气体单质：F2、Cl2、O3;其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）;无色气体单质：N2、O2、H2;有色气体化合物：NO2（红棕色）;黄色固体：S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色）;黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）

蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。有色离子（溶液）Cu2+（蓝色或绿色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）、（淀粉遇碘单质（I2）水溶液呈蓝色、Fe3+与苯酚呈紫色）;不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4;不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI.

焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）

2.气体特征：

常见的气体有：单质：H2、Cl2、O2氢化物：NH3、H2S、HCl、氧化物：CO2、SO2、NO、NO2、CO有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO

如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。

3.物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（二）转化的特征关系

反应规律特征：如与碱反应能产生气体的单质有Al、Si、双水解；Na2S与Na2SO3溶液反应；Ca2C与水反应；Na2O2与水或CO2反应；Al、Al2O3、Al(OH)3的特殊性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；连续与H+或OH-(或氨水)反应形式（如Al3+、AlO2-、CO32-、Ag+）；连续氧化形式（Na、H2S、S、N2、NH3、C、CH4、醇、烃等）

（三）归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。

1.H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2;

2.He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。

3.Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。

4.Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。

5.BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。

6.C:除稀有气体外，碳元素是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。

7.N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；

8.O:有H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。

9.F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。

10.Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。

三、特殊的转换关系

（一）与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

（二）置换反应的类型

①金属置换非金属的反应②金属置金属③非金属置金属④非金属置非金属

四、重要的反应条件

（一）需催化剂的无机反应：

1.氯酸钾的分解：2KClO3=2KCl+3O2；(MnO2做催化剂)

2.过氧化氢的分解：2H2O2=2H2O+O2↑；(MnO2做催化剂)

3.合成氨反应：N2+3H2=2NH3；(可逆，高温高压催化剂)

4.氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O；(高温催化剂)

5.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3；(可逆，高温催化剂)

6.水煤汽生产的第二步反应：CO+H2O=CO2+H2；（催化剂）

（二）必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

（三）需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：N2+O2=2NO；

（四）需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；

只有记住了基础知识才能快速找到解决无机推断题的突破点，寻求正确答案。