离子方程式正误的常见判断方法

摘 要：离子反应和离子方程式是高中化学的重、难点，这部分知识涉及面广、知识点零碎，学生不易掌握，可从7个方面分析，系统化、条理化此部分知识

关键词：离子方程式;正误判断;守恒

离子反应和离子方程式是高中化学的重、难点，也是高考中化学的重、难点和高频考点，可是这部分知识涉及面广、知识点零碎，且部分知识点偏涩、深奥难于理解，学生不易掌握，高考时稍不注意就会丢分，影响成绩，下面笔者就离子方程式的正误判断做一总结，希望对高考学子能有所帮助。助力高考。

离子反应是指有离子参加或生成的反应，一般指在水溶液中或熔融状态下发生的反应。

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子

离子方程式书写是否正确，可从以下几个方面判断：

1.电荷是否守恒、质量是否守恒

任何化学反应都应遵循电荷守恒和质量守恒，判断离子方程式是否正确，可先判断其电荷、质量是否守恒

例1：腐蚀印刷电路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（×）

分析：此离子方程式反应前后电荷不守恒，因此错误，应是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（√）

例2：钠投入水中Na+H2O=Na++OH-+H2↑（×）

分析：反应前后H原子不守恒，因此错误，应是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（√）

2.离子方程式书写是否符合客观事实

离子方程式的书写必须符合客观事实，是实际发生的，不能主观臆断，凭想象写，

例3：铁片投入浓盐酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（×）

分析：铁片投入浓盐酸中，盐酸氧化性弱，只能将单质铁氧化成二价铁离子，不能将单质铁氧化成三价铁离子，因此这个方程式的书写不符合客观事实，错误应是：Fe+2H+=Fe2++H2↑（√）

例4：铜粉放入稀硫酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑（×）

分析：铜是氢后金属，不能与稀硫酸反应，此离子方程式错误

3.离子方程式中各物质化学式书写是否正确

书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆写成离子形式，难溶物、弱电解质、易挥发的物质、络合物、氧化物等一律不拆

例5：醋酸除水垢2CH3COOH+CO32-=CH3COO-+H2O+CO2↑（×）

分析：水垢主要成分是CaCO3，是难溶物，在离子方程式中不能拆，应是2CH3COOH+CaCO3=CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+（√）

注意

4.“↓”、“↑”、“⇋”等符号书写是否正确

离子方程式中“↓”、“↑”、“⇋”等符号书写要正确，书写时要加以注意。例6：碳酸钠溶液成碱性的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（×）

分析：盐类单水解是可逆过程，离子方程式中不能用等号，错误，应是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-（√）

例7：氢氧化铁胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+（×）

分析：饱和FeCl3溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，因为加热（沸水中），水解程度大，因此用“=”不用“⇌”，应为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+（√）

5.离子方程式书写与反应物用量是否一致

例8：许多化学反应反应物用量不同，则产物也不同，离子方程式也不同，因此书写离子方程式时，必须注意反应物的用量，否则易出错误。

例：氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳

CO2+2OH-=CO32-+H2O（×）

分析：通入過量二氧化碳，产物应为碳酸氢根，因此错误。应当为：CO2+OH-=HCO3-（√）

例9：澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-（×）

分析：错误，应用定“一”法，即谁少把谁定为“一”，碳酸氢钠溶液少量，则其化学计量数为“1”，应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O。（√）

澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，则为

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-（√）

例10：硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4（×）

分析：用定“一”法，硫酸氢钠少量，则其化学计量数为“1”，应为：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4（√）

硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4（√）

6.是否漏写离子方程式

例11：碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠HCO3-+OH-=H2O+CO32-（×）

分析：碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠，氢氧根既与碳酸氢根离子反应，也与铵根离子反应，漏写了离子方程式，因此错误，应是：NH4++HCO3-+2OH-=H2O+CO32-+NH3.H2O（√）

7.电子得失是否守恒

例12：酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O（×）

分析：此离子方程式最初一看，反应前后电荷守恒、原子质量守恒，似乎正确，但仔细分析可知此反应中，2mol的MnO4-参与反应，Mn由+7价变为+2价，得到10mol电子，而3molH2O2参与反应，在反应中氧元素由-1价变为0价，失去6mol的电子，反应中电子得失不守恒，因此错误，应为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（√）

熟练掌握这些判断方法，可使此部分知识条理化、系统化、从而使知识化繁为简，学习事半功倍，提高效率。

作者简介：姓名：王凯（出生年—：1973年2月23日），性别：男，民族：汉，籍贯：甘肃省高台县，学历：大学本科，职称：中小学一级教师，研究方向：高中化学教学