问题探究在电解电解质基本规律中的应用

王红岩

电化学知识是每年高考的必考题，其概念繁多、内容杂乱、题目难度大，而不易被学生理解和掌握，学起来颇感头痛和困难。由此原电池、电解池知识的归纳、知识的总结、和知识的探究就成了高三学生迫在眉睫急待解决的现实问题。现就自己教学心得对电解电解质一节用“四个问题”一个“列表”给予如下探究、归纳。期望对高三考生有所帮助和指导：

一、能量变化：电能转化为化学能。

二、电解池两极

阳极：发生氧化反应和电源正极相连的一极

阴极：发生还原反应和电源负极相连的一极

三、两极反应：

阳极发生氧化反应：若为活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失去电子被氧化，电极被逐渐溶解，溶液中阴离子不能失电子;若为惰性电极（如：Pt、Au、石墨等），则溶液中阴离子失去电子被氧化。常见阴离子放电顺序为：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。

阴极发生还原反应：溶液中阳离子从阴极得到电子被还原。阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

（溶液中离子浓度大小对放电顺序也有影响）

四、电解质电解的类型：

1.电解电解本身是：无氧酸、不活泼金属含氧酸盐;（欲使电解质溶液恢复原状须加入原电解质的）

电解水的是：可溶性碱、含氧酸、活泼金属含氧酸盐;（欲使电解質溶液恢复原状须加入水的）

电解电解质和水的是：活泼金属无氧酸盐、不活泼金属含氧酸盐（欲使电解质溶液恢复原状须对应的酸或碱入）

2.电解过程中，溶液PH值增大的有：可溶性碱、无氧酸、活泼金属无氧酸盐;

溶液PH值减小的有：含氧酸、不活泼金属含氧酸盐;

溶液PH值不变的有：活泼金属含氧酸盐。

3.电解过程中阴极质量增加的是：电解不活泼金属的盐溶液。

4.电解（惰性电极）过程中两极均产生气体且体积比（相同条件下）为1：2的电解质溶液为：含氧酸溶液、可溶性碱及活泼金属含氧酸盐溶液。

五、用惰性电极对各类电解质溶液进行电解时各种变化情况分析

说明：CuCl2属于强酸弱碱盐，因水解其水溶液呈酸性。理论上，电解CuCl2溶液过程中，CuCl2浓度减小，溶液中c（H+）减小，溶液PH值应该增大。但是，电解过程中生成Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，导致溶液PH值减小。