掌握解题规律 突破除杂问题

洪兹田

除杂问题是中考化学的热点和难点，主要以选择题形式考查。除杂问题看似复杂，实则有规律可循，本文将该问题的解题思路归纳总结，以助同学们轻松突破除杂问题的解题瓶颈。

找真题 就这么考！

例（2019·山东·滨州）下列除杂所选试剂错误的是（ ）。

找思路 就这么想！

所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。解决除杂问题时，根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂。除杂时加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，反应后不能引入新的杂质。

A选项中，O2中混有H2O，浓硫酸具有吸水性，且不与O2反应，能除去杂质H2O且没有引入新的杂质，故选项A正确;B选项中，CO2中混有CO，灼热铜粉不能与CO反应，不能除去杂质，故选项B错误;C选项中，HCl中混有H2SO4，H2SO4能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和HCl，既能将杂质H2SO4除去，又能将H2SO4转化成BaSO4沉淀（过滤可进一步除去）和HCl（增加被提纯物质的质量），且没有引入新杂质，故选项C正确;D选项中，CaCO3中混有CaCl2，CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤（滤渣为CaCO3）、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项D正确。答案为B选项。

找考点 必须得背！

常见物质的提纯方法：

找总结 就这么做！

1. 混合物的除杂原则

（1）不增：除杂过程中不引入新的杂质。（2）不减：除杂过程中不能减少被提纯物，加入的试剂只能与杂质反应。（3）易分：经过除杂反应后，杂质和被提纯物要容易分离，如将杂质转化成气体、沉淀等容易分离的物质。（4）复原：即除杂结束前，要恢复被提纯物质的原有状态。

2. 混合物的除杂方法

在初中化学物质的分离和提纯方法，一般先考虑物理方法，再考虑化学方法。

（1）物理方法：①用磁铁吸引，如除去铜粉中混有的铁粉;②升华法，如除去沙子中混有的I2;③过滤法，如除去NaCl中混有的CaCO3;④结晶法，如除去KNO3中混有的少量NaCl。

（2）化学方法：①加热法，如除去KCl中的KClO3;②吸收法，如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2;③氣化法，如用盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3;④置换法，如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4;⑤沉淀法，如用BaCl2除去盐酸中混有的H2SO4;⑥溶解法，如除去木炭中少量的CuO，可用稀盐酸溶解CuO。

3. 酸、碱、盐溶液的除杂规律

（1）被提纯物与杂质所含的阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如Na2SO4（NaOH）（注：小括号内为杂质，下同）：可选用稀硫酸作为除杂试剂（生成物为Na2SO4和H2O，达到目的）;KCl（K2SO4）：可选用BaCl2溶液作为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和KCl，达到目的）。

（2）被提纯物与杂质所含的阴离子相同时，选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。如NaCl（BaCl2）：可选用Na2SO4作为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和NaCl，达到目的）;KNO3（AgNO3）：可选用KCl溶液作为除杂试剂（生成物为AgCl沉淀和KNO3，达到目的）。

（3）被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中的阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如NaNO3（CuSO4）：可选用Ba（OH）2溶液为除杂试剂（生成物为Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，达到目的）。