金属的化学性质精析

孙淑霞

壮壮的错题1

壮壮：孙老师，下面这道题的答案是A，我不太明白。铁单质与稀盐酸反应为什么不能生成FeCl3？

【题1】下列物质，不能由金属单质和稀盐酸直接反应生成的是（ ）。

A.  FeCl3       B.  ZnCl2   C.  MgCl2   D.  FeCl2

孙老师：在金属活动性顺序表中，镁、锌、铁是排在氢前的金属，能与稀盐酸直接反应。铁元素在化合物中可能显+2价，也可能显+3价，当铁与酸发生置换反应时，生成的化合物中铁元素显+2价，不能生成+3价的化合物，因此只能生成FeCl2。

【检测1】下列物质可以用金属与酸直接反应制得的是（ ）。

A.  FeCl3   B.  AgCl     C.  CuCl2     D.  Al2（SO4）3

答案：D

壮壮的错题2

壮壮：孙老师，下面这道题的答案是C，可我选了D。相对原子质量是怎么判断的呢？请您帮我分析一下。

【题2】（2020·山东·滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反應时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）。

A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙

B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙

C. 相对原子质量：乙>丙>甲

D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

孙老师：金属与酸反应的图象题，要结合横、纵坐标的意义进行判断。解决这类问题时，一般需要用到下列三个规律。（1）“越强越短”：金属的活动性越强，反应速率越快，时间就越短;（2）“越小越多”：当金属质量、化合价相同，酸足量时，金属的相对原子质量越小，生成的氢气越多，也就是说生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比;（3）“等酸等氢”：生成氢气中氢元素的质量来自酸中的氢元素，因此生成氢气越多，消耗的酸就越多，若酸的质量、溶质质量分数相等且完全反应，生气氢气的质量是相等的。

在这道题中，由图中信息可知，完全反应所需时间：丙>甲>乙，A正确;生成氢气的质量：甲>乙>丙，B正确;甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙>乙>甲，C错误;生成的氢气中的氢元素完全来自硫酸，因此生成氢气的质量越大，消耗硫酸的质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，D正确。所以本题选择C。

【检测2】（2020·山东·潍坊）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）。

答案：C

壮壮的错题3

壮壮：孙老师，下面这道题的答案是D，可是我选择了B。我认为反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含铜，哪里错了呢？

【题3】（2020·山东·济宁）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是（ ）。

A. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn

B. 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu

C. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu

D. 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn

孙老师：判断金属与化合物溶液反应后滤液或滤渣的成分时，要清楚较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物溶液中置换出来，且金属活动性差距越大越先反应。因此，滤液中一定含有最活泼的金属离子，可能含有活动性次之的金属离子。滤渣中（或析出的固体中）一定含有最不活泼的金属，可能含有活动性较强的金属，其中可能含有的金属应根据题目具体判断。

在本题中，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜没有反应或部分反应，进一步说明锌不足，滤渣中一定不含有Zn，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，A、B正确;若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中一定含有反应生成的Ag和Cu，C正确，对于滤渣中Zn的分析，要分两种情况：（1）若锌和硝酸银、硝酸铜反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌;（2）若锌和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，则滤渣中只含有银、铜，D错误。所以这道题选择D。

【检测3】（2020·湖南·衡阳）向一定质量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入a g铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（ ）。

A. 滤渣的质量一定大于a g B. 所得溶液中可能含有AgNO3

C. 整个过程中Zn（NO3）2的质量不变 D. 滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag

答案：D