水中溶解盐类的浓度对腐蚀有什么影响？

水中溶解盐类的浓度对腐蚀的影响，综合起来有以下三个方面：

（1）水中溶解盐类浓度很高时，将使水的导电性增大，容易发生电化学作用，增加腐蚀电流使腐蚀增加。

（2）影响Fe（OH）2的胶体状沉淀物的稳定度，使保护膜质量变差，增大腐蚀。

（3）可使氧的溶解度下降，阴极过程减弱，腐蚀速度变小。

上面综合作用的结果，一般来说是使腐蚀增加。

关于水中不同离子与腐蚀的关系，一般有以下原则性认识：

（1）水中Cl-、SO42-等离子的含量高时，会增加水的腐蚀性。Cl-不仅对不锈钢容易造成应力腐蚀，而且还容易破坏金属上的氧化膜，因此，Cl-也是使碳钢产生点蚀的主要原因。

（2）水中的PO43-、CrO42-、WO42-等离子能钝化钢铁或生成难溶沉淀物覆盖金属表面，起到抑制腐蚀的作用。

（3）Ca2+、Zn2+、Fe2+等离子由于能与阴极产物OH-生成难溶的沉淀沉积于金属表面，起到防腐蚀的作用。Cu2+、Fe3+等具有氧化性的阳离子，由于能促进阴极去极化作用，因而是有害的。