基于微粒观的《盐类的水解》教学设计

李华女

（湛江市第二中学，广东 湛江 524022）

本章主要学习如何运用化学平衡理论解决水溶液中的离子平衡问题，帮助学生运用化学平衡的理论处理有关单一弱电解质、溶剂水的电离平衡问题，电解质与溶剂水的相互作用以及溶质之间的一些特殊的相互作用问题。基于此，本节课的核心目标是促进学生借助“从微观视角分析水溶液”思维方法，从本质上理解盐类水解的原理和规律。

一、基于微粒观的教学目标设计

学生在此之前已经学习了弱电解质（以醋酸为例）的电离、水的电离两个平衡体系。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。基于以上分析，设计如下教学目标。

（一）知识与技能

① 了解不同盐溶液的酸碱性，理解盐类水解的实质；

② 认识盐类水解的基本规律，能够运用盐类水解知识判断溶液的酸碱性。

（二）过程与方法

① 通过测定不同盐溶液的pH认识盐溶液的酸碱性；

② 结合已学的弱电解质的电离平衡，从微观角度分析盐溶液的微粒相互作用过程，理解溶液呈酸碱性的宏观现象。

（三）情感态度与价值观

通过对溶液微粒间相互作用的分析，让学生进一步感受微观化学的美妙，同时发展学生对平衡观的认识。

二、教学过程

环节一：创设情境，引入新课

【复习导入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显什么性呢？

【提问】分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？

说明溶液中c（H+）与c（OH-）的大小关系如何？

【提问】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈现碱性，那其他盐溶液如何呢？用pH试纸检测表格中7种盐溶液的酸碱性。

【学生】分组实验、记录填写学案

【教师】分析实验结果，你能得到什么结论？

【学生】讨论得出：盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的。而且酸性或碱性的强弱也有不同

环节二：探索本质，建构概念

【过渡】不同类型的盐溶液中酸碱性的不同，下面我们以CH3COONa溶液为例，利用微粒模型从微观的角度进行分析。

以CH3COONa为例，分组思考和讨论以下问题：

（一）CH3COONa溶液呈 性，即溶液中c（H+）__c（OH-）

思考：

1、醋酸钠溶液存在的电离反应过程？溶液中有什么粒子？

2、造成溶液中c（H+）、c（OH-）不等的原因？（什么离子可以相互结合？）

3、离子的结合对水的电离平衡有什么影响？平衡后溶液中c（H+）和c（OH-）的大小关系如何？

用化学语言表示以上过程：______________________

【学生】分组讨论后回答：因为 CH3COONa 电离产生的 CH3COO-和水电离产生的 H+结合生成了弱电解质 CH3COOH 分子，消耗了溶液中的H+，使得水的电离平衡向右移动，c（OH-）增大，最终导致溶液中c（OH-）＞c（H+），所以 CH3COONa 溶液显碱性。

【板书】CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-、CH3COOH（第2个问题分析结束后才出现CH3COOH）

【教师】这个反应的微观过程，CH3COO-不断夺走水电离产生的H+，结合生成 CH3COOH 分子，促进了水的电离平衡向正向移动，使得水中c（OH-）增大，所以宏观上溶液表现出了碱性。所以这个反应过程的离子方程式表示为：

CH3COO-+ H2OCH3COOH+ OH-

【教师】醋酸钠水溶液呈碱性是醋酸根与水作用的结果。那NH4Cl的水溶液显酸性原因又是否相似？请参照上述例子，分析NH4Cl的水溶液显酸性原因。

【学生】依据以上分析方法说明NH4Cl溶液为什么呈酸性？

（二）以NH4Cl为例

NH4Cl溶液呈 性，即溶液中c（H+）__c（OH-）

思考：

1、氯化铵溶液存在的电离反应过程？溶液中有什么粒子？

2、造成溶液中c（H+）、c（OH-）不等的原因？（什么离子可以相互结合？）

3、离子的结合对水的电离平衡有什么影响？平衡后溶液中c（H+）和c（OH-）的大小关系如何？

用化学语言表示以上过程：______________________

【学生】学生小组讨论后上台讲解：因为NH4Cl 电离产生的 NH4+和水电离产生的H+结合生成了弱电解质NH3·H2O 分子，消耗了溶液中的 OH-，使得水的电离平衡向右移动，c（H+）增大，最终导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以NH4Cl 溶液显酸性。

【板书】NH4+、Cl-、H2O、H+、OH-、NH3·H2O（第二个问题分析结束后才出现NH3·H2O）

NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

【教师】请继续分析NaCl溶液之所以呈中性的原因

NaCl溶液呈 性，即溶液中c（H+）__c（OH-）

1、氯化铵溶液存在的电离反应过程？溶液中有什么粒子？

2、溶液什么离子可以相互结合？

3、对水的电离平衡有什么影响？平衡后溶液中c（H+）和c（OH-）的大小关系如何？

【学生】学生小组讨论后讲解：

对水的电离平衡没有影响，溶液显中性。

【教师】【提问】通过CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的微粒活动分析，你能得出什么规律？

【教师】共同点：弱离子+水电离的H+（或者OH-）→弱电解质

在溶液中，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐电离产生的弱根离子与水电离产生的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。

环节三：迁移运用，增进理解

【教师】哪些盐可以发生水解反应？

【学生】完成学案【练习1】分析下列盐的类型，填写表格

【小结】盐类水解的条件：

【投影】有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性

【教师】分析以上盐中能发生水解的离子。

【学生】思考、回答

【教师】NH3·H2O能否水解？

【学生】不能，氨水中的NH4+结合的是自身电离的OH-,不是水电离的OH-，没有促进水的电离，所以不是水解反应。

三、教学反思

通过结合已学的知识，学生能较好掌握和分析盐溶液的离子相互作用过程，理解了盐类水解的本质。盐类水解障碍点在于有些学生不会判断哪些是弱离子，还有些学生认为弱离子水解生成的弱电解质又会电离回去，不理解盐溶液离子水解过程中因离子结合的趋势大于弱电解质的电离的趋势，所以主要表现为离子的水解过程。