LiFePO4的软化学合成及锂快离子导体修饰

闫时建 高 亮 张敏刚 郑建军 刘建生

（太原科技大学材料科学与工程学院，先进材料研究所，太原 030024）

0 引 言

软化学合成方法的进展降低了制备锂离子电池正极材料的能耗和污染，也使合成的粉末颗粒形貌更加可控，从而提高电化学性能[1-2]。例如近些年来，国内外研究人员用超临界水热法合成LiFePO4[3]，粒径细小均匀，缩短了合成时间，产业化前景良好，但是对合成过程中影响因素的研究仍不够全面。形貌和结晶状况是决定LiFePO4电化学性能好坏的前提条件[4-5]，LiFePO4由于晶体自身存在导电性差和锂离子扩散系数低的缺点，导致电池在高倍率下充放电比容量低和循环性能差，阻碍了其更大规模的应用[6-7]，提高材料的比表面积可以有效地克服这个问题[8]。由于在低温下锂离子在LiFePO4中迁移更慢，导致LiFePO4电池的低温性能差强人意[9-10]。

研究者们通过表面包覆和添加导电剂来提高LiFePO4的性能，如包覆导电金属氧化物、导电聚合物等[11-12]。目前碳包覆改性对于提高LiFePO4的倍率性能起到一定的作用[13-14]，但是包覆的碳不具有活性不能提供电池容量，碳的加入又会减小材料的振实密度和加工性能，且单靠碳包覆又很难在LiFePO4颗粒表面形成连续、完整的包覆层。近来有学者采用碳纳米管和石墨烯作为导电添加剂直接与LiFePO4复合，添加量不需太多就可实现良好的效果[15-16]，但是分散性不好且价格昂贵。钙钛矿型锂快离子导体Li0.5La0.5TiO3（LLTO），在室温下锂离子电导率接近10-3S·cm-1数量级，稳定性好，而且对传导的离子选择性高[17]，用作改性材料时有利于锂离子在正极材料和电解液之间的传输；近几年有研究将LLTO用于锂离子电池领域[18-19]，但仅局限于作为导电添加剂进行探讨，而未谈及LLTO对活性材料在容量和电压方面的直接贡献。

本研究采用有机溶剂热法合成LiFePO4，符合绿色化学要求[20]，期望通过控制形貌增加LiFePO4的比表面积，同时添加导电剂LLTO以提高LiFePO4电池在常温和低温的高倍率充放电性能和循环性能，并就LLTO对活性材料在容量和电压方面可能的贡献进行机理探讨。

1 实验部分

1.1 试剂与仪器

磷酸二氢锂（LiH2PO4），分析纯，天津市光复精细化工研究所；草酸亚铁二水合物（FeC2O4·2H2O），分析纯，国药集团化学试剂有限公司；乙二醇（EG），分析纯，天津市天力化学试剂有限公司；N，N-二甲基乙酰胺（DMAC），分析纯，天津市天力化学试剂有限公司；硝酸镧（La（NO3）3），分析纯，国药集团化学试剂有限公司；硝酸锂（LiNO3），分析纯，上海风舜精细化工有限公司；钛酸四正丁酯（C16H36O4Ti），化学纯，国药集团化学试剂有限公司；乙酰丙酮（C5H8O2），分析纯，天津市光复精细化工研究所；无水乙醇（CH3CH2OH）,分析纯，国药集团化学试剂有限公司；导电乙炔黑，电池级，深圳市科晶智达科技有限公司；聚偏氟乙烯（PVDF），纯度 99.9%，东莞聚氟新材料有限公司；六氟磷酸锂（LiPF6），纯度 99.9%，金锦乐化学有限公司；碳酸乙烯酯（EC），纯度99.8%，泰达精细化工有限公司；二甲基碳酸酯（DMC），优级品，天津盛通泰化工有限公司；实验用水为去离子水，太原市太钢纯水制造中心生产。

真空管式高温烧结炉，合肥科晶材料技术有限公司；真空干燥箱，合肥科晶材料技术有限公司；X′Pert Pro Super X射线衍射仪，荷兰帕纳科公司；S-4800场发射扫描电子显微镜，日本日立公司；JEOL JEM2010高分辨透射电子显微镜，日本电子公司；ST-2000比表面积测定仪，北京北分仪器技术公司；CT2001电池测试系统，中国武汉蓝电电子股份有限公司；CHI660E电化学工作站，中国上海辰华仪器有限公司；超级净化手套箱，米开罗那有限公司；TH-80（A-F）型恒温恒湿试验箱，广东东莞泓进检测仪器有限公司。

1.2 材料制备

采用溶剂热法，以LiH2PO4、FeC2O4·2H2O为反应原料，以EG、DMAC为溶剂，按离子物质的量之比为 1∶1 称 取 反 应 物 LiH2PO4、FeC2O4·2H2O 各 2.8 mmol，分别溶解于17.5 mL EG和17.5 mL DMAC中，分别搅拌30 min后，将2种溶液混合，然后常温下超声处理1 h，得均匀的混合溶液。再将溶液加入到50 mL以聚四氟乙烯为内胆的水热反应釜中，将反应釜放入马沸炉中在215℃煅烧4 h，然后取出反应釜放入冷水池内快速冷却至室温。打开反应釜将内部混合液倒入烧杯中，静置5 h，倒去上清液，然后用无水乙醇和去离子水反复清洗5～6次，得浅绿色的LiFePO4前驱体于真空干燥箱内50℃真空干燥10 h。将干燥产物在氮气气氛下600℃煅烧5 h，得到所需LiFePO4粉体。

采用溶胶凝胶法，先称取物质的量之比为1∶1∶2的 LiNO3、La（NO3）3和钛酸四正丁酯， 再将 La（NO3）3、LiNO3溶解于无水乙醇中搅拌30 min，同时钛酸四正丁酯与乙酰丙酮按物质的量之比5∶1混合并搅拌30 min。将上述硝酸盐的乙醇溶液逐滴加入到钛酸四正丁酯溶液中，混合搅拌1 h，得到的溶胶放入干燥箱内75℃干燥24 h，后常温静置5 d，得到的LLTO前驱体，用研钵充分研磨，将研磨好的前驱体放入管式炉900℃煅烧5 h,得到所需LLTO粉体[21]。

采用酒精悬浮法，称取适量的LiFePO4，参考一般厂商1%～2%（w/w）的碳包覆量，为使比重较大的LLTO不至于体积比太低，适当提高其加入量进行试验摸索最佳修饰量，这里按照LiFePO4质量的1%、2%、3%、4%（w/w）称 取 LLTO， 将 LiFePO4与LLTO分别溶于5 mL无水乙醇中，充分分散后，搅拌4～5 h，再待两悬浮液都加热到60℃后，用滴管将LLTO乙醇溶液逐滴加入到LiFePO4悬浮液中，同时持续加热并搅拌，直到悬浮液蒸发至糊状，后放入80℃的干燥箱中干燥12 h，将干燥好的粉末充分研磨，使用管式炉在氮气气氛下450℃热处理5 h，将热处理后的粉末再经过研磨，制得不同比例LLTO的LiFePO4/LLTO复合材料，将含有1%、2%、3%、4%LLTO 的样品编号为 S1、S2、S3、S4， 不含LLTO的LiFePO4样品编号为S0。

1.3 性能测试

使用X射线衍射仪分析制得的材料的物相，采用铜靶Kα辐射，波长0.154 056 nm，工作电压65 kV，电流50 mA，以连续方式采样，扫描范围10°～80°，扫描速率为 4°·min-1；使用扫描电镜观察形貌，加速电压10 kV，二次电子分辨率1.2 nm；使用高分辨透射电镜观察微区形貌，加速电压200 kV，点分辨率0.2 nm。使用比表面积测定仪测试所制备的LiFePO4的比表面积，测量范围 0.1～1 000 m2·g-1，以比表面积为8 m2·g-1的Al2O3粉末为标样，利用液氮在-195℃下进行测定，测量精度±3%。

正极活性材料为LiFePO4/LLTO复合材料，与导电乙炔黑、粘结剂PVDF按照质量比8∶1∶1涂敷在铝箔上制成正极，负极为金属锂片,电解液为1 mol·L-1LiPF6的碳酸乙烯酯（EC）和二甲基碳酸酯（DMC）混合液（EC与DMC的体积比为1∶1），在超级净化手套箱内组装2025型扣式电池。

使用CT2001电池测试系统在2.8～4.2 V电压范围对电池进行充放电测试，使用CHI660E电化学工作站对电池进行交流阻抗测试，测试频率范围为0.1 Hz～100 kHz，振幅 5 mV，并进行循环伏安测试，电压范围为 2.8～4.2 V，扫描速率为 0.1 mV·s-1。将电池置于恒温恒湿试验箱内，在-20℃下进行低温性能测试。

2 结果与讨论

2.1 X射线衍射分析

图1为制备的 LiFePO4、LLTO和修饰有 3%LLTO的LiFePO4/LLTO复合材料的XRD图，合成的LiFePO4与橄榄石结构 LiFePO4的标准卡片（PDF No.40-1499）的强烈衍射峰，此外，并没有发现FePO4、Li3PO4等物相的杂质峰，说明合成的LiFePO4较纯；LLTO结晶性完整；含有3%LLTO的LiFePO4的复合材料除位置在 33.5°、39.8°、46.9°（图1 中的小黑点对应所示）出现了对应于LLTO的微小衍射峰外，仍然对应于标准LiFePO4衍射图有很完整的衍射峰，这是因为LLTO含量较少，且复合后LLTO没有对LiFePO4基体结构产生影响。

图1 制备的LiFePO4、LLTO和修饰3%LLTO的LiFePO4/LLTO复合材料的XRD图Fig.1 XRD patterns of synthesized LiFePO4,LLTO,LiFePO4modified with 3%LLTO

2.2 扫描电镜观察

随着充放电过程的进行，LiFePO4/FePO4界面面积不断减小，导致单位面积上通过的锂离子越来越多，当该界面的面积减小为一个临界值时，单位面积有一部分锂离子将无法继续通过LiFePO4/FePO4界面，假设LiFePO4/FePO4界面单位面积上最多能通过的锂离子数量一定，那么充放电电流越大时所需要的LiFePO4/FePO4界面临界面积也越大，因此活性材料的容量损失也越大，这就是高倍率充放电时容量降低的原因之一，提高材料的比表面积可以有效地克服这个问题。从图2所示的一颗半径约为1 μm的LiFePO4的高倍扫描电镜照片上可以看出，由于化学反应条件影响了晶体的生长形态，合成的LiFePO4粉末是蜂窝状的多孔薄壁自组装结构，不同于固相烧结形成的近球形 （比表面积只有10～20 m2·g-1）[22-23]， 经氮气吸附-脱附测试测得比表面积为84 m2·g-1。

图2 LiFePO4颗粒的扫描电镜照片Fig.2 SEM image of LiFePO4particle

从图3可以看到镶嵌在LiFePO4孔壁上的LLTO为粒径60～70 nm的近球形颗粒，纳米级的LLTO颗粒作为导电添加剂修饰在LiFePO4孔壁上，改变了传统导电添加剂与LiFePO4颗粒点-点接触的情况，而成为点-面接触，同样是欧姆接触，充放电时锂离子将在更小的界面电阻下扩散通过结合处；由于LLTO结晶性完整，自身能够作为锂离子传输的通道，使锂离子迁移的活化能降低，小半径的锂离子只需要很小的电压就能在 “液态亚晶格”中流动，以间隙机制迅速扩散通过非化学计量的LLTO，因此LLTO相对于炭黑等其它形态碳物质具有更好的导电性，添加量不多就可以有效地改善电子电导和锂离子传输[24]。

图3 修饰有3%LLTO的LiFePO4的低倍扫描电镜照片Fig.3 Low power SEM image of LiFePO4modified with 3%LLTO

图4 为修饰有LLTO的LiFePO4的高分辨透射电镜照片，图4（a）为低倍照片，图4（b）为图4（a）所圈两相结合部位的高倍照片。左上角显示的是一颗粒径约60 nm的LLTO颗粒（部分），与右边的LiFePO4有明显的界面区分，由于蜂窝状LiFePO4的壁很薄，LLTO颗粒在LiFePO4上粘附得很牢靠，可以大大减小接触电阻。

图5（a，b）分别为修饰有 1%、4%LLTO 的高倍扫描电镜照片，可见修饰量为1%时LLTO没有充分充填蜂窝状的LiFePO4，而修饰量为4%时LLTO不但充分充填了LiFePO4而且发生了局部团聚，这两者都不利于导电率的提高和锂离子的传输。

2.3 LLTO修饰对LiFePO4电池放电比容量的影响

图4 修饰有LLTO的LiFePO4的低倍 （a）和高倍 （b）高分辨透射电镜照片Fig.4 Low power（a）and high power （b）HRTEM images of LiFePO4modified with LLTO

图5 修饰有1% （a）、4% （b）LLTO的LiFePO4的高倍扫描电镜照片Fig.5 High power images of LiFePO4modified with 1% （a）and 4% （b）LLTO

图6 为各样品组装的电池在0.1C倍率下的首次充放电曲线。可以看出，S3充放电比容量最大，放电比容量为 147.5 mAh·g-1，而 S0、S1、S2 和 S4 的首次放电比容量分别为 113.7、129.7、137.5和 130.6 mAh·g-1，相比未进行 LLTO 修饰的 LiFePO4样品，各修饰配比的样品首次放电比容量均有一定程度的提高，放电比容量先增大后减小，还可见所有样品都在3.4 V左右有一个平坦的放电平台。这表明适当含量的LLTO修饰可以在LiFePO4颗粒表面形成导电网络，提高材料的电子电导和离子电导率；在如此小的充放电倍率下样品的比容量出现如此明显的差别，根据经验可以认为LLTO在作为导电材料的同时也为正极材料提供了容量；不需要太多的LLTO就能最大限度地提高正极材料的电导率，毕竟LLTO的比容量远低于LiFePO4，添加过多会增加锂离子的迁移阻力，弊大于利；容量和电压无必然联系，LLTO并没有提升LiFePO4可测的电压[25]。

图7为各样品在不同倍率下循环的放电比容量。样品首先在0.1C下充放电循环10次，接着分别在0.5C、1C、2C、5C下各充放电循环5次，随着充放电倍率的不断增加，各样品放电比容量都在减小，但是随LLTO添加量的增加，样品性能先变好后变差，S1、S2、S3、S4放电比容量相对空白样品 S0明显提高，其中S3放电比容量最高。在2C倍率下，各样品的首次放电比容量分别为 99.4、113.4、120.2、129 和116.7 mAh·g-1，S3样品比容量较改性前的S0样品提高29.7%；在5C倍率下，各样品的首次放电比容量分别为 91、102.5、108.9、119.8 和 107.9 mAh·g-1，S3 样品比容量较改性前的S0样品提高31.6%。从以上结果可以看出，适当含量的LLTO修饰可提高LiFePO4电池高倍率下放电比容量，其原因是LLTO修饰使锂离子在正向或反向电压作用下几乎无阻碍地通过LLTO，可使LiFePO4活性物质在高倍率充放电时锂离子嵌入脱出深度提高，由于锂快离子导体选择性通过锂离子，维持了电解液的稳定，有利于提高锂离子扩散速率，进而使得电池放电比容量增加[26]。

图6 各样品在0.1C倍率下的首次充放电曲线Fig.6 First charge/discharge curves of different samples in the current rate of 0.1C

图7 各样品在不同倍率下的放电比容量Fig.7 Discharge specific capacities of different samples in various current rates

图8 是各样品在0.1C一次充放电活化后在0.1 Hz～100 kHz频率范围内的交流阻抗谱。交流阻抗谱上一般可以看到有2个半圆和一条直线，高频区半圆在Z′轴上的截距代表电解液电阻（Rs），中频区半圆在 Z′轴上的截距表示电荷转移阻抗（Rct），Rct可以认为是锂离子穿过SEI膜的阻抗以及电荷在电极和电解液之间的界面转移阻抗之和，低频区的直线与锂离子在电极活性物质粒子和电解液之间的界面上的扩散过程有关，代表 Warburg阻抗（Zw），如图6中的等效电路模型所示，其中引入了常相位元件CPE代表界面双电层电容。样品S1、S2、S3、S4的电荷转移阻抗均小于S0样品，其中S3样品的电荷转移阻抗最小，可见，适当含量的LLTO修饰能够减小正极材料的电荷转移阻抗，电荷转移阻抗的减小进而减小了放电过程中电子转移的电动阻力，增大了充放电容量；而当LLTO的修饰量超过最佳值时，过厚的修饰层阻碍了锂离子的迁移，从而也导致电荷转移阻抗增大。

图8 各样品的交流阻抗谱Fig.8 AC impedance spectra of different samples

应用Zview软件拟合图8中的交流阻抗曲线，求出阻抗参数如表1所示，根据公式（1）[27]：

其中角频率ω-0.5=2πf，从高频直线部分不同的频率f对应不同的Z′和Z″取值可以求出瓦尔堡扩散系数σw。 将求得的 σw值代入公式（2）[28]，可求出锂离子的扩散系数D：

其中气体常数 R=8.314 J·mol-1·K-1，温度 T=298.5 K，正极片表面积A=2.01 cm2，法拉第常数F=9.65×104C·mol-1，锂离子的物质的量浓度C=22.8 mmol·cm-3。可见，样品S3的锂离子的扩散系数D最高，动力学性能最佳，其次为S4，S0最低。

表1 不同样品的阻抗参数及锂离子扩散系数Table 1 Impedance parameters and Li-ion diffusion coefficients of different samples

2.4 LLTO修饰对LiFePO4电池循环性能的影响

图9为各样品充放电不同循环次数后放电比容量相对首次放电比容量的损失率。样品首先在0.1C下充放电循环10次，接着分别在0.5C、1C、2C、5C下各充放电循环5次，随着循环次数的增加，样品的容量损失率逐渐增大。在5C充放电条件下，相比空白样 S0，S1、S2、S3、S4 样品的容量损失率均减小，其中S3样品容量损失率最小。各样品第20次循环后与首次放电相比，容量损失率分别为10.52%、10.49%、9.46%、9.42%和 9.79%，S3样品容量损失率较改性前的S0样品减小1.1%；第30次循环的放电比容量与首次放电比容量相比，容量损失率分别为28.01%、25.84%、25.17%、23.88%和27.76%，S3样品容量损失率较改性前的S0样品减小4.13%。除了前面提到的原因外，可能还因为LLTO修饰可以在一定程度上减轻因与电解液的长时间接触造成的对LiFePO4颗粒的侵蚀，所以适当含量的LLTO修饰能够改善LiFePO4电池的循环性能。

图9 各样品充放电不同循环次数后相对首次放电比容量的损失率Fig.9 Capacity loss rates relative to 1st charge/discharge cycle for different samples after various cycles

图10 为各样品的循环伏安曲线。不同修饰量对于界面的电子和锂离子的传导率具有很大的影响，电极材料中的氧化还原反应本质是一种电子和锂离子的迁移过程，氧化过程对应锂离子的脱嵌过程，还原过程对应锂离子的嵌入过程，所以表面修饰量也间接影响了电极材料中的氧化还原过程。由图7可见5种不同样品在3.3和3.5 V左右有2个明显对称的氧化还原峰，S0、S1、S2、S3、S4 峰面积先增大后减小，S3峰面积最大，说明S3样品比容量最大，这与前面恒流充放电过程的比容量相吻合，S3峰形尖锐具有更大的电流且具有更完美的对称性 （氧化峰电压为3.526 V，还原峰电压是3.349 V），氧化还原峰之间的电位差0.117 V为最小，说明S3样品的充放电可逆性最好。循环伏安曲线上的氧化还原峰的形状与电池中的电子和锂离子的传导率相对应，充放电曲线中比容量较大的S3样品对应氧化还原峰的电流也较大，充放电平台极化较小的S3样品氧化还原峰之间的电位差也较小。

图10 各样品的循环伏安曲线Fig.10 Cyclic voltammetry curves for different samples

2.5 低温充放电性能和循环性能

图11 为各样品在-20℃在0.1C倍率下的首次充放电曲线，比25℃时测得的对应比容量降低了20%左右，同时电压平台也下降了0.2 V左右，随着修饰量的增加，充放电比容量先增加后减小，修饰了3%LLTO的性能最好。图12为各样品在-20℃不同倍率下循环的放电比容量，修饰了3%LLTO的样品在高倍率放电条件下仍然保持了100 mAh·g-1左右的放电比容量。未经LLTO修饰的空白样品的低温性能仍然最差，但是经过LLTO修饰的样品的性能指标均优于一般碳包覆的LiFePO4电池[29-30]。

图11 各样品在-20℃在0.1C倍率下的首次充放电曲线Fig.11 First charge/discharge curves of different samples in the current rate of 0.1C at-20℃

图12 各样品在-20℃测试时不同倍率下的放电比容量Fig.12 Discharge specific capacities of different samples in various current rates at-20℃

3 结 论

软化学方法制备锂离子电池正极材料具有良好的产业化前景，本研究采用溶剂热法制备了自组装蜂窝状薄壁LiFePO4，并用溶胶凝胶法制备的锂快离子导体纳米粉体 Li0.5La0.5TiO3（LLTO）对 LiFePO4进行适量修饰，提高了各项性能指标，尤其是修饰量为3%的S3样品显著提高了高倍率放电比容量及循环性能，其原因如下：制备的自组装蜂窝状薄壁LiFePO4具有大的比表面积；LLTO结晶性完整，锂离子在很小的电压下就可以几乎无阻碍地通过；LLTO和LiFePO4以点-面形式接触，显著减小了界面电阻；LLTO选择性通过锂离子，维持了电解液的稳定，有利于提高锂离子扩散速率；LLTO修饰可减轻电解液对LiFePO4的侵蚀；LLTO在做为导电材料的同时也为正极材料提供了容量，这为新型正极活性材料的开发提供了思路。

[1]Yang S Y,Wang X Y,Yang X K,et al.J.Solid State Electrochem.,2012,16（3）:1229-1237

[2]Lv X W,Chen S L,Chen C,et al.Solid State Sci.,2014,31:16-23

[3]Kim J K.CrystEngComm,2014,16:2818-2822

[4]YUN Qiang（云强）,ZHOU Yuan（周园）,HAI Chun-Xi（海春喜）,et al.Chineses J.Inorg.Chem.（无 机 化 学 学 报）,2015,31（5）:880-887

[5]WU Yi-Na（吴仪娜）,ZHOU Le（周乐）,XU Guo-Qing（徐 国庆）,et al.Chineses J.Inorg.Chem.（无 机 化 学 学 报）,2017,33（8）:1423-1428

[6]Tang X C,Li L X,Lai Q L,et al.Electrochim.Acta,2009,54（8）:2329-2334

[7]Li Y D,Zhao S X,Nan C W,et al.J.Alloys Compd.,2011,509（3）:957-960

[8]Padhi A K,Nanjundaswamy K S,Goodenough J B.J.Electrochem.Soc.,1997,144（4）:1188-1192

[9]Fan J,Tan S.J.Electrochem.Soc.,2006,153:A1081-A1092

[10]Lei Z G,Zhang C N,Dong Y G.Journal of Beijing University of Technology（北京工业大学学报）,2013,39（9）:1399-1404

[11]Jin Y,Yang C P,Rui X H,et al.J.Power Sources,2011,196（13）:5623-5630

[12]Boyano I,Blazquez J A,Meatza I D,et al.J.Power Sources,2010,195（16）:5351-5359

[13]ZhangWJ.J.Electrochem.Soc.,2010,157（10）:A1040-A1046

[14]Kang F Y,Ma J,Li B H.New Carbon Mater.,2011,26（3）:161-170

[15]Liu Y J,Li X H,Guo H J,et al.J.Power Sources,2008,184（2）:522-526

[16]Su F Y,You C,He Y B,et al.J.Mater.Chem.,2010,20（43）:9644-9650

[17]Inaguma Y,Chen L,Itoh M,et al.Solid State Ionics,1994,70-71:196-202

[18]Yan R Z,Jing Y,Min Z,et al.J.Alloys Compd.,2015,646（6）:612-619

[19]Le D T,Tran T T,Nguyen N D.Solid State Ionics,2015,278（7）:228-232

[20]FANG Mou（方谋）,WANG Yao-Wu（王要武）,SHANG Yu-Ming（尚玉明）,et al.J.Chem.Ind.Eng.（China）（化工学报）,2013,64（S1）:194-197

[21]LIU Li-Yu（刘 丽 玉 ）,DENG Yuan（邓 元）,MEI Ao（梅 骜 ）,et al.J.Funct.Mater.（功能材料）,2007,38:1428-1430

[22]FEI Ding-Guo（费 定 国 ）,LIN Yi-Quan（林 逸 全 ）.Energy Storage Science and Technology（储能科学与技术）,2013,2（2）:103-111

[23]WANG Ping（王平）,WU Li-Ping（吴利苹）,WANG Zi-Cheng（王梓丞）.Inorganic Chemicals Industry（无机盐工业）,2014,46（5）:48-51

[24]YU Tao（余 涛 ）,HAN Yu（韩 喻 ）,WANG Hui（王 珲 ）,et al.Chem.J.Chinese Universities（高等学校化学学报）,2016,37（2）:306-315

[25]Ting F Y,Shuang Y Y,Meng T,et al.Electrochim.Acta,2014,59（7）:377-383

[26]GAO Liang （高亮）.Thesis or the Master of Taiyuan University of Science&Technology（太原科技大学硕士论文）,2017.

[27]Cui Y,Zhao X L,Guo R S.Electrochim.Acta,2010,55（3）:922-926

[28]Shenouda A Y,Liu H K.J.Electrochem.Soc.,2010,157（11）:A1183-A1187

[29]LIU Ping（刘萍）,GAO Fei（高飞）,ZHANG Na（张娜）,et al.Chinese Journal of Power Sources（电源技术）,2017,141（8）:1112-1113

[30]Bandhauer T M,Garimella S,Fuller T F.J.Electrochem.Soc.,2011,158（3）:R1-R25