盐溶液中离子浓度的学习方法

梁丽娟

摘 要：溶液中的离子浓度的比较类题型的处理规律，先明确是单一溶液还是混合溶液，其次看是单一溶液还是混合溶液。

关键词：盐溶液离子浓度比较学习方法

人教版选修四在高考中起着重要的作用，其中溶液中的离子浓度的比较更为出题者所亲睐，由于知识点多，灵活性、综合性较强，学生硬记知识点很费劲，灵活应用知识的能力很差。下面就本人教学中一点体会与大家共享。希望学生学习起来能轻松，增强学习的自信心，并能达到孰能生巧的目的。

首先：明确解题思路，找离子，方法是写出所有的电离方程式和水解的离子方程式。学生要勤动笔，养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法。

其次：明确是单一溶液还是混合溶液。下面对两种溶液分别谈。

一、单一溶液，如Na2CO3溶液中，物料守恒式

电解质溶液中由于电离或水解，离子会变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。看化学式，即Na和C的浓度比是，2：1写出所有的方程式，把含C的粒子找全，就可列出正确的守恒式，即C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-）+2C（H2CO3）。电荷守恒式，电荷守恒式阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷。需要注意的是不是阴阳离子的量相等，即Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）而不是c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）。质子守恒式，由水电离出的C（H+）水=C（OH-）水，得质子守恒关系为：C（OH-）=C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3），但学生在初学阶段很难理解。可通过电荷守恒和物料守恒推导，把盐对应的离子约下去，得到C（OH-）和C（H+）的一个关系式，这样学生就会觉得好理解。三个守恒完了，还有一个离子浓度大小比较。首先明确水解是微弱的，盐的离子要排在前边，如在Na2CO3溶液中：c（Na+）>C（CO32-），再有弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，C（CO32-）>C（HCO3-）>C（H2CO3），即c（Na+）>C（CO32-）>C（OH-）>C（HCO3-）>C C（H2CO3）.

二、混合溶液离子浓度比较

首先判断两溶质能否反应，从而确定溶液中溶质的成分。比较典型的是酸碱混合，其中又以强酸与弱碱或弱酸与强碱的混合最为常见。以CH3COOH与NaOH的反应为例，由于CH3COOH与NaOH反应生成了CH3COONa，溶质的成分有三种，CH3COONa；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与CH3COOH，无论是那种成分，写出所有的电离方程式和水解的离子方程式，溶液中都是只有四种离子，即：c（Na+），c（CH3COO-），c（OH-），c（H+），都会有电荷守恒式，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），在此基础上如果已知溶液的酸碱性，即c（OH-），c（H+）的关系，就可以判断出另外两种离子浓度的关系。常见的题型有四种，

1.酸碱恰好完全反应：

例1.100 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH与100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合，所得溶液中（）

A、c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B、c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

C、c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）D、c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）解析：由于CH3COOH与NaOH物质的量相等，恰好完全反应得到CH3COONa溶液，强碱弱酸盐pH>7，即c（OH-）>c（H+），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故有c（Na+）>c（CH3COO-），所以，此题选择A.

2.酸碱反应后pH=7：

例2、常温下，将CH3COOH与NaOH溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）

A.c（Na+）

B.c（Na+）>c（CH3COO-）

C.c（CH3COO-）=C（Na+）

D.无法确定c（CH3COO-）与C（Na+）的關系

解析：由电荷守恒：C（Na+）+C（H+）=c（CH3COO-）+C（OH-），因pH=7，故C（H+）=C（OH-），所以有C（Na+）=c（CH3COO-），有时也可判断CH3COOH与NaOH物质的量的关系，可先假设恰好完全反应，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在pH=7，故溶质的成分为CH3COONa与CH3COOH的混合物，即n（CH3COOH）>n（NaOH），此题选择C。

3.酸碱反应后得到等浓度CH3COOH与CH3COONa的混合物。

例3、将0.2mol·L-1 CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是（ ）。

A.C（CH3COOH）>c（CH3COO-）

B.C（Na+）>c（CH3COO-）

C.C（CH3COO-）-c（CH3COOH）=C（OH-）

D.C（CH3COOH）+C c（CH3COO-）=0.1mol·L-1

解析：将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈酸性，说明CH3COONa水解程度小于CH3COOH的电离程度，故C（CH3COOH）>c（CH3COO-），A错。由上述分析知c（CH3COO-）>0.05mol·L-1，而C（Na+）=0.05mol·L-1，B错；根据C元素守恒即物料守恒可得C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.1mol·L-1，故D正确；根据电荷守恒：C（OH-）=C（H+）+C（Na+）-C（CH3COO-）故C错，综上此题选择D。