浅谈如何在元素复习中运用坐标图进行复习《从自然界获取铁和铜》单元复习有感

朱蓉玲

【分类号】G633.8

一、教材分析

本节课选自苏教版化学必修1专题3第二单元第一课时，教材主要介绍了铁、铜在自然界的主要存在形式，以及高炉炼铁的原理、设备、原料、反应过程与产物，最后简单介绍了几种工业炼铜的方法。

本节课编排在铝的学习之后，是对金属元素学习的延伸，并且继铝土矿中铝的提取之后，從铁、铜的存在和提取着手，介绍了它们的冶炼方法，能加深学习者对本专题的“从矿物到基础材料”的理解，通过对这些元素的制备、性质等的探究，学生能进一步体验化学研究方法和途径，同时也在巩固铁、铜相关的性质和化学反应的基础上获得新的知识建构。其中铜的冶炼方法中初步涉及铜的冶炼方法，这为必修2中粗铜精炼的学习打下基础

针对教材安排本节复习课的设计打破了以往元素化合物复习过程中“结构—性质—制备—用途”的传统模式，而是从大家熟悉的有关铁和铜的相关物质入手，找出里面的价态关系，从化合价的变化角度牵引出各类不同化合价物质之间的转化关系，从而将铁、铜的性质复习好，让学生的思路更清晰，无论是对前面钠、镁、铝还是后面的硫的学习都起到一个示范作用，利用这样的方式复习元素，学生会更清楚也能更好地掌握元素的性质。

二、学情分析

学习者在前面通过钠、镁、铝的学习已经掌握了一定的元素学习的方法和经验。但是学习者是高一新生，对知识的迁移、运用能力相对较弱，将已有知识框架与新知识结合起来的能力还不足，面对元素多种化合物之间的相互转化，学生往往感到力不从心，很乱很早，所以提供一种新的元素复习模式至关重要。

三、教学重点：亚铁离子和铁离子之间的相互转化

教学难点：亚铁离子和铁离子之间的相互转化

四、教学目标

1、知识与技能：

（1） 掌握亚铁离子与铁离子之间的相互转化及其应用。

（2）知道自然界铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。

（3）掌握高炉炼铁的原理，知道其工艺流程和原料、设备、与产物。

（4）初步知道工业炼铜的方法，复习古代湿法炼铜的方法，知道生物炼铜的方法。

2、过程与方法：

（1）在对工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物的探讨中提高用所学化学知识解决实际问题的能力。

3、情感态度与价值观：

（1）体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。

（2）通过高铝炼铁、生物炼铜的学习，建立环保节能意识。

五、教学过程

教师活动 学生活动 设计意图

板书：坐标图 铁的常见价态及相应的物质 思考一

铁常见有哪些价态？

这些价态分别体现在哪些物质上？

让学生通过回顾常见铁的物质，引出有的价态一样、有的价态不同

思考二

金属有哪些化学通性？ 从通性引出相同价态和不同价态之间相互转化的不同

请从四类基本反应或氧化还原反应的角度对上述反应进行分类。

（1）相同价态含铁物质主要通过 相互转化。

（2）不同价态含铁物质通过 相互转化。 思考回答

思考三Fe2+ → Fe3+

实验室有以下常用试剂：

盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、高锰酸钾、双氧水、碘化钾溶液、氯水、溴水、铁粉、铜粉

1.可以选择哪些试剂？并说明你的理由？

2.如何证明有Fe3+生成了？ 请同学回答：高锰酸钾、双氧水、溴水、氯水

写出加入氯水的离子方程式

硫氰化钾检验铁离子 +2价变为+3价，化合价升高，选择氧化剂，让学生从常见的物质中寻找合适的氧化剂，并复习铁离子亚铁离子的检验

思考四 Fe3+ → Fe2+

实验室有以下常用试剂：

盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、高锰酸钾、双氧水、碘化钾溶液、氯水、溴水、铁粉、铜粉

你会选择哪些试剂？并说明你的理由 请同学回答：碘化钾、铁粉、铜粉

书写加入铁粉的离子方程式 碘化钾很多同学都会忘记、可以引导从高价变为低价加入还原剂思考

巡视指导 在制作印刷电路板时常利用铜

与氯化铁溶液反应，请写出相应

离子方程式

学以致用

【问题解决1】

工业上用FeCl3溶液腐蚀铜板蚀刻电路板后的所得废液中常含有较多Fe2+、Cu2+和少量Fe3+，试问如何用废液来获得纯铜和不含其它杂质的FeCl3溶液？

联系实际，引导学生将所学的知识解决实际问题

思考五：

已知两个失去标签的试剂瓶中分别装有氯化亚铁溶液和氯化铁溶液，你能用哪些方法区别它们？

总结亚铁离子和铁离子的不同

Fe2+和Fe3+的鉴别

学以致用

【问题解决2】

某高一学生在做FeSO4实验时，加入少量

硫氰化钾（KSCN）溶液，发现出现浅红色，

试分析原因。

实验室该如何保存FeSO4溶液？

六、教学反思

上完学生反映很清晰，尤其是亚铁离子和铁离子这个重点，很清晰之间的相互转化。对前面元素复习还是后面元素的学习都是一个例子。其中对铜的部分提的不多，怎么很好地过渡还要多加思考。endprint