“超级全能生”2017高考全国卷26省联考（乙卷）（本卷适用于全国卷Ⅰ地区）

“超级全能生”2017高考全国卷26省联考（乙卷）（本卷适用于全国卷Ⅰ地区）

［编者按］本次考试由新东方优能中学、《教学考试》杂志社、天利38套共同发起组织，全国26个省市的数十万考生参加，试题创新度较高，吻合高考命题趋势，本刊特刊发以供广大读者考前模拟检测，希望对大家备考有所帮助。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 N—14 S—32 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）

A．铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀

B．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H—1、C—12、S—32、Cl—35．5、Cu—64等，这些数值准确的概念应该是某种元素的平均相对原子质量

C．氨气可用作制冷剂，是因为氨气溶于水生成的一水合氨电离而吸热

D．标准状况下，2．24L甲醛所含共价键数目为0．4 NA

8．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

③等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：

④Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋4OH－＋18O2↑

A．①③B．③④

C．②③D．①②

9．已知在NaHSO3溶于水后，它的电离程度远大于水解程度，已知有平衡，欲使溶液中c（HSO－3）、c（H2SO3）、c（OH－）均下降，可采用的方法是（ ）

A．加适量水B．通入Cl2

C．加消石灰固体D．加热

10．下列叙述错误的是（ ）

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．40mL 1mol／L CH3COONa溶液与20mL 1mol／L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）

C．已知：Ksp［Cd（OH）2］＝7．2×10－15，Ksp［Co（OH）2］＝1．8×10－15，则在常温下的Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2＋）是c（Co2＋）的4倍

D．将0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HA）－c（A－）

设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极

D．此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极

12．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）

A．甲：完成“喷泉”实验

B．乙：除去硫酸铜晶体中的结晶水

C．丙：收集NO气体

D．丁：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

下列关于该化合物的说法正确的是（ ）

A．1mol该有机物充分燃烧将消耗氧气24mol

B．1mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应

C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．该化合物至少有11个碳原子处于同一平面上

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）

（一）必考题（本题共3小题，共43分）

26．（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是___________（填元素符号，下同）；非金属性最强的是________。

（2）由A分别和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）。

（3）A和C 形成的化合物的电子式为________。

（4）C和E各自的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为__________________________________。

（5）C的单质在氧气中燃烧的产物存在的化学键类型为________；其化学反应方程式为_____________________。

（6）仅根据熵判据________（填“能”或“不能”）准确推测D的单质燃烧的自发性。

27．（14分）利用氢气对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

②2H2O（l）＋571．6kJ／mol

写出H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式：________________________________________。

（2）某研究小组探究如下：向2L恒容密闭容器中充入2mol NO发生反应O2（g），在不同的温度下，反应过程中NO的物质的量与时间的关系如图所示：

①T2温度下，在0～5min内，v（O2）＝__________mol·L－1·min－1；该温度下反应2NO（g）的平衡常数K＝________（计算结果保留到小数点后两位）。

②该反应进行到M点放出的热量________（填“＞”“＜”或“＝”）进行到W点放出的热量；M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。

③反应开始至平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是________（填序号）。

A．混合气体的密度

B．逆反应速率

C．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

D．气体的平均相对分子质量

（3）氢气虽为一种理想燃料，但不利于储存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物ΔH＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是________（填序号）。

A．增加LaNi5H6（s）的量

B．升高温度

C．使用催化剂

D．减小压强

28．（15分）某科研小组以某种铝硅酸盐矿物——钾长石（K2Al2Si6O16）为主要原料提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如图所示。

（1）若用氧化物的形式表示物质的化学组成，则该矿物（K2Al2Si6O16）可表示为____________________________。

（2）煅烧过程中钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：____________________________________________________。

（3）钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，在浸出液中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为_____________________。

（5）“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________（用离子方程式表示）。

（6）上述工艺中可以循环利用的主要物质是__________、__________和水。

（二）选考题（从给出的2个小题中任选一题作答，若多做则按所做第1题计分）

35．［化学—物质结构与性质］（15分）

已知A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数依次增大。下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空。

元素相关信息A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等B原子的最外层p 轨道的电子为半充满结构C原子L电子层上有2对成对电子D元素的主族序数与周期数的差为4 E 元素位于周期表的第六列

（1）E 原子的核外价电子排布式为________。

（2）已知BA5为离子化合物，写出其在A2C中反应的化学方程式：_________________________________________。

（3）B的基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有________个伸展方向，该原子轨道的空间伸展方向呈________形。

（4）B、C两种元素的第一电离能的大小关系为________（用元素符号表示）。

（5）BD3分子中，中心原子的杂化方式为_____________，其分子的立体构型为________。

（6）在ED3溶液中，一定条件下存在组成为［EDn（A2C）6－n］x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R—H），可发生离子交换反应：［EDn（A2C）6－n］x＋＋xR—H→Rx［EDn（A2C）6－n］＋xH＋。将含0．001 5mol［EDn（A2C）6－n］x＋的溶液与R—H完全交换后，中和生成的H＋需25．00mL浓度为0．120 0mol／L的NaOH溶液，则该配离子的化学式为________。

（7）金属Al与本题中提到的B的原子可组成一种新型无机非金属材料AlB，具有耐高温、耐磨性能。它的晶体类型为________，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为________g／cm3。（用含a、NA的式子表示）

36．［化学—有机化学基础］（15分）

有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下（部分反应物、反应条件略去）：

已知：酯与含羟基的化合物可发生酯交换反应：

（1）反应①所需的试剂是________；反应②的反应类型是________。

（2）B 中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是_____________________。

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为___________________。

（4）反应③的化学方程式为_________________________。

（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物的结构简式：_____________________________________。

Ⅰ．苯环上一氯代物只有一种 Ⅱ．与氯化铁溶液发生显色反应 Ⅲ．能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

【参考答案及解题提示】

7．D 【解析】A项，铜的活动性比H弱，因此不能发生析氢腐蚀，错误；B项，试卷中提供的相对原子质量为近似相对原子质量，错误；C项，液氨作制冷剂，是因为液氨容易汽化，汽化时吸热，错误；D项，标准状况下甲醛为气体，2．24L甲醛所含共价键数目为0．4 NA，正确。

8．C 【解析】①中HI为强酸，应拆为离子形式，错误；④Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，因此生成的氧气中不含18O，错误。

9．B 【解析】A项，HSO－3的电离程度大于水解程度，NaHSO3溶液显酸性，加适量水稀释，酸性减弱，则c（OH－）增大，错误；B项，通入Cl2，发生反应HSO－3＋Cl2＋c（OH－）均减小，正确；C项，加消石灰，固体c（OH－）增大，错误；D项，加热，电离平衡、水解平衡均向正反应方向移动，c（HSO－3）减小，但该离子以电离为主，c（H＋）增大，c（OH－）减小，错误。

10．B 【解析】A项，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H＋，加入MgO，c（H＋）减小，能促进水解反应不断正向进行，将Fe3＋转化为Fe（OH）3，正确；B项，反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－），错误；C项，该混合悬浊液中＝4，正确；D项，反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA混合溶液，根据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）及物料守恒：2c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），可得：c（HA）＋2c（H＋）＝c（A－）＋2c（OH－），即2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HA）－c（A－），正确。

11．A 【解析】A项，酸性高锰酸钾能氧化Fe2＋和Cl－，不能用酸性高锰酸钾溶液证明该反应的发生，错误；B项，反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋得电子变成Fe2＋，被还原，乙中石墨电极上I－失去电子变成I2，被氧化，正确；C项，G示数为零时，原电池反应达到平衡，甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋＋I2向逆反应方向移动，甲中Fe2＋被氧化为Fe3＋，发生氧化反应，甲中石墨为负极，正确；D项，降低温度后，平衡2Fe3＋＋＋I2向正反应方向移动，乙中I－被氧化为I2，发生氧化反应，乙中石墨作负极，正确。

12．A 【解析】A项，氯气在水中溶解度不大，通入水中不能形成喷泉，错误；B项，除去硫酸铜晶体中的结晶水，可以在坩埚中加热，正确；C项，NO的密度比CO2小，且与CO2不反应，可以用向下排CO2法收集，正确；D项，可以用火柴点燃肥皂泡检验铁与水蒸气反应生成的氢气，正确。

26．（14分）

（1）Na （1分） Cl （1分）

（2）PH3（2分）

（3）Na＋［H］－（2分）

（4）H＋＋OH－

（2分）

（6）不能 （2分）

【解析】根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Na，D为P，E为Cl。（1）五种元素中，Na的原子半径最大；根据非金属性强的元素位于元素周期表的右上方，故Cl的非金属性最强。（2）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P、Cl＞P，故P的氢化物PH3的稳定性最差。（3）Na、H形成NaH，为离子化合物，电子式为Na＋［H］－。（4）Na、Cl的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，分别为强碱、强酸，反应的离子方程式为（5）Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含有离子键和非极性共价键。（6）判断反应的自发性，要综合焓判据和熵判据，故不能仅根据熵判据准确推测P单质燃烧的自发性。

27．（14分）

（1）2H2（g）＋

ΔH＝－752．1kJ／mol （2分）

（2）①6．25×10－2（2分） 0．44 （2分） ②＜（2分） 不变 （2分） ③BC （2分）

（3）BD （2分）

【解析】（1）根据盖斯定律，由①－②，可得：2H2（g）＋N2（g）＋2H2O（l），则ΔH＝－180．5kJ／mol－571．6kJ／mol＝－752．1kJ／mol。（2）①v（O2）＝达平衡时，NO为0．5mol，N2、O2均为0．75mol，则K＝②M点NO的转化率低于W点NO的转化率，故放出热量少。M点时再充入NO，相当于增大压强，该反应前后气体分子数不变，因此加压平衡不移动，NO的转化率不变。③A项，反应体系全为气体，气体质量不变，容器体积不变，因此密度始终不变，错误；B项，反应过程中各物质的浓度发生变化，因此逆反应速率发生变化，正确；C项，N2和NO的消耗量分别代表逆反应速率和正反应速率，因此比值会发生变化，正确；D项，反应体系全为气体，反应前后气体分子数不变，因此平均相对分子质量不变，错误。（3）A项，增加固体的量，平衡不移动，错误；B项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，释放气态氢，正确；C项，使用催化剂，平衡不移动，错

误；D项，减小压强，平衡逆向移动，释放气态氢，正确。28．（15分）

（1）K2O·Al2O3·6SiO2（2分）

（3）AlO－2＋2H2O＋

（2分）

（4）碱 （1分） 抑制AlO－2的水解 （2分） 提高浸取速率 （2分）

（5）HCO－3

（6）Na2CO3（1分） CO2（1分）

【解析】（1）该矿物可表示为K、Al、Si的氧化物，根据金属的活动性顺序以及原子守恒，该矿物可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。（4）浸取时应抑制AlO－2的水解，因此应保持溶液呈碱性。（5）根据通入过量CO2，反应后滤液中含有HCO－3，加入NaOH溶液发生反应：HCO－3＋。（6）根据工艺流程图知，

Na2CO3、CO2可以循环利用。35．（15分）

（1）3d54s1（2分）

（3）3 （1分） 哑铃（或纺锤） （1分）

（4）N＞O （2分）

（5）sp3（1分） 三角锥形 （1分）

（6）［CrCl（H2O）5］2＋（2分）

【解析】根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为O，D为Cl，E为Cr。（1）Cr的核外价电子排布式为3d54s1。（2）NH5为离子化合物，由NH＋4、H－组成，即为NH4H，在H2O中发生氧化还原反应：NH3↑＋H2↑。（3）N的基态原子中能量最高的电子为2p轨道上的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，呈哑铃（或纺锤）形。（4）N原子2p轨道上半充满，为稳定结构，其第一电离能比O大。（5）NCl3中N形成3个共价键，有一对孤对电子，因此N的杂化类型为sp3，分子的空间构型为三角锥形。（6）n（H＋）＝n（OH－）＝0．025L×0．120mol／L＝0．003mol，根据离子交换反应，则1∶x＝0．001 5∶0．003，解得x＝2，Cr为＋3价，则n＝3－x＝1，故该配离子的化学式为［CrCl（H2O）5］2＋。（7）该晶体熔点高，硬度大，则为原子晶体。其晶胞与金刚石晶胞相似，金刚石晶胞中含有8个C，则AlN晶胞中含有4个N、4个Al，故密度为

36．（15分）

（1）浓硝酸、浓硫酸 （1分） 还原反应 （1分）

（2）硝基 （1分） 甲醇 （1分）（4分）