研究经典题型 探析创新方式——以无机推断试题为例

江苏 印志林

研究经典题型 探析创新方式
——以无机推断试题为例

江苏 印志林

无机推断题是高考最经典的题型之一。研究发现，近年高考中的无机推断题在传统的直线型、三角型、归中型等基本形式的基础上有了很大改变，下面就其创新形式略加分析。

一、综合型

高考需要在有限的几道试题中，考查高中全部知识内容，这就形成了一题多个知识点的命题趋势。而无机推断题经常与物质结构、化学实验、化学计算、化学反应原理、定量分析等内容相融合，体现出较强的综合性。

例1 （2016江苏）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）

解析：SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应，A项错误；SO2和H2O反应生成的是H2SO3，B项错误；N2与H2在一定条件下可化合生成NH3，NH3与HCl可化合生成NH4Cl，C项正确；工业上用电解熔融的MgCl2的方法制镁，D项错误。

答案：C

例2 （2016全国Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0．01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径的大小W＜X＜Y

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

解析：n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n是Cl2，Z是Cl元素；0．01mol·L－1r溶液的pH为2，说明r是一元强酸；Cl2和二元化合物m生成一元强酸r和有漂白性的q，则m是水，r是HCl，q是HClO；Cl2和二元化合物p在光照条件下反应生成HCl和难溶于水的混合物s，则p是CH4，s是CH4的氯代产物；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则四种元素依次是H、C、O、Cl。推出有关元素后，根据元素的位、构、性关系即可确定答案。

答案：C

二、开放型

无机推断题中的一框多解现象很常见，这类试题体现出较强的开放性，注重考查学生的发散思维能力。只有基础知识掌握牢固、视野开阔才能顺利解答这类试题。

例3 （2015福建）纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是 （ ）

A．X可能是金属铜

B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

解析：若X是Cu，则Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述转化关系，A正确；若X是Cl2，则Y是H2，H2在Cl2中燃烧产生HCl，电解HCl的水溶液（盐酸）产生H2和Cl2，符合上述转化关系，B错误；若Z是NaCl，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解NaCl溶液产生H2、Cl2和NaOH，不符合上述转化关系，C错误；若Z是SO3，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生H2SO4，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合上述转化关系，D错误。

答案：A

三、流程型

在传统的推断题中，物质间的转化关系人为设计的成分较多，缺乏真实的应用背景，学生解题时经常是一步不通，全题皆错。在最近几年的高考中，无机推断题有了一些明显改变，经常给出一些工业生产或实验流程图，试题的背景更有实际意义和应用价值。

例4 （2016浙江）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是 （ ）

A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

解析：工业废气通过过量石灰乳时，其中的CO2和SO2被吸收生成CaCO3和CaSO3，A项正确；气体1为N2、NO和CO的混合物，气体1与X反应的产物与NaOH溶液反应生成了NaNO2，则产物中应有NO和NO2，有关反应为NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O，故X为空气，且不能过量，B项错误；CO与NaOH溶液不反应，捕获剂所捕获的气体主要是CO，C项正确；和发生归中反应生成N2，D项正确。

答案：B

例5 （2016浙江）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为________（用元素符号表示），化学式为_________________。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用：_____________________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1．518g·L－1），该气体分子的电子式为_____________。写出该反应的离子方程式：_____________________。

（4）写出F→G反应的化学方程式：________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H＋、K＋、I－）：_________________________________________。

解析：（1）红棕色固体B为Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应后生成黄色的FeCl3（C）溶液，FeCl3与KSCN溶液反应生成血红色溶液D。无色气体E溶于水后得到酸性溶液F，F溶液与I2反应后生成无色溶液G，G溶液酸性变强，说明原来的酸为弱酸，且具有还原性，则F为H2SO3，E为SO2。

原化合物A中含有铁元素和硫元素，根据质量关系进行换算可求其化学式：

所以，A的化学式为Fe3S4。

（2）C为FeCl3，FeCl3溶液可以溶解铜，用来制印刷电路板。

（3）A与硫酸反应生成硫，另一气体的摩尔质量为1．518g·L－1×22．4L·mol－1＝34．00，则该气体为H2S。该反应生成FeSO4、S和H2S，离子方程式为：Fe3S4＋ 6H＋3H2S↑＋3Fe2＋＋S。

（4）H2SO3和I2反应生成H2SO4和HI，不考虑H2O、H＋、K＋、I－时，溶液G中主要含有SO2－4，可能还有未反应完的H2SO3分子。可用钡盐检验，H2SO3可以用氧化剂氧化成后再检验，实验时应先检验，后检验H2SO3。

答案：（1）S、Fe Fe3S4（2）制印刷电路板

（4）H2SO3＋I2＋H2OH2SO4＋2HI 取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO2－4；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3

无机推断题的呈现形式很多，无论是哪种类型的推断题，均应遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面，随时检验，注意联系，大胆假设，全面分析（正推或逆推），验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。推断题的解题方法及推理过程可简单表示如下：

（作者单位：江苏省常州市横山桥高级中学）