《铝的氢氧化物》教学设计及反思

孙丽梅

一、教学设计思路

本节课是苏教版化学1第三专题第一单元的内容，教学设计以氢氧化铝的制备实验探究为主线，先探究用AlCl3制取氢氧化铝的方法，得出了氢氧化铝可以溶于过量的强碱，自然过渡到氢氧化铝两性的学习，再探究用NaAlO2制取氢氧化铝的方法，在实验过程中，不仅学习了偏铝酸钠的性质，而且进一步巩固了Al（OH）3的两性，而后归纳氢氧化铝的制备方法，使学生明确为什么制备时只用弱酸、弱碱，不用强酸与强碱的真正原因，也为《从铝土矿中提取铝》的学习埋下伏笔。

二、教学设计过程

（一）教学目标

1.掌握氢氧化铝的制备方法，会写出相关的化学方程式。

2.理解出两性氢氧化物的概念；知道氢氧化铝为两性氢氧化物；会写出相关的化学方程式。

（二）知识链接

Al与盐酸反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（三）教学新课

[情景设置]胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成。

[设问]氢氧化铝有什么用途？实验室如何制备呢？

活动探究一：氢氧化铝的制备

提供试剂：AlCl3、NaOH溶液、氨水

[设问]如何制备少量氢氧化铝？你选用的是什么试剂？为什么呢？

[实验1]将2～3 mL 2mol·L-1氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，向一支试管中逐滴滴加氨水，另一支试管中逐滴滴加NaOH溶液，观察现象，写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。

活动探究二：验证氢氧化铝的两性

[实验2]将实验1制取的氢氧化铝分在两支试管中，向一支试管中加入6 mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6 mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。写出相关的化学方程式和离子方程式。

[投影]两性氢氧化物的定义：两性氢氧化物既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

[板书]一、氢氧化铝的性质

1.物理性质：白色胶状物质，难溶于水。

2.化学性质：

（1）与强酸反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（2）与强碱反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

问题探究1：于AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，为什么会先形成沉淀后消失？请用化学方程式与离子方程式表示并写出总的离子方程式。

活动探究三：用NaAlO2溶液制备氢氧化铝

[实验3]（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳；（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸比较两种制备方法的优劣。

问题探究2：于NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸会有什么现象？能否用化学方程式与离子方程式表示？试写出总离子方程式。

问题探究3：于NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳气体有什么现象？写出化学方程式。

[板书]二、氢氧化铝的制备

制取Al（OH）3通常采用的方法

AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

[归纳总结]Al3+、AlO-2、Al（OH）3之间的转换关系

当堂训练：

1.氢氧化铝可以作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ）

A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性

2.要使AlCl3溶液中的Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀，应选用的试剂是（ ）

A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液

3.向下列溶液中滴加稀硫酸，一开始生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）

A.AlCl3溶液 B.NaAlO2溶液 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液

三、教学反思

教学过程以活动探究和问题探究的形式贯穿整节课，实验与问题的设计循序渐进，在合作探究过程中逐步深入，游刃而解，不断激发学生的学习兴趣与探究欲望，学生在动手探究的过程中，认识了氢氧化铝的两性，并真正理解与掌握了氢氧化铝的制备方法。整节课教师只进行引导、解析和归纳，课堂上将大部分时间留给学生，实验操作及化学方程式的书写都由学生完成，存在的问题也在学生交流讨论中解决，并设计当堂训练题以巩固所学知识。课堂的学习氛围非常活跃，他们积极交流、踊跃回答，学生的合作探究能力和自主学习能力也在学习中得到提高。