研究高中化学氧化还原反应的解题技巧

张玉华

（吉林省长白山第二高级中学校）

教师在教学的时候要注重物质元素化合价的教学，帮助学生进行熟悉后了解元素周期表相互关系，从而快速地对化合价进行记忆，这关系到氧化还原反应的合理应用，有效理清思路解决问题。

一、熟悉氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应中有两个特性，一个是氧化性，一个是还原性，通过反应得到电子降低化合价进行还原反应后得出还原产物。反应失去电子增加化合价进行氧化反应后得出氧化产物。例如，已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）

A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4

【解析】3NaClO=2NaCl+NaClO3中氯的化合价由+1 价变为生成物中的-1 价和+5 价，特点是反应物中氯的化合价介于两种产物中氯的化合价之间。由此分析：NaClO2中氯的化合价为+3 价，选项A中两种物质中氯的化合价分别为-1 价、+1 价，A 错；选项B 中两种物质中氯的化合价分别为-1 价、+5 价，B 正确；选项C 中两种物质中氯的化合价分别为+1 价、+5 价，但其中的NaClO 还可以继续发生反应，最终产物还是NaCl 和NaClO3，故C 错；选项D 中两种物质中氯的化合价分别为+5 价、+7 价，D 错。【答案】B

二、对氧化还原反应进行简单的计算

学生对氧化还原反应的计算问题往往感觉比较难，不知道该从何进行计算解答，因此，教师在教授这类型问题时，就要帮助学生将电子得失守恒规律理解正确后，将还原剂和氧化剂的电子数得失进行同等计算。

因此，在教授氧化还原反应的题目时，教师要着重教授学生基础的概念，只有在理解掌握氧化还原反应化合价关系后，才能提高解题的技巧，从而提高解题正确率。