中考化学专题精析与精练

唐殿华

专题Ⅰ身边的化学物质

一、我们周围的空气

（一）课标要求

1.认识空气对人类生活的重要作用，说出空气的成分，知道空气污染及防治措施。

2.知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。

3.认识氧气的主要性质及用途。

4.掌握氧气的实验室制取方法。

（二）典例分析

例1（海南）2014年“6·5”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。下列有关环境的说法不正确的是（）

A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物

B.雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大

C.二氧化碳是主要的温室气体之一

D.汽车尾气是城市空气的污染源之一

解析：本题通过创设情境给出世界环境日中国主题，主要考查空气污染及防治措施，尤其是考查热点词汇PM2.5的含义。解答此类题需要知道空气污染及防治措施，以及保护环境的常用方法。雾霾不是自然现象，是环境恶化的结果，对人体健康影响很大。

答案：B

例2（通辽）氧气的制取及有关性质实验图示正确的是（）

解析：本题通过给出实验操作图示，考查有关氧气的制取、收集方法、化学性质及测定空气中氧气含量的实验等多种知识。解答此类题需要全面掌握氧气的性质、制法等知识。制取氧气加热时试管口不能向上倾斜；收集氧气时不能用橡皮塞塞紧集气瓶口；测定空气中氧气含量时不能使用木炭。

答案：C

例3（南京）根据下列装置图，回答有关问题。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a；b。

（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式：，可选择的发生装置是（填序号）。

（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填序号）。

（4）选用D装置收集氧气的原因是。

解析：本题主要通过给出常见实验装置考查氧气的制取，同时考查常用仪器名称及用途。解答此类题需要掌握实验室制取氧气时所用药品、反应原理、主要操作步骤及注意事项等。（1）根据字母指向写出对应仪器名称。（2）用H2O2制取氧气，生成物是水和氧气；此反应不需要加热，需要使用催化剂，因此可选用B作发生装置。（3）用高锰酸钾制取氧气需要加热，因此应选用A作发生装置。（4）能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，也不与水反应。

答案：（1）试管集气瓶（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑B（3）A（4）氧气不易溶于水，不与水反应

（三）专题演练

1.（牡丹江）如图所示，在测定空气里氧气的含量实验中，下列做法错误的是（）

A.连接装置后先检查装置的气密性

B.红磷要足量

C.点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧胶塞

D.红磷熄灭后立刻打开止水夹

2.（淮安）空气成分中，体积分数约占21%的是（）

A.氮气B.氧气

C.二氧化碳D.稀有气体

3.（盐城）在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体。该气体是（）

A.氮气B.氧气

C.氦气D.水蒸气

4.（临沂）在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是（）

A.木炭B.硫

C.红磷D.铁丝

5.（烟台）空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（）

A.液氮可用作制冷剂

B.氧气可用作火箭发射的燃料

C.氦气可用来填充探空气球

D.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

6.（兰州）我市5月26日的空气质量日报如下：

项目空气污染指数空气质量级别空气质量可吸入颗粒物65二氧化硫6二氧化氮20Ⅱ良下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（）

A.露天焚烧垃圾B.用煤作燃料

C.用氢气作燃料D.用洒水车洒水

7.（武威）2012年2月29日新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施能减少PM2.5污染的是（）

A.鼓励开私家车出行

B.鼓励使用太阳能热水器

C.鼓励用煤火力发电

D.鼓励用液化石油气作燃料

8.（昆明）下列实验现象中，描述不正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟

B.硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

9.（广州）实验室用下图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）

A.加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中

B.先将导管口移入集气瓶，再开始加热

C.收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片

D.停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管

10.（海南）实验室内用块状固体碳化钙制取乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈，所选发生装置最合适的是（）

11.（徐州）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见下图）。以下对此改进实验的叙述错误的是（）

A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气

B.实验前一定要检查装置的气密性

C.此实验中发热剂的多少不影响测量结果

D.此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

12.（南通）下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（）

A.收集CO2气体——⑥⑦⑧

B.检验一瓶气体是否为O2——⑦⑧⑨

C.用H2O2溶液和MnO2制O2——①②

D.用大理石和稀盐酸制CO2——③④⑤

13.（济宁）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组进行了更深入的探究。

探究实验一：浓度对化学反应速率的影响。

实验步骤现象结论取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰缓慢有少量气泡冒出另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰迅速有大量气泡冒出①请你设计：

实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液。

探究实验二：温度对化学反应速率的影响。

实验步骤现象结论②③④⑤温度越高，过氧化氢分解的速率越大14.（临沂）通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据下图回答下列问题。

（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是（填序号），写出反应的化学方程式：。

（2）用C装置收集氧气时，应将该装置的（填“a”或“b”）端与发生装置连接。

15.（内江）为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。

Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量。

Ⅱ.【查阅资料】25℃（室温）、101kPa下，100g水可溶解0.136 6gCO2。

Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？

Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧全部转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的。

Ⅴ.【实验探究】

方案甲乙丙丁装

置操

作①关闭旋塞②将足量的铜网加热至红热状②将足量的红磷点燃②将足量的木炭点燃②将足量的木炭点燃③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞，至烧杯中液面时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几记录约1/5约1/5<<1/5约1/5结

论氧气约占空气体积的1/5氧气约占空气体积的1/5空气中氧气的体积含量远小于1/5氧气约占空气体积的1/5Ⅵ.【反思交流】

（1）当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a（填“>”、“<”或“=”）b。

（2）丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是（用化学方程式表示）。

（3）丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是。

（4）以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有（任答两点）。

二、水与常见的溶液

（一）课标要求

1.认识水的组成，知道硬水与软水的区别。

2.树立保护水资源和节约用水的意识。

3.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

4.认识溶液的形成，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最重要的溶剂。了解溶液在生产、生活中的重要意义。能说出一些常见的乳化现象。

5.了解饱和溶液与不饱和溶液的含义，能举例说明结晶现象。知道固体溶解度及其影响因素，能利用溶解度曲线查出某种物质在某温度时的溶解度，能根据溶解度曲线确定某种物质的结晶方法等简单应用。

6.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算，能配制一定溶质质量分数的溶液。

（二）典例分析

例1（山西）有关水的认识正确的是（）

A.电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的

B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度

C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏

D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液

解析：本题主要考查与水有关的知识正误判断。解答此类题的关键是掌握电解水的实验现象及结论，净化水的几种常用的方法，以及降低水硬度的方法。水是由水分子构成的纯净物；过滤不能降低水的硬度；KMnO4和汽油不能溶于水形成溶液。

答案：C

例2（河北）下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.水可以溶解任何物质

B.物质溶于水时都放出热量

C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

解析：本题主要考查溶液及相关概念正误的判断。解答此类题的关键是准确理解溶液及相关概念。如果物质不溶于水，那么水就不能将该物质溶解；只有少数物质溶于水时放出热量；饱和溶液只是针对某种溶质而言，还可以溶解其他物质。

答案：C

例3（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如见图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）

A.甲溶液中溶质的质量分数减小

B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多

C.甲、乙两种物质的溶解度都增大

D.两支试管里剩余的固体质量相同

解析：本题主要考查溶解度曲线知识的综合应用。解答此类题一定要抓住题给溶解度曲线，然后利用溶解度相关知识进行判断。由于甲的溶解度随温度升高而增大，因此由t1℃到t2℃的过程中，其溶质的质量分数会增大，装有甲物质的试管里的固体物质要减少；由于乙的溶解度随温度升高而减小，因此由t1℃到t2℃的过程中，装有乙物质的试管中剩余的固体增多。

答案：B

（三）专题演练

1.（聊城）下列关于水的说法不正确的是（）

A.水是一种常见的溶剂

B.长期饮用蒸馏水不利于人体健康

C.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降

D.过滤能除去天然水中所有的杂质

2.（揭阳）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是（）

A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所

B.将活性炭放入硬水中使其软化

C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染

D.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放

3.（乐山）下列说法中，正确的是（）

A.氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的

B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

C.自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物

D.水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样

4.（兰州）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）

A.面粉B.沙土

C.汽油D.氯化钠

5.（南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液都是无色透明的

B.溶液中的溶剂一定是水

C.均一、稳定液体都是溶液

D.溶液都是由溶质和溶剂组成的

6.（佛山）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后无晶体析出，下列说法正确的是（）

A.原溶液可能是饱和溶液

B.剩余的溶液一定是不饱和溶液

C.剩余的溶液可能是饱和溶液

D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

7.（达州）下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A.Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y

B.t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z

C.t3℃时X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X

D.t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X

8.（广东）KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是（）

温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA.KNO3比KCl的溶解度大

B.两物质的溶解度相等的温度在20～30℃间

C.在20℃时，10g水中加入5gKCl，可得到33.3%的KCl溶液

D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余

9.（佛山改编）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）

A.1.5mLB.2mL

C.2.5mLD.3mL

10.（西藏）用右图装置（气密性良好）进行实验，将水压入瓶中时，可观察到U形管中红色水柱左高右低，广口瓶中的固体物质可能是（）

A.氢氧化钠B.硝酸铵

C.氧化钙D.氯化钠

11.（西藏）将100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是（）

A.20gB.80g

C.100gD.50g

12.（无锡）泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出

②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液

A.②③B.①③④

C.①②③D.①②③④

13.（葫芦岛）水是宝贵的自然资源。请回答下列问题。

（1）下列净化水的方法中，净化程度最高的是（填序号）。

A.吸附B.沉淀

C.过滤D.蒸馏

（2）写出水在生活中的两个应用：。

（3）写出生活中节约用水的一种做法：。

14.（北京）水是生命之源。

（1）活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质。

（2）生活中常用来区分硬水和软水。

（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是（填物质名称），反应的化学方程式为。

（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为、，主要步骤有称量、量取、。

15.（汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。

温度/℃020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。

（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g。

（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是。

（4）若B的饱和溶液中有少量的A，可用下列（填序号）法提纯B。

①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液

16.（荆州）请根据右图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填代号，下同）。

（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是。

（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（ω）表示时，下列说法中不正确的是（填序号）。

①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等

②t1℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等

③将t2℃时A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃，A的溶液中析出的晶体最多

④将t2℃时A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃，所得溶液浓度的大小顺序为ω（B）>ω（A）=ω（C）

⑤将t1℃时A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化

⑥将t2℃时A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化

17.（黔东南）化学是一门以实验为基础的自然学科，下图是实验室常用的部分实验仪器图。请按要求回答：

（1）现用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有（填编号）。

（2）主要的实验步骤是：

①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。

②称量：

a.使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）。

b.称取g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用（填“10”、“50”或“100”）mL的计量仪器。

③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。

④瓶装：将配制好的溶液装入上述仪器中的（填仪器名称）并贴上标签。

⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

18.（呼伦贝尔）将7g粗锌（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g。试计算：

（1）生成氢气的质量为克。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

19.（泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题。

（1）配制30g10%的Na2CO3溶液。

步骤为：计算、称取、量取、、转移。量取水时应选用规格为（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是（填序号）。

A.30gB.10%C.Na2CO3溶液

（2）测定未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数。

取50gBa（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示：

①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为g。

②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数。

20.（玉林）实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液。20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36g）

三、碳及其氧化物

（一）课标要求

1.知道金刚石、石墨等典型碳单质的物理性质和化学性质及其应用。

2.知道一氧化碳的毒性、化学性质及应用。

3.认识二氧化碳的物理性质及用途，干冰的主要用途；认识二氧化碳与水、石灰水等碱溶液反应的化学性质以及对环境的影响等。掌握二氧化碳的实验室制取。了解自然界中的碳循环。

（二）典例分析

例1（陕西）2014年5月，中俄签署了东线天然气合作协议。天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳。

（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途：。

（2）CO与CO2可以相互转化，CO2在高温下与反应生成CO。

（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是。

解析：本题主要考查碳的两种氧化物的性质、用途及相互转化。解答此类题一定要掌握一氧化碳与二氧化碳的性质、用途及二者的转化关系。（1）CO的还原性在工业上主要用于冶炼金属。（2）CO2在高温下与单质碳反应可以转化为CO。（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红是因为CO2与石蕊溶液中的H2O反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红，不是CO2本身能使紫色石蕊溶液变红。

答案：（1）冶炼金属（或炼铁）（2）碳（或炭黑或焦炭或C）（3）CO2与H2O反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红（或生成了碳酸或H2O+CO2=H2CO3）

例2（内江）已知：二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。请回答相关问题。

（1）仪器①的名称是，仪器②的名称是。

（2）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是（用化学方程式表示）。

（3）装置A、B都可作发生装置，其中可控制反应进行的是（填装置序号）。

（4）装置C中浓硫酸的作用是。

（5）两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为接（填接口序号）。

（6）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从（填接口序号）进入。

解析：本题综合考查实验室制取二氧化碳中所用药品、反应原理、检验、除杂质、干燥方法以及其性质的应用。把握二氧化碳的制取原理是解答此类题的关键。（1）（2）属于基础题，较易。（3）A中有活塞，可以随时关闭或打开，因此可以控制反应的进行。（4）根据浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳气体。（5）净化二氧化碳时，应先除杂质氯化氢，后干燥，因此应按照这个顺序进行连接，注意气体流应为长进短出。（6）由于二氧化碳的密度比空气大，因此收集时应将e口与发生装置连接。

答案：（1）长颈漏斗锥形瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）A（4）干燥二氧化碳气体（或吸收二氧化碳气体中的水蒸气）（5）da（6）e

（三）专题演练

1.（本溪）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质。关于它们的说法正确的是（）

A.都是黑色固体

B.常温下都很活泼

C.都可用来裁玻璃

D.都能在氧气中燃烧

2.（常州）氢气是21世纪的新能源。储氢材料C60是（）

A.金属单质B.非金属单质

C.无机化合物D.有机化合物

3.（兰州）同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（）

A.铅笔B.圆珠笔

C.红墨水笔D.碳素笔

4.（重庆）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有误的是（）

A.“碳海绵”有吸附作用

B.“碳海绵”是灰黑色固体

C.“碳海绵”易溶解于水

D.“碳海绵”燃烧会产生二氧化碳

5.（泰州）下列有关二氧化碳的说法错误的是（）

A.在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%

B.二氧化碳有毒，不能供人呼吸

C.过多的二氧化碳排放会导致温室效应

D.干冰可用于人工降雨

6.（重庆）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）

①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧

A.①②B.②③

C.③④D.①④

7.（重庆）李兵同学编写的化学小报中有如下标题，其中某标题下文章中的主角是一氧化碳，该标题可能是（）

A.PM2.5与雾霾天气

B.新装修房屋内空气中的杀手

C.形成酸雨的罪魁祸首

D.燃气热水器安装在居室内的危险

8.（重庆）某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四位同学的如下操作，其中正确的是（）

9.（邵阳）“两型”社会，提倡“低碳”生活。下列有关碳及碳的化合物叙述中，正确的是（）

A.二氧化碳是形成酸雨的主要气体

B.一氧化碳含量增加会导致温室效应

C.金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同

D.大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用

10.（泸州）下图是自然界中碳、氧循环简图。

（1）图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学方程式为。

（2）图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一——绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式为。

（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是。

11.（山西）化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验。

制取与性质：如图A，检查装置的气密性，操作为，观察到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式为。

如图B，现象为，说明CO2的性质是。由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是。

反思与交流：（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有。

（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，。

12.（毕节）某化学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，发现试管中仍有黑色固体存在，他们对黑色固体是什么进行了探究。

【提出猜想】甲同学：是木炭；

乙同学：是氧化铜；

丙同学：是。

【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；CuO、Fe2O3、MgO等氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。

【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。

【分析讨论】他们对该实验方案进行了讨论，达成了共识；若试管内溶液呈蓝色，黑色固体不存在，证明同学猜想正确；若试管内液体无色，有黑色固体存在，证明同学猜想正确；若出现的现象是，证明丙同学的猜想正确，发生反应的化学方程式为。

13.（南京）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？

【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。

②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。

③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是（填序号）。

【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水，可说明气体样品中含有一氧化碳。

【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比（填“大于”、“等于”或“小于”）3∶8。

14.（徐州）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。

【提出问题】

木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】

（1）木炭与CuO的反应方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；若该反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。

（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【作出猜想】

红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③。

【实验探究】

（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再与少许CaCl2（能降低反应温度、加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。

（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水，此时停止加热。

（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤现象结论①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的，充分反应红色固体部分减少，溶液变为色猜想错误②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g猜想正确【评价反思】

（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出一条即可）。

（2）若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的。

（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明——“湿法炼铜”。该方法可用化学方程式表示为。

四、金属与金属材料

（一）课标要求

1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质。认识常见金属活动性及应用。了解合金的特性，知道生铁和钢等重要合金。

2.知道一些常见的金属矿物，知道铁矿石炼铁的原理。

3.知道钢铁锈蚀的原理，了解防止钢铁锈蚀的简单方法，认识废弃金属对环境的影响和回收废旧金属的重要性。

（二）典例分析

例1（厦门）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（）

A.铁锅应用了铁的导热性

B.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

C.金的化学性质最不活泼

D.焊锡（锡铅合金）比锡熔点低

解析：本题综合考查金属的物理性质、化学性质及合金的特征。把握金属的性质及合金的特征是解答此类题的关键。铁具有良好的导热性，因此可用作铁锅等炊具；金属银的活动性排在铜后边，因此不能与硝酸铜溶液发生置换反应；金在活动性中排在最后，因此其化学性质最不活泼；合金一般比组成它的金属熔点低。

答案：B

例2（重庆）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）

A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加

解析：本题主要考查钢铁锈蚀条件的探究。钢铁锈蚀条件的探究需要使用对比法，把握这一点即可顺利解题。铁只与氧气或水单独接触不会生锈，只有与氧气和水同时接触才会生锈。据此分析所给实验设计，只有①中接近水面部位的铁能发生锈蚀，而②③中铁不会锈蚀。对比实验须只有一个条件不同，因此②③两个实验无法比较。

答案：B

例3（大连）金属材料应用广泛。

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为。

（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。阻止铁锅生锈的措施之一是。

解析：本题将金属的性质、冶炼、锈蚀与防护相融合进行综合考查，是中考常见的考查方式。解答本题的关键是把握金属的基础知识分别作答。（1）铝在空气中能与氧气反应生成氧化铝，据此可写出化学方程式。（2）合金比组成它的金属抗腐蚀性能强；铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生反应的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，据此可写出化学方程式；防止铁锅生锈的方法有很多，答出一种即可。

答案：（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）强水和氧气Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O用完擦干后涂一层植物油（合理即可）

（三）专题演练

1.（揭阳）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）

A.硬度很大、熔点很高

B.是银白色的固体

C.易与酸反应产生氢气

D.能够导电、导热

2.（广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）

A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金

B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线

C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性

D.锈蚀后的铁制品没有回收价值

3.（梅州）下列说法正确的是（）

A.钢不属于合金

B.金刚石和石墨的性质完全相同

C.铁在潮湿的空气中容易生锈

D.常温下，氧气与所有金属都能反应

4.（泉州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）

A.Mn>CuB.Al>Mn

C.Mg>AlD.Mn>Mg

5.（鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（）

A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生

B.滤渣中一定有Cu，可能有Al

C.滤液中只有Al2（SO4）3

D.滤液中只有CuSO4

6.（北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）

A.喷漆

B.镀一层耐腐蚀的金属

C.制成不锈钢

D.存放在潮湿的空气中

7.（武汉）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序Cu>Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有（）

A.2个B.3个

C.4个D.5个

8.（常德）2014年5月29日《环球时报》报道，我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中，一定不正确的是（）

A.含碳元素和铝元素

B.是一种碳单质

C.具有导电性

D.具有可燃性

9.（南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A.反应结束后镁一定有剩余

B.反应消耗盐酸的总质量一定相等

C.0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D.0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

10.（玉林）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（）

A.13.6gB.13.4g

C.12gD.11g

11.（葫芦岛）下图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题。

（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。

（2）A处的现象是；B处的现象是。

（3）C处酒精灯的作用是。

12.（咸宁）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a的名称是。

（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是。

（3）写出流程中固体的成分：（填化学式）；写出加入过量A时反应的化学方程式：；写出加入适量B时反应的化学方程式：。

13.（天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）A的化学式是。

（2）反应②的化学方程式是。

（3）反应③的化学方程式是。

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有（填化学式），滤液中一定含有的溶质是（填化学式）。

（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为。

14.（青海）在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。

【提出问题】

（1）怎样鉴别真假黄金？

（2）怎样确定钯的金属活动性？

【查阅资料】

（1）假黄金通常是黄铜（Cu—Zu合金）。

（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。

【实验药品】

钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液。

【实验探究】

（1）鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是（填名称），说明此样品为（填“真”或“假”）黄金。

（2）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：

实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象钯的活动性比银把铂浸入氯化钯溶液中钯的活动性比铂强初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为。

【废液处理】

（1）转化成沉淀：小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀，写出产生该现象的化学方程式：（写出一个即可）。

（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。

15.（宁夏）比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。已知化学反应：

①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

④Br2+2NaI=2NaBr+I2

（1）通过分析、总结发现：上述四个反应均属于基本反应类型中的反应；反应③中的Cl2和④中的Br2所含元素的化合价都是从反应前的价变成反应后的价。

（2）分析反应①和②，可以得出Zn、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序是，判断这三种金属活动性顺序的依据是。

（3）写出氯气和碘化钠（NaI）反应的化学方程式：。

16.（丹东）向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不与酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

（2）最后所得溶液中溶质的质量分数。

五、酸、碱、盐

（一）课标要求

1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道常见酸、碱的特性。认识浓硫酸的稀释方法。

2.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。知道溶液的酸碱性与pH的关系，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

3.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。知道常见盐的化学性质及复分解反应发生的条件。

4.知道一些常用化肥及其作用。

（二）典例分析

例1（兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（）

体液唾液胆汁胰液pH6.6～7.17.1～7.37.5～8.0A.人体的唾液一定呈酸性

B.人体的胆汁一定呈碱性

C.人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色

D.酚酞溶液可精确测得以上体液的pH

解析：本题主要考查pH与溶液酸碱性的关系。把握溶液的pH与酸碱性的关系是解答此类题的关键。根据所给人体部分体液的pH，可知唾液介于酸性与碱性之间；胆汁一定呈碱性；胰液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；精确测得以上体液的pH应该使用pH计。

答案：B

例2（青海）小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系，见下图（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式，只填一种即可）。

（2）根据上图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：。

（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：（只写出一个即可）。

解析：本题主要考查常见酸、碱、盐的化学性质及应用。把握常见酸、碱、盐的化学性质是解答此类题的关键。（1）除所给酸、碱、盐外，能与盐酸反应的化合物是金属氧化物，据此写出一种即可。（2）反应①是指盐酸与氢氧化钠的反应，生成氯化钠和水，据此可写出化学方程式。（3）当X是单质时，能与盐酸反应的应该是排在氢前边的金属，据此可写出化学方程式。

答案：（1）Fe2O3（合理即可）（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）

例3（贺州）下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析，得出的结论正确的是（）

A.该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸

B.ag是指加入NaOH溶液的质量

C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl

D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

解析：本题与溶液的pH相结合，主要考查中和反应的有关知识。把握中和反应的概念及中和原理是解答此类题的关键。根据图像可知，反应前溶液的pH大于7，反应后溶液的pH小于7，因此应该是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；所加ag溶液是指稀盐酸的质量；由于A点溶液的pH仍大于7，氢氧化钠未被完全中和，因此溶液的溶质除生成的NaCl外，还有未反应的NaOH；B点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，二者所用溶液的质量不一定相等。

答案：C

例4（孝感）下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（）

XYZAFeFeCl2Fe2O3BCa（OH）2NaOHNaClCAgNO3Ba（NO3）2BaSO4DH2OO2CO2

解析：本题主要考查常见的单质、氧化物与酸、碱、盐之间相互转化的规律及应用。把握酸、碱、盐的性质是解答此类题的关键。A项中Y无法转化为Z；B项中Z无法转化为X；C项中Z无法转化为X。

答案：D

（三）专题演练

1.（郴州）一些食物近似pH值如下：牛奶6.4，苹果汁3.1，鸡蛋清7.8，葡萄汁4.0，其中酸性最强的是（）

A.苹果汁B.鸡蛋清

C.牛奶D.葡萄汁

2.（襄阳）①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（）

A.①②③B.①③②

C.②①③D.③②①

3.（揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）

A.蔗糖溶液B.浓盐酸

C.浓硫酸D.饱和食盐水

4.（福州）下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）

A.KNO3B.K2CO3

C.CO（NH2）2D.Ca（H2PO4）2

5.（龙东）小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（）

A.CO（NH2）2B.KCl

C.Ca（H2PO4）2D.KOH

6.（乐山）下列各组物质中，分类完全正确的一组是（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物H2SO4Ba（OH）2H2SH2O2NaHCO3Cu2（OH）2CO3KClCOHNO3NaOHCaCO3CuOHClNa2CO3CuSO4MnO27.（佛山）某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞溶液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（）

废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸

B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管

D.将两组的废液处理后再排放，防止污染

8.（龙岩）“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（）

A.NaOHB.Fe

C.H2SO4D.CuSO4

9.（南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A.Na+、Ba2+、SO2-4

B.H+、Cu2+、OH-

C.K+、NO-3、Cl-

D.H+、CO2-3、Cl-

10.（山西）下列变化不能一步实现的是（）

A.CO2→CO

B.Fe2O3→FeCl2

C.Cu→Cu（NO3）2

D.Na2CO3→NaOH

11.（达州）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法ACO2（CO）过量O2点燃BCaO（CaCO3）足量蒸馏水过滤、蒸发CNaCl溶液（MgSO4）适量BaCl2溶液过滤DFeCl2溶液（CuCl2）足量铁粉过滤12.（漳州）下图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“—”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是（）

A.甲可以为盐

B.乙只能是氧化物或酸

C.丙只能是金属单质、盐或碱

D.其中一个反应能同时生成两种沉淀

13.（随州）为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）

选项实验目的实验方案或结论A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥B鉴别①CuSO4溶液、②稀H2SO4、③NaCl溶液、④NaOH溶液不用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象14.（牡丹江）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，在硝酸钾（KNO3）、硫酸铵＼[（NH4）2SO4＼]、尿素＼[CO（NH2）2＼]三种化肥中，属于复合肥的是（填物质名称，下同），不能与碱性物质混合施用的是。

15.（河南）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为。

16.（牡丹江）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题。

（1）A点处溶液的溶质是。

（2）请写出AB段发生反应的化学方程式：。

（3）C点处溶液的pH（填“>”、“=”或“<”）7。

17.（山西）已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业。图中“—”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

（1）D的化学式是。

（2）C→E是化学方程式，说明反应能够发生的理由：。

溶液中发生的一个置换反应方程式为，其微观实质是。

18.（大庆）下图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。

（1）稀盐酸中阳离子的符号是。

（2）反应①中石蕊溶液变为色。

（3）反应⑤的化学方程式为。

（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）。

（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的。

19.（佛山）现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成。为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：

（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞溶液，溶液变红。得出：粉末中一定含有（填化学式，下同），可能有。

（2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式：。

20.（汕尾）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：

实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为。

实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。

【提出猜想】猜想一：只有NaCl；

猜想二：有NaCl和NaOH；

猜想三：有NaCl和HCl。

你认为猜想不合理，其理由是。

【设计实验】

实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说，你认为需向酸性土壤中加入进行改良。

21.（陕西）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。

（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是。

（2）B组试管中实验现象相同，该现象是。

（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：。

（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是（填序号）。

专题Ⅱ物质构成的奥秘

一、化学物质的多样性

（一）课标要求

1.认识物质的多样性。

2.区分纯净物与混合物、单质与化合物、有机物与无机物，能从组成上认识氧化物。

3.知道无机物可以分成氧化物、酸、碱、盐。

（二）典例分析

例1（娄底）下列物质中，属于纯净物的是（）

A.矿泉水B.空气

C.水蒸气D.碘酒

解析：本题通过给出生产、生活中的物质，考查纯净物与混合物的概念。抓住物质组成的成分是解答此类题的关键。矿泉水、空气、碘酒都是由多种成分组成的，属于混合物；水蒸气是由一种成分组成的，属于纯净物。

答案：C

例2（广东）下列分类正确的是（）

A.蒸馏水和矿泉水：硬水

B.生铁和塑料：合成材料

C.金刚石和石墨：碳单质

D.氧化钾和碳酸钾：盐类

解析：本题主要考查物质简单分类正误的判断。解答此类题的关键是判断所给物质与分类标准是否一致。蒸馏水不属于硬水；生铁不属于合成材料；氧化钾不属于盐类。

答案：C

（三）专题演练

1.（临沂）下列物质属于混合物的是（）

A.氧气B.生铁

C.氯酸钾D.金刚石

2.（抚州）下列物质属于纯净物的是（）

A.冰水B.海水

C.盐水D.雨水

3.（漳州）下列物质属于单质的是（）

A.氧化铁B.氢气

C.稀硫酸D.硫酸铜

4.（南宁）下列物质属于化合物的是（）

A.空气B.氧气

C.生铁D.氯化钾

5.（来宾）下列物质属于氧化物的是（）

A.O2B.CO

C.CH4D.H2SO4

6.（大连）下列物质中，属于盐的是（）

A.KOHB.KClO3

C.HgOD.H2CO3

7.（铁岭）下列几种常见的饮品中，不含有机物的可能是（）

A.矿泉水B.酸奶

C.啤酒D.橙汁

8.（铜仁）下列各组物质，均属于纯净物的是（）

A.臭氧乙醇B.空气C60

C.盐酸食盐D.天然气石油

9.（绥化）下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）

A.氢氧化钠稀盐酸

B.碘酒红磷

C.空气氧气

D.海水石灰石

10.（贺州）下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）

A.干冰钢空气

B.冰金刚石矿泉水

C.酒精生石灰过磷酸钙

D.五氧化二磷铁冰水共存物

11.（龙东）下列有关物质的分类正确的是（）

A.空气属于化合物

B.冰水共存物属于混合物

C.甲烷属于有机物

D.生石灰属于碱

12.（黄冈）下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（）

A.混合物：①⑥⑦⑧B.酸：②④

C.氧化物：③⑤D.盐：④⑨

13.（河南）分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（）

A.有机物：甲烷、乙醇、乙酸

B.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵

C.混合物：煤、石油、冰水共存物

D.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

14.（崇左）下列各图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子。有关说法正确的是（）

15.（锦州）下列有关说法正确的是（）

A.化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

B.某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质

C.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

D.酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸

16.（无锡）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（）

甲乙丙丁A碱烧碱氢氧化钾纯碱B合成材料塑料合成纤维合成橡胶C溶液糖水生理盐水泥浆D化石燃料石油煤酒精17.（东营）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命最重要的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示。（“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系）

（1）已知反应①②③的基本反应类型相同，写出反应③的化学方程式：。

（2）D与F反应生成白色沉淀，写出该反应的化学方程式：。

（3）分类观是化学的核心观念之一。请将以上6种物质（按纯净物，填化学式）用树状分类法进行分类：

二、微粒构成物质

（一）课标要求

1.知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子，认识分子、原子及离子间的区别与联系。

2.能用分子及原子的基本特征解释生产、生活中的一些现象。

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道构成原子的几种粒子间的关系，能利用原子结构示意图判断粒子的种类。

（二）典例分析

例1（兰州）下列有关微粒的说法中，正确的是（）

A.分子由原子构成

B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子

C.原子中的微粒都不带电

D.物质都是由离子构成的

解析：本题主要考查构成物质的粒子间的区别和联系。准确理解和掌握构成物质的分子、原子及离子三种粒子间的区别和联系是答好这类题的关键。分子构成的物质，保持该物质化学性质的微粒是分子；由原子构成的物质，保持该物质化学性质的微粒是原子；同理，由离子构成的物质，保持该物质化学性质的微粒是离子。构成原子的微粒中原子核和核外电子均带电。构成物质的微粒有分子、原子和离子三种。

答案：A

例2（玉林）下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（）

选项事实解释A水结冰后体积变大水分子体积变大B墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动CKMnO4和K2SO4溶液的颜色不同两种溶液的阴离子不同DH2O2和H2O的化学性质不同两种物质的分子构成不同解析：本题主要考查利用分子或原子的基本特征来解释生产、生活中的一些现象。解答此类题一定要抓住题给信息，判断与分子或原子的哪种基本特征有关。水结冰后体积变大是由于冰的密度小于水的密度，不是因为水分子体积变大。

答案：A

例3（巴中）下列对微粒的描述中，不正确的是（）

解析：本题主要考查原子结构示意图的含义及应用。解答此类题的关键是把握原子结构示意图的含义。最外层电子数少于4个的原子，在化学反应时易失去最外层电子；最外层电子数多于4个的原子，在化学反应时易得到电子而形成阴离子；质子数小于核外电子总数的粒子是阴离子；最外层电子数是8个（氦是2个）的原子具有相对稳定结构，其化学性质稳定。

答案：C

（三）专题演练

1.（河南）下列各组物质中，都是由分子构成的一组是（）

A.金和金刚石B.水和氨气

C.汞和氯化钠D.干冰和硫酸铜

2.（扬州）以下物质由离子构成的是（）

A.蒸馏水B.氯化钠

C.金刚石D.氧气

3.（福州）用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）

A.分子不停地运动

B.分子间间隔变大

C.分子体积急剧增大

D.分子本身不发生变化

4.（宜宾）以下事实对应的解释错误的是（）

选项事实解释A在花园中可闻到花香分子在不断运动B用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小C50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔D冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分5.（山西）下图实验不能说明的是（）

A.分子很小

B.分子不停地运动

C.构成物质的微粒不同，性质不同

D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子

6.（呼和浩特）下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（）

A.它们的核外电子数相同

B.它们的性质完全相同

C.钠原子的质量比钠离子大得多

D.它们的质子数和中子数都相同

7.（青岛）人体必需的微量元素——碘（I），具有“智力元素”之称。健康成人体内的碘元素含量为25～50mg。已知碘元素的原子核外电子数为53，则其原子核内质子数为（）

A.28B.53

C.74D.103

8.（沈阳）下列结构示意图中，表示原子的是（）

9.（昆明）右图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）

A.该原子的质子数为12

B.该原子的核外有三个电子层

C.该原子的核外电子数为12

D.该原子在化学反应中容易得到2个电子

10.（重庆）现代客机外壳主要材料是铝锂合金。锂的原子结构示意图见右图，下列关于锂的说法错误的是（）

A.锂元素属于金属元素

B.锂原子的质子数为3

C.锂元素在化合物中通常显+3价

D.锂原子在化学反应中容易失去电子

11.（青海）由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（）

A.在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价

B.①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子

C.③为相对稳定结构，一般不容易参加化学反应

D.上述粒子在发生化学反应时，其质子数、电子数均发生改变

12.（西藏）下图是某化学反应的微观模拟示意图，“”表示氮原子，“”表示氢原子。下列判断错误的是（）

A.图中物质甲、乙为单质，丙为化合物

B.该反应说明化学反应中分子可以再分，原子不可再分

C.化学反应前后甲、乙、丙的分子个数比为1∶3∶2

D.物质丙是由1个氮原子和3个氢原子构成的

13.（广元）下图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题。

（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的（填序号）。

a.8b.10

c.11d.12

（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=。

（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为。

14.（临沂）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题。

（1）图中A、B、C、D属于种元素的粒子。

（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是（填序号）。

（3）D中x=。

（4）A与C形成化合物的化学式是。

15.（天津）构成物质的粒子之间的关系如右图所示。回答下列问题。

（1）甲是。

（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是；保持水化学性质的最小粒子是。

（3）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为。在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时，有g水被电解。

三、认识化学元素

（一）课标要求

1.知道元素的概念及简单分类，了解元素在自然界及地壳中的存在，记住并能正确书写一些常见元素的名称及符号，知道元素符号表示的意义。

2.能利用元素周期表查找与元素有关的信息。

（二）典例分析

例1（南宁）氧元素和硫元素最本质的区别是（）

A.质子数不同

B.相对原子质量不同

C.电子数不同

D.最外层电子数不同

解析：本题主要考查学生对元素概念的理解能力，重点考查不同元素间的本质区别。把握元素的概念是解答此类题的关键。元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（核内质子数）不同。

答案：A

例2（北海）人们常说“钙奶补钙”、“碘盐补碘”，这里的“钙”、“碘”指的是（）

A.原子B.分子

C.离子D.元素

解析：本题通常给出组成物质的某种成分或含量，考查该成分所属类别。把握元素组成物质的观点是解答此类题的关键。生活中的物质成分比较复杂，我们通常所说的物质组成都是指物质的元素组成，是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。

答案：D

例3（昆明）2014年5月7日在南京丢失的放射源铱—192，于5月10日安全回收。铱—192是高危放射源，会危害人体健康。根据上图判断，有关铱的说法不正确的是（）

A.铱元素是非金属元素

B.铱的元素符号是Ir

C.铱原子的原子序数为77

D.铱元素的相对原子质量为192.2

解析：本题主要通过给出元素周期表考查有关信息正误的判断。解答此类题的关键是掌握元素周期表的信息。根据元素周期表获取的信息包括：元素名称、元素符号、元素的核电荷数（质子数）、元素的相对原子质量以及元素种类（金属元素、非金属元素或稀有气体元素）。据此分析，铱元素是金属元素，不是非金属元素，因此A项不正确。

答案：A

（三）专题演练

1.（南京）地壳中含量最多的元素是（）

A.铝B.铁

C.硅D.氧

2.（泰安）元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（）

A.OB.Si

C.AlD.Fe

3.根据下表中的信息，推断出的元素一定合理的是（）

元素信息元素名称A常见的金属元素，人体缺乏该元素会导致贫血铁B存在于人体骨骼中，缺乏该元素会发生骨质疏松钠C这种元素在空气中含量第一氧D这种元素在地壳中含量第一硅4.（扬州）关于各元素相对含量说法正确的是（）

A.地壳中含量最高的元素是氧

B.海洋中含量最高的元素是氯

C.空气中含量最高的元素是碳

D.人体中含量最高的元素是氢

5.（北海）镁元素的元素符号书写正确的是（）

A.mgB.Mg

C.MGD.mG

6.（玉林）碳元素和氧元素最本质的区别是（）

A.质子数不同

B.中子数不同

C.相对原子质量不同

D.中子数和核外电子数之和不同

7.（湘潭）某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙91mg。这里的钠、磷、钾、钙是指（）

A.分子B.原子

C.单质D.元素

8.（泰安）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于13153I和12753I的说法错误的是（）

A.各一个原子相比较，质子数相同

B.各一个原子相比较，中子数相同

C.各一个原子相比较，核外电子数相同

D.属于同种元素

9.（天津）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）

A.铈的原子序数是58

B.铈属于非金属元素

C.铈原子中的质子数是58

D.铈的相对原子质量是140.1

10.（崇左）下图是元素周期表中某元素信息示意图，由图所获取的信息正确的是（）

A.该元素为金属元素

B.该元素的相对原子质量为35.453g

C.该元素位于元素周期表的第三周期

D.该元素在化学反应中容易失去电子

11.（遂宁）下图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图。根据图示回答：

（1）镁的相对原子质量是。

（2）镁原子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）电子成为离子，镁离子的符号是。

12.（内江）下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题。

（1）由①②③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊溶液变为（填颜色）。

（2）由①②号两种元素组成，且②号元素呈-1价的物质的化学式为。

13.（泸州）核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息如下：

回答下列问题。

（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为。

（2）写出由8号、13号元素组成的化合物的化学式：。

14.（湘潭）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题。

（1）12号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中形成的离子与（填元素符号）原子具有相同的核外电子排布。

（2）16号元素的原子核外电子数为，推测该元素的最高正化合价为，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为。

（3）从上表，我们可以发现一些规律：（写一条即可）。

四、物质组成的表示

（一）课标要求

1.能说出几种常见元素及原子团的化合价，知道化学式与化合价之间的关系。

2.能用化学式表示物质的组成，了解化学式表示的意义。

3.能利用相对原子质量及化学式进行相对分子质量等简单的计算，能看懂某些商品标签的组成元素及其含量。

（二）典例分析

例1（玉林）市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的化合价是（）

A.+2B.+3

C.+4D.+5

解析：本题主要考查根据化学式确定元素的化合价。解答此类题要依据在化合物中正负化合价代数和为零的规律来确定其中某一元素的化合价，其中必须掌握H、O等常见元素的化合价。在碘酸钾中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，利用化合物中正负化合价的代数和为零的规律，设碘的化合价为x，可得（+1）+x+（-2）×3=0，求得x=+5。

答案：D

例2（成都）下列化学用语表示正确的是（）

A.2个氢分子——2H

B.3个氧原子——O3

C.4个水分子——4H2O

D.5个钠离子——5Na+1

解析：本题主要考查各类化学用语表示意义正误的判断。解答此类题要在掌握元素符号、离子符号、化合价符号、化学式等化学用语的基础上，对所给符号表示的意义进行逐一判断。A项中符号表示的是2个氢原子；B项中符号表示臭氧或一个臭氧分子；C项中符号表示4个水分子；D项中5个钠离子应为5Na+。

答案：C

例3（齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充。已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是。

（2）维生素C的相对分子质量是。

（3）维生素C中碳元素的质量分数是。（精确到1%）

解析：本题通过给出维生素C的化学式，考查化学式的组成、表示的意义及相关计算。解答本题的关键是抓住维生素C的化学式，然后根据化学式的组成、表示的意义及相关计算进行解答。（1）元素质量比等于相对原子质量与相应原子个数的乘积比，所以维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是：（12×6）∶（1×8）∶（16×6）=9∶1∶12。（2）相对分子质量等于相对原子质量与相应原子个数的乘积和，所以维生素C的相对分子质量是：12×6+1×8+16×6=176。（3）某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%，所以维生素C中碳元素的质量分数是：12×6176×100%=41%。

答案：（1）9∶1∶12（2）176（3）41%

（三）专题演练

1.（大连）下列关于二氧化碳的说法中，错误的是（）

A.由二氧化碳分子构成

B.由碳原子和氧分子构成

C.相对分子质量是44

D.碳、氧元素质量比是3∶8

2.（苏州）下列物质的化学式书写正确的是（）

A.氧化铁：FeOB.甲烷：CH4

C.氯化铵：NH3ClD.硝酸：NO3

3.（乐山）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）

A.N2B.O

C.CuD.CO2

4.（呼和浩特）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）

A.Fe3O4B.Al2O3

C.SiO2D.CuO

5.（江西）著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的是火箭燃料常用的氧化剂——高氯酸铵（NH4ClO4），其中氮元素的化合价为-3，则氯元素的化合价是（）

A.-1B.+3

C.+5D.+7

6.（雅安）下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）

A.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子

B.2Na：“2”表示两个钠元素

C.Mg+2：“+2”表示镁元素的化合价为+2

D.2OH-：“2”表示两个氢氧根离子

7.（赤峰）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）

①N②Na+③④P2O5⑤KClO3

A.表示物质组成的化学式有①④⑤

B.表示阳离子的有②③

C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

D.⑤中各元素的质量比为1∶1∶3

8.（安徽）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是（）

A.属于氧化物

B.钠、铁、氧三种元素质量比是2∶1∶4

C.铁元素化合价为+6

D.由两种金属和一种非金属组成

9.（兰州）百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6。下列说法中，正确的是（）

A.秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成

B.一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成

C.秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22∶25∶1∶6

D.秋水仙碱中氢元素的质量分数最大

10.（昆明）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。

①2个氢原子；

②二氧化氮分子；

③氢氧根离子；

④五氧化二磷中氧元素的化合价。

（2）写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示；“4”表示。

11.（赤峰）根据图示信息，用化学用语填空。

（1）写出溶质中金属元素的元素符号：。

（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号：。

（3）标出溶剂中氧元素的化合价：。

（4）写出该溶液中溶质的化学式：。

12.（山西）（1）用化学用语填空。

氢元素；2个氢分子；氢离子；碳酸中氢元素的化合价。

（2）“老陈醋”是山西特产，其中含有3%～5%的醋酸。醋酸也称乙酸，化学式为CH3COOH。CH3COOH表示的意义有：①；②CH3COOH中碳元素的质量分数为。

13.（锦州）毒品危害生命。“冰毒”是毒性极强的毒品之一，“冰毒”的化学式为C10H15N。计算：

（1）一个“冰毒”分子由个原子构成。

（2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比为。

14.（西藏）螃蟹味道鲜美、营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式C6H5NO2）是人体必需的13种维生素之一，具有扩张血管的作用。

（1）烟酸中碳、氢原子个数比为。

（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为。

（3）烟酸中碳元素的质量分数为。（计算结果精确到0.1%）

（4）246g烟酸中含氧元素的质量为g。

15.（泰安）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

葡萄糖酸钙片

【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5g

【用法】口服

【用量】每日3次，一次片

金钙尔奇

【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等

【含量】每片含：钙280mg镁99.7mg锌3.08mg铜0.51mg等

【用量】每日2次，一次1片

请根据图示中的信息回答下列问题。

（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填序号）。

A.佝偻病或骨质疏松症

B.贫血症

C.甲状腺肿大

（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是。

（3）碳酸钙（化学式CaCO3）中钙元素的质量分数为。

（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg。

（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用片。

专题Ⅲ物质的化学变化

一、化学变化的基本特征

（一）课标要求

1.认识化学变化的基本特征及化学反应的本质，能判断出生产、生活中发生的变化是物理变化还是化学变化。

2.知道物质发生化学变化时伴随能量的变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。

3.知道物理性质与化学性质，认识物质的性质决定其用途。

（二）典例分析

例1（临沂）在厨房里发生的下列变化，不属于化学变化的是（）

A.木条燃烧B.铁锅生锈

C.稀饭变酸D.开水沸腾

解析：本题是中考常见的题型，主要考查生产、生活中常见物质所发生变化的判断。解答此类题的关键就是看变化时是否有新物质生成，有新物质生成的变化就是化学变化，没有新物质生成的变化就是物理变化。木条燃烧、铁锅生锈、稀饭变酸三个变化都有新物质生成，因此均属于化学变化；而开水沸腾只是物质由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。

答案：D

例2（北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A.干冰用作冷冻剂

B.硫酸用于处理碱性废液

C.氧气用于气焊

D.生石灰用作干燥剂

解析：本题是中考常见的题型，主要通过物质的用途考查物质性质的应用正误判断。解答此类题要掌握常见物质的性质与用途，然后对照所给选项进行逐一判断。干冰用作冷冻剂没有发生化学变化，属于物理性质；而硫酸用于处理碱性废液、氧气用于气焊、生石灰用作干燥剂均发生化学变化，属于化学性质。

答案：A

（三）专题演练

1.（菏泽）家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（）

A.鲜牛奶变质B.酵母粉发酵

C.钢丝球刷碗D.洁厕精除垢

2.（河南）下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）

A.蒸馏B.升华

C.爆炸D.燃烧

3.（汕尾）生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（）

A.树根“变”根雕

B.葡萄“变”美酒

C.玉石“变”印章

D.玩具机器人“变”形

4.（贺州）下列变化中，都属于物理变化的一组是（）

A.铁器生锈水果腐烂

B.水的蒸发水的电解

C.石蜡融化石蜡燃烧

D.胆矾研碎汽油挥发

5.（益阳）下列变化中，有一种与其他三种存在着本质上的差别，这种变化是（）

A.水沸腾B.瓷碗破碎

C.石蜡熔化D.动植物呼吸

6.（绥化）下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是（）

A.石蜡融化氧气用于炼钢

B.纸张燃烧氮气用于食品包装

C.铁生锈铜用于制电线

D.干冰升华小苏打用于焙制糕点

7.（连云港）成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中，涉及化学变化的是（）

A.滴水成冰B.木已成舟

C.聚沙成塔D.百炼成钢

8.（毕节）诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句或名著事件的描述中，既隐含物理变化，又有化学变化的是（）

A.千里冰封，万里雪飘

B.陆虞候火烧草料场

C.白玉为床金作马

D.伐薪烧炭南山中

9.（滨州）化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”。下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）

A.“新物质”就是自然界中不存在的物质

B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质

C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质

D.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

10.（江西）下列属于物质物理性质的是（）

A.可燃性B.导电性

C.酸碱性D.还原性

11.（泰州）下列性质中，属于化学性质的是（）

A.镁条易折断

B.武德合金的熔点约为69℃

C.铜具有良好的导电性

D.铝能与稀硫酸反应产生气泡

12.（定西）下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）

A.用稀硫酸除去铁锈

B.用氢气作燃料

C.用熟石灰改良酸性土壤

D.用干冰人工降雨

13.（达州）下列现象与物质的化学性质无关的是（）

A.绿色植物光合作用

B.铜丝导电

C.固体氢氧化钠露置在空气中质量增加

D.着火点40℃左右的白磷保存在水中

14.（日照）已知材料：在实验室里，金属钠保存在煤油中。在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红。

请回答下列问题。

（1）钠、煤油、水三者的密度大小顺序为>>。

（2）钠与水反应的化学方程式为，此反应的基本类型是。

二、认识几种化学反应

（一）课标要求

1.知道化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等几种常见基本反应类型，能判断常见的化学反应所属基本反应类型。

2.知道化学方程式表示的意义，能正确书写常见化学方程式，能根据化学方程式进行简单计算。

3.知道利用化学反应可以获得新物质。

（二）典例分析

例1（大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）生石灰与水反应制熟石灰：，。

（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：，。

（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：，。

解析：本题主要通过书写化学方程式及反应类型的判断，考查化学反应的应用。解答此类题的关键是要掌握化学方程式的书写方法。（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，据此可写出反应的化学方程式；反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。（2）氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，据此可写出反应的化学方程式；此反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应。（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，据此可写出化学方程式；反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。

答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O复分解反应（3）2H2O2MnO22H2O+O2↑

分解反应

例2（葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干后，回收二氧化锰。请计算：

（1）生成氧气的质量为g。

（2）回收二氧化锰的质量。

解析：本题主要考查根据化学方程式的简单计算。把握根据化学方程式计算的格式与步骤是解答此类题的关键。根据质量守恒定律，反应前后固体之间的差值就是反应放出的氧气质量，为31.6g-28.4g=3.2g。然后根据氧气的质量，利用化学方程式计算出二氧化锰的质量，即是可回收的二氧化锰的质量。

答案：（1）3.2

（2）设生成MnO2的质量为x。

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

8732

x3.2g

8732=x3.2gx=8.7g

答：略。

（三）专题演练

1.（南京）根据化学方程式不能获得的信息是（）

A.该反应中的反应物和生成物

B.化学反应的快慢

C.反应发生所需要的条件

D.参加反应的各粒子的相对数量

2.（内江）下列反应属于分解反应的是（）

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C.CaO+H2O=Ca（OH）2

D.MgCl2通电Mg+Cl2↑

3.（青海）下列反应属于置换反应的是（）

A.CO+CuO△Cu+CO2

B.H2CO3=CO2↑+H2O

C.CH4+2O2点燃CO2+2H2O

D.C+H2O（气）高温CO+H2

4.（贵港）下列反应不属于基本反应类型的是（）

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.CO+CuO△Cu+CO2

5.（滨州）下列化学反应及反应类型与下图所示的微观变化对应正确的是（）

A.2CO+O2点燃2CO2化合反应

B.2HI+Cl2=2HCl+I2置换反应

C.2H2O通电2H2↑+O2↑分解反应

D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O复分解反应

6.（济宁）依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。下面几组分类结果最合理的一组是（）

①2CO+O2点燃2CO2②CuO+CO△Cu+CO2③Na2O+2HCl=2NaCl+H2O④Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

A.①③B.②③

C.③④D.②④

7.（德阳）金属单质M与非金属单质硫发生如下反应：2M+S△M2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是（）

M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64B.56

C.39D.23

8.（临沂）以下是某化学反应的微观示意图。

（1）该反应的化学方程式为。

（2）以上变化的基本反应类型是。

（3）结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，可分，而不能再分。

9.（湘潭）置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。

已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D。试回答：

（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B的选择应满足的条件是。

（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为。

（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式：；若家中使用煤气作燃料，一旦泄漏，下列应急措施可行的有（填序号）。

A.检查并关闭气源阀门

B.轻轻打开门窗通风

C.立即打开抽油烟机排气

（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2I2+Na2S=2NaI+S↓Br2+2KI=2KBr+I2↓

由此可判断：

①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是（填化学式，下同），最弱的是。

②下列化学方程式书写错误的是（填序号）。

A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2↓

B.Br2+Na2S=2NaBr+S↓

C.I2+2KBr=2KI+Br2

（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。置换反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

10.（菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中的供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算反应生成的氧气的质量。

11.（抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题。

（1）t0～t1和t4～t5时段固体质量都不变，为什么？

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）

（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段变化示意图。

12.（宿迁）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，为测定该钙片含量是否符合标注，取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。

XX儿童咀嚼片

（50片装）

【主要成分】碳酸钙、维生素D

【功效】补钙

【规格】2g/片

每片中含钙，以钙计≥0.6g

【食用方法】嚼食：每日1片

（1）反应中生成g二氧化碳，此反应的基本反应类型为。

（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符。

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

13.（贺州）小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15g，现将75mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：

实验第一次第二次第三次加入稀盐酸的量/mL252525生成气体的质量/g2.2m1.1试求：

（1）m的值是。

（2）求该样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留一位小数）

14.（呼和浩特）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4g，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8g。试计算：

（1）混合气体中甲烷的质量。（写出完整的计算过程）

（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为。

15.（沈阳）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3来合成尿素＼[CO（NH2）2＼]是固定和利用CO2的成功范例。其反应的化学方程式为：

CO2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2O

请计算下列问题。

（1）若利用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？

（2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）

三、质量守恒定律

（一）课标要求

1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2.能根据质量守恒定律解释生产、生活中的一些现象；能根据质量守恒定律进行简单的计算。

（二）典例分析

例1（兰州）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中，正确的是（）

物质abcd反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2x7.22.8A.a和c是反应物

B.d一定是催化剂

C.x=2.0

D.该反应是化合反应

解析：本题是中考中的一种常见题型，也是中考的难点，主要通过表格数据考查质量守恒定律的应用。解答此类题一定要抓住题给表格数据，准确判断反应前后各物质的质量变化规律，然后作出正确的判断。根据所给表格数据可知，反应后a的质量减少，可确定a是反应物，其反应的质量为6.4g-5.2g=1.2g；c的质量增加，可知c是生成物，其生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g；而d的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应。根据质量守恒定律，b一定是反应物，其反应的质量为3.2g-1.2g=2.0g，因此x的值应为3.2-2.0=1.2。这样，反应物是a和b，生成物是c，该反应属于化合反应。

答案：D

例2（大连）生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为（）

A.H3SbO4B.HSbO3

C.SbO2D.Sb2O3

解析：本题通过创设情境给出化学方程式，考查利用质量守恒定律确定物质的化学式。解答此类题的依据是利用等号两边原子的种类不变、个数相等来确定未知物质的化学式。根据所给化学方程式，可知反应前有4个氢原子、4个氧原子，反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在X中应含有2个Sb原子、3个O原子，即其化学式为Sb2O3。

答案：D

例3（衡阳）4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是（）

A.由碳、氢两种元素组成

B.由碳、氧两种元素组成

C.由碳、氢、氧三种元素组成

D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

解析：本题主要考查通过化学式计算确定物质组成的种类。解答的依据是反应前后元素的种类及质量均不变。该化合物完全燃烧后的生成物为二氧化碳和水，据此可判断该化合物的组成元素中一定含有C、H两种元素，究竟是否含有O元素，需通过计算来判断。8.8gCO2中含C元素的质量：8.8g×12/44=2.4g；5.4g水中含H元素的质量：5.4g×2/18=0.6g，由于2.4g+0.6g=3.0g<4.6g，因此该化合物的组成中还一定含有O元素。

答案：C

（三）专题演练

1.（株洲）某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中，正确的是（）

A.含有C、H、O三种元素

B.只含C、H元素

C.含有C、H元素，可能含有O元素

D.含有C元素，可能含有H、O元素

2.（西藏）在化学反应A+B→C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。则生成C物质的质量是（）

A.7gB.5g

C.8gD.6g

3.（乐山）有机物X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下。有关说法中，正确的是（）

A.X、Y、Z都是有机物

B.Y中碳、氢原子个数比为1∶4

C.X中碳、氢元素的质量比是1∶3

D.X的化学式是C2H5OH

4.（抚顺）2013年12月2日，长征三号乙火箭搭载“嫦娥三号”顺利升空，“嫦娥三号”成功登月，这是我国航天史上的又一突破。运载火箭的动力常由高氯酸铵分解所提供，有关反应式为2NH4ClO4△N2↑+Cl2↑+2O2↑+xH2O。据此判断x的值是（）

A.2B.3

C.4D.5

5.（内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（）

A.N2B.N2O

C.NOD.NO2

6.（泸州）将某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量如下表所示：

RO2CO2H2O反应前质量/g519600反应后质量/gx08854下列说法中，不正确的是（）

A.x的值为5

B.R物质只含有碳、氢元素

C.R物质中碳、氢质量比为4∶1

D.反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2∶3

7.（贺州）镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，发生反应：3Mg+N2点燃Mg3N2。下列图示中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）

8.（崇左）在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）

A.10gB.13g

C.16gD.18g

9.（贺州）在反应A+B→C+D中，20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，若要制得5gD，则需要B的质量为（）

A.5gB.4g

C.2gD.3g

10.（河南）一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为。

11.（通辽）在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

物质XYZW反应前质量/g211616反应后质量/g12m814（1）m=。

（2）参加反应的Z与W的质量比为。

12.（济南）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前后”）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。

（2）实验步骤如下：

①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。

②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是。

③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。

他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的（填序号）。

A.该反应前后原子的种类、数目变少

B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量

C.空气的浮力作用干扰了实验结果

D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律

专题Ⅳ化学与社会发展

一、燃烧与灭火

（一）课标要求

1.知道燃烧的条件及灭火的原理。

2.了解缓慢氧化及爆炸发生的条件，了解常见安全图标及生活中逃生、防火防爆常识。

（二）典例分析

例1（重庆）成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（）

A.砍掉树木形成隔离带

B.用二氧化碳灭火器进行灭火

C.用锅盖盖灭着火的油锅

D.消防队员用高压水枪灭火

解析：本题通过给出成语包含的灭火原理考查灭火原理的应用。解答此类题一定要抓住题给信息，结合有关知识进行判断。“釜底抽薪”，意思是清除可燃物可以使燃烧停止。分析选项：砍掉树木形成隔离带，将燃烧物与其他可燃物隔离，与题干中灭火原理相同；用二氧化碳灭火器进行灭火，可使可燃物与氧气隔离；用锅盖盖灭着火的油锅，可使可燃物与氧气隔离；用高压水枪灭火，可将温度降低到可燃物的着火点以下。

答案：A

例2（玉林）中学生要有一定的安全常识，下列做法不合理的是（）

A.在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区

B.被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离

C.室内起火，不要急于打开所有门窗

D.夜间发现燃气泄漏应关闭阀门并开窗通风，不能立即开灯

解析：本题主要考查生产、生活中安全常识及火灾中自救常识。解答此类题的关键是明确在生活经验的基础上符合化学原理才能保证自身安全。在山林中遇火灾时，应向逆风方向奔跑，逃离火灾区，不应该顺风跑，否则风速过快会引火烧身；其余三种方式均合理。

答案：A

（三）专题演练

1.（淮安）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列有关说法正确的是（）

A.现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B.现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度

C.现象②③说明物质燃烧需要氧气

D.现象②说明红磷不是可燃物

2.（兰州）在蜡烛及其燃烧实验的探究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是（）

A.降低蜡烛的着火点

B.消除可燃物

C.隔绝空气

D.使其温度降至着火点以下

3.（昆明）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）

A.降低油的着火点

B.让油与空气隔绝

C.降低温度至油的着火点以下

D.清除了可燃物

4.（本溪）下列做法正确的是（）

A.携带酒精乘坐公交车

B.面粉加工厂“严禁烟火”

C.室内着火时立即打开门窗通风

D.用燃着的火柴检验煤气是否泄漏

5.（临沂）人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施。下列安全措施中，正确的是（）

A.油锅中的油着火用锅盖盖灭

B.冬天用煤取暖时封闭门窗

C.到煤窑中挖煤用火把照明

D.厨房内煤气泄漏打开排气扇通风

6.（南宁）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（）

A.物质与氧气反应时都会发生燃烧

B.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

C.把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺

D.用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭，是因为降低了蜡烛的着火点

7.（杭州）小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要原因是；若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请说明原因：。

8.（大连）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰。

（1）分析产生上述现象的原因。

（2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？

9.（雅安）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

（1）下面是一些常用的灭火方法的事例：①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火。

请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：

分类标准：；包括事例：（填序号）。

（2）打火机中常用丁烷（C4H10）作燃料，丁烷与甲烷完全燃烧时产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式：。

10.（内江）（1）已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。某学习小组按照右图所示装置去探究燃烧的三个条件，通过多次实验，他们对燃烧的三个条件始终未能探究全面，你认为他们不能探究到的燃烧条件是。

（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，它接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体使火焰熄灭，其灭火原理是。

11.（龙东）为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理，某同学进行了探究实验。

（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是。

（2）如图1所示：将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到，可以得出燃烧的条件之一是。

（3）如图2所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会儿观察到，可以得出燃烧的条件之一是。

二、化学与能源和资源的利用

（一）课标要求

1.知道化石燃料是人类社会重要的不可再生的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。

2.了解煤和石油综合利用及新能源开发的意义。

3.了解能源、资源与环境的关系，知道保护环境的重要性。

（二）典例分析

例1（昆明）能源与环境成为人们日益关注的问题。2014年世界环境日，中国的主题是“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战。

（1）煤、和天然气常称为化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是。

（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源。目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、生物能、（填一种）。

（3）“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式。下列做法符合“低碳经济”理念的是（填序号）。

A.大力发展火力发电

B.改造或淘汰高能耗、高污染产业

C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

解析：本题主要考查能源的应用及对环境造成的影响，开发新能源及低碳生活等知识。解答此类题一定要抓住化石燃料、能源与环境的基础知识。（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料；二氧化硫能与水反应生成酸，是造成酸雨的主要物质。（2）人类正在开发和使用的新能源有潮汐能、氢能、太阳能、水能、风能、地热能、核能等。（3）A项，大力发展火力发电，会增加二氧化碳的排放，高能耗，不符合低碳理念；B项，改造或淘汰高能耗、高污染产业，有利于减少二氧化碳的产生，符合低碳理念；C项，优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，有利于节能减排，符合低碳理念。

答案：（1）石油二氧化硫（2）太阳能（合理即可）（3）BC

例2（重庆）氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是（）

①燃烧热值高②原料资源丰富③贮存和运输时安全性高④燃烧产物无污染

A.①②③B.①②④

C.②③④D.①③④

解析：本题主要考查氢能源的优点。把握氢能作燃料的优点及目前应用存在的问题是解答此类题的关键。氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，其主要优点是燃烧热值高、原料资源丰富、燃烧产物无污染等。

答案：B

例3（沈阳）酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：

（1）正常雨水略显酸性，主要原因是。

（2）pH<5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量（填物质名称）可改良土壤酸性。

（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。SO2的变化过程可表示为：SO2+（I2，H2O）H2SO4。

请写出该反应的化学方程式：。

解析：本题主要考查酸雨的成因及危害、防治措施等。把握酸雨的成因及防治措施是解答此类题的关键。（1）由于空气中含有二氧化碳气体，下雨时，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性，所以正常雨水略显酸性。（2）改良土壤的酸性可使用熟石灰。（3）根据题意，反应物是SO2、I2、H2O，生成物是H2SO4和HI，据此可写出反应的化学方程式。

答案：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性（2）熟石灰（3）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

（三）专题演练

1.（北京）下列不属于新能源的是（）

A.潮汐能B.太阳能

C.风能D.石油

2.（佛山）乙醇（C2H5OH）是可再生资源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，该化学方程式中，不存在的物质种类是（）

A.单质B.氧化物

C.盐D.有机化合物

3.（宁夏）在开发和利用下列能源的过程中，主要发生了化学变化的是（）

A.用风力发电

B.用日光灯照明

C.用太阳能加热水

D.用天然气做饭、取暖

4.（内江）能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（）

A.风能属于“绿色能源”

B.化石燃料的使用不会污染环境

C.使用农药和化肥不会污染水

D.大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念

5.（安徽）2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是（）

A.通过焚烧秸秆为农作物提供养分

B.通过加高烟囱排放工业废气

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

D.施用大量的化肥和农药以提高农作物产量

6.（泸州）保护环境人人有责。下列措施中，与保护环境无关的是（）

A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行

B.推广使用太阳能、风能等清洁能源

C.减少户外运动时间，避免呼吸道疾病

D.废旧电池回收集中处理

7.（泰安）“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中，不符合该主题的是（）

A.广泛使用太阳能和风能等清洁能源

B.回收利用废旧金属

C.多用一次性筷子

D.减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车

8.（潍坊）有三瓶无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊。则x、y、z分别是（）

A.CH4H2CO

B.CH4COH2

C.COCH4H2

D.H2CH4CO

9.（本溪）垃圾是一种放错位置的资源。下列垃圾处理方法错误的是（）

A.废纸回收再造纸

B.焚烧废旧塑料减少“白色污染”

C.金属饮料罐回收利用

D.用“地沟油”生产生物柴油

10.（临沂）2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”。从近来经常发生的雾霾天气看，治理污染刻不容缓。

（1）酸雨是指pH小于5.6的降水。煤燃烧时排放出、（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨。

（2）PM2.5是指大气中微粒直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列物质中，不会形成PM2.5的是（填序号，下同）。

A.焚烧秸秆

B.汽车尾气排放

C.太阳能发电

（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中，不符合“低碳”要求的是。

A.节约纸张

B.大量使用化石燃料

C.提倡使用节约技术和节能产品

D.尽量乘坐公交车

11.（淮安）氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇（C2H6O）为燃料汽车已在我国部分地区使用，淮安市也有部分汽车改用天然气（主要成分是甲烷）作燃料。

（1）乙醇属于（填“无机物”或“有机物”）。

（2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。

（3）目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有（列举一例）。

12.（重庆）我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新台阶。

（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和等。

（2）“嫦娥三号”探测器于2013年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧。液氢在液氧中燃烧的化学方程式为，该反应的基本类型是；根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是（填序号）。

A.氢气便于贮存和运输

B.氢气资源丰富

C.氢气燃烧产物不污染空气

D.获得氢气成本低

13.（南京）能源与环境已成为人们日益关注的问题。

（1）目前人们利用最多的能源是煤、和天然气等化石燃料。

（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，根据图示分析，下列说法正确的是（填序号）。

A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨

B.该天然气中不含硫元素

C.煤燃烧对环境影响较小

D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生

（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、、等。

（4）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B点燃3C+4D（部分微观示意图如下所示）。

物质ABCD分子示意图？①在上述反应中，提供氧、具有氧化性的物质为（填化学式）。

②A物质中各元素的质量比为。

三、化学物质与健康

（一）课标要求

1.了解某些元素（如钙、铁、锌、碘等）对人体健康的重要作用。

2.知道一些对生命活动具有重要意义的有机物（如蛋白质、油脂、维生素等）。

3.知道一些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的影响。

（二）典例分析

例1（兰州）下列几种常见的饮料中不含有机物的是（）

A.果汁B.牛奶

C.矿泉水D.啤酒

解析：本题主要考查有机化合物的判断。把握有机化合物组成的特征是解答此类题的关键。果汁、牛奶、啤酒中均含有机化合物，而矿泉水中不含有机化合物。

答案：C

例2（咸宁）今天考试，妈妈为小红准备了一份午餐：米饭、红烧肉、清蒸鱼、鸡蛋。根据你所学的化学知识，你认为还要添加下列哪项后这份食谱会更合理（）

A.馒头B.排骨汤

C.素炒豆角D.牛奶

解析：本题主要通过营养均衡考查常见营养素的判断。解答此类题一定要抓住生活中常见食物所含营养素，然后再从营养均衡的角度判断所缺营养素，从中作出正确判断。米饭所含营养素是糖类，红烧肉所含营养素是蛋白质和油脂，清蒸鱼所含营养素是蛋白质，鸡蛋所含营养素是蛋白质。按照营养均衡知识分析，还缺少的营养素是维生素。分析选项：馒头中所含营养素是糖类；排骨汤所含营养素是蛋白质；素炒豆角所含营养素是维生素；牛奶中所含营养素是蛋白质。因此，需添加的食物是素炒豆角，即C项。

答案：C

例3（玉林）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列做法科学的是（）

A.霉变大米、花生等蒸煮食用

B.多吃腌制的食品

C.用地沟油加工食品

D.骨头汤煲好后放入加碘食盐调味

解析：本题主要考查有害物质对人体健康的影响。解答此类题要知道生活中对人体有害的物质，然后利用所学知识作出正确的判断。霉变大米、花生含有毒物质，煮熟后也不能除去，不能食用；腌制食品中含有毒的亚硝酸盐，多吃会对人体造成伤害；地沟油是从垃圾中提炼出来的，不能食用。

答案：D

例4（大连）人体内缺少某种元素会造成食欲不振、发育不良，该元素是（）

A.碘B.铁

C.锌D.钙

解析：本题主要考查化学元素对人体健康的影响。解答此类题一定要知道钙、铁、锌、碘等常见元素对人体生长的影响，这样就会快速作出判断。人体内缺碘易患甲状腺肿大；缺铁易造成贫血；缺锌会影响人体发育；缺钙会造成骨质疏松，易得佝偻病。

答案：C

（三）专题演练

1.（广州）下列食物中富含蛋白质的是（）

A.马铃薯B.鲫鱼

C.花生油D.西瓜

2.（安徽）钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是（）

A.牛奶B.青菜

C.豆类D.虾皮

3.（梅州）有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”，苹果主要能为人体提供的营养素是（）

A.油脂B.维生素

C.蛋白质D.无机盐

4.（抚顺）某人患有甲状腺肿大症，他所缺乏的元素主要是（）

A.钙元素B.锌元素

C.碘元素D.铁元素

5.（福州）关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）

A.为了身体健康，必须均衡膳食

B.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

C.为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂

D.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠

6.（兰州）维生素对调节人体新陈代谢、维持身体健康有重要作用，下列食物中富含维生素的是（）

A.奶油B.蔬菜

C.小麦粉D.白砂糖

7.（泉州）在日常生活中，下列做法正确的是（）

A.用甲醛浸泡虾仁

B.焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉

C.用霉变的谷物作饲料

D.为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素

8.（佛山）下列说法正确的是（）

A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

B.化学纤维和羊毛可以用燃烧法区别

C.生物微量元素是人体必需的营养素，多吃无害

D.有机物都是含碳的化合物，CO、CO2也是有机物

9.（毕节）均衡膳食，有利于身体健康。中考临近，小林的母亲为了给他增加营养，制定了食谱，食物有：米饭、牛肉、花生、鱼、牛奶。从营养学的观点出发，你认为还要增加的食物是（）

A.豆腐B.排骨

C.黄瓜D.鸡蛋

10.（贺州）下列关于营养与健康的说法错误的是（）

A.人摄取维生素不足，不会患营养缺乏症

B.如果蛋白质摄入量不足，会使人生长迟缓

C.人体内的脂肪储备着丰富的能量

D.食盐添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘

11.（广东）下图是某芝麻酱说明书，下列关于该芝麻酱判断正确的是（）

芝麻酱

每100g含有：

蛋白质：19.2g脂肪：52.7g糖类：16.8g维生素A：17μg铁：50.3mg硒：4μg钙：720mg

（提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎）

A.不含微量元素

B.不含糖类和油脂

C.婴儿要慎用

D.钙含量高于蛋白质

12.（无锡）营养素对人类的生命活动具有重要意义，下列说法正确的是（）

A.大量食用高脂肪、高糖类的食物不会使人发胖

B.处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人少

C.骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物

D.人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分

13.（铜仁）清明假期间，小明与同学一起去野炊，他准备了①米粉、②牛肉、③菜油、④馒头、⑤食盐、⑥矿泉水等物品，请帮助回答：

（1）糖类物质主要存在于上述物品（填序号）中。

（2）从科学膳食、营养平衡的角度出发，你认为小明同学还需带含类营养素的物质。

14.（滨州）制豆腐是中国古代的一项重要发明，至今，豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程如图所示：

（1）上述工艺流程中，磨浆属于（填“物理”或“化学”）变化。

（2）下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：

成分水蛋白质脂肪糖类钙质量分数/%89.34.71.32.80.24成分磷铁维生素B1维生素B2质量分数/%0.0641.40.000 060.000 03由表可知，除蛋白质和维生素外，豆腐中还含有的有机营养物质是，含有的人体所需的微量元素是。

（3）除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，以下几种食物中，和（填序号）就含有丰富的蛋白质。

A.萝卜B.鸡蛋C.大米D.奶粉E.花生油F.苹果

四、常见的有机合成材料

（一）课标要求

1.知道常见的三大合成材料——塑料、合成纤维及合成橡胶。知道天然纤维与合成纤维的区别方法。

2.了解使用合成材料对人类和环境的影响。知道白色污染的形成及防治方法。

3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

（二）典例分析

例1（北京）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）

A.塑料瓶B.纯棉衣服

C.玻璃杯D.羊毛围巾

解析：本题主要通过给出生产、生活中常用物质考查属于有机合成材料的判断。解答此类题一定要掌握有机合成材料的类别，然后利用生活知识对所给物质进行判断。塑料瓶是由有机合成材料制成的；纯棉衣服和羊毛围巾是由天然纤维材料制成的；玻璃杯是由无机非金属材料制成的。

答案：A

例2（苏州）下列有关材料的说法错误的是（）

A.不锈钢是金属材料

B.保鲜膜属于塑料

C.棉花、蚕丝属于合成纤维

D.玻璃钢是复合材料

解析：本题主要考查有机合成材料的特征及应用。解答此类题一定要抓住有机合成材料的特征，然后对所给选项作出判断。棉花、蚕丝属于天然纤维，不属于合成纤维。

答案：C

（三）专题演练

1.（邵阳）废弃的塑料会带来白色污染，下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（）

2.（福州）下列生活用品所含的主要材料中，属于有机合成材料的是（）

A.铁锅B.瓷碗

C.塑料盆D.玻璃杯

3.（海南）下列各种实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是（）

4.（广州）下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是（）

5.（南京）下列物质中，属于合成纤维的是（）

A.棉花B.涤纶

C.羊毛D.蚕丝

6.（宁夏）材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法错误的是（）

A.铁在潮湿的空气中容易生锈

B.玻璃钢、碳纤维都是复合材料

C.铝合金比铝的强度和硬度高

D.合金、合成纤维都是有机合成材料

7.（河南）分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中，正确的是（）

A.有机物：甲烷、乙醇、乙酸

B.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵

C.混合物：煤、石油、冰水共存物

D.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

8.（广东）下列说法正确的是（）

A.玻璃钢和碳纤维是天然材料

B.钢铁在海水中不易锈蚀

C.白色物质造成的污染称为白色污染

D.用灼烧的方法区别棉花和羊毛

9.（贺州）生活中，下列做法不科学的是（）

A.聚氯乙烯薄膜用于食品包装

B.尽量不选择合成纤维类材料缝制贴身衣服

C.洗涤剂作乳化剂，用来清除油污

D.食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血

10.（遵义）遵义市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯。关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（）

A.铝合金灯柱属于复合材料

B.硅电池板中的硅元素属于非金属元素

C.灯泡中填充氮气作保护气

D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料

11.（黔东南）有机合成材料是以、煤、水、空气等为原料，经一系列化学反应制得的。常见的有机合成材料有、合成纤维、合成橡胶等。

12.（兰州）化学就在我们身边。

（1）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，这里的钙、铁、硒是指（填“元素”、“单质”或“化合物”）。

（2）用下列材料的对应字母填空。

A.金属材料

B.天然有机高分子材料

C.合成材料

①棉花、羊毛属于。

②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于。

13.（铜仁）根据右图衣服标签的部分说明回答下列问题。

（1）面料中的棉属于（填“天然”或“合成”，下同）有机高分子材料，面料中的涤纶属于有机高分子材料。

（2）你知道的合成纤维具有的下列中的三个优点是（填序号）。

A.强度高、弹性好

B.耐磨

C.吸水性、透气性好

D.耐化学腐蚀

14.（抚顺）化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题。

（1）“庆丰包子”是我国著名的小吃。制作包子的原料有：面粉、猪肉、大葱、姜、植物油、食盐等。面粉中富含的营养素是。

（2）新装修的房间内有害气体的含量超标，人们常在房间内放几包活性炭，这是利用了活性炭的性。

（3）材料的发展推动了社会的进步。下列材料属于合成材料的是（填序号）。

A.铝合金

B.聚乙烯塑料

C.棉纤维

（4）生活中可采用的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。

（5）硬水给我们的生活带来许多麻烦，生活中通常用的方法降低水的硬度。

15.（牡丹江）装食品用的聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的（填“热塑性”或“热固性”）；塑料在生活中有着广泛的应用，请你说出一条塑料的优点：；废弃塑料会造成“白色污染”，解决这个问题可以采取哪些措施？。（答一条即可）

专题Ⅴ科学探究

一、化学实验的基本技能

（一）课标要求

1.知道科学探究离不开常用仪器、药品的取用、物质的加热、溶解、过滤、蒸发等基本操作。

2.通过基本操作初步掌握科学探究的方法及注意事项。

（二）典例分析

例1（连云港）下列实验操作的图示正确的是（）

解析：本题通过给出实验操作图示综合考查实验基本操作正误的判断。解答此类题一定要在掌握各种实验操作的基础上，对所给图示进行仔细观察，然后作出判断。取用块状固体药品应将试管放平，用镊子夹取药品放在试管口，然后将试管缓慢直立起来，使药品滑到试管底部；量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；闻气体气味时，应用手在瓶口煽动，仅使极少量气体飘入鼻孔以闻气体的气味，不能把鼻孔直接凑到容器口闻气体的气味；给液体加热，液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管夹要夹在试管的中上部。

答案：B

例2（山西）下列实验室中实验设计不合理的是（）

实验目的操作所用试剂A除去NaCl固体中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发B除去CO中混有的CO2NaOH溶液、浓H2SO4C鉴别氯化钠、蔗糖品尝D鉴别H2O、KCl溶液AgNO3溶液解析：本题通过给出除杂及鉴别物质的实验方案设计考查其方法正误的判断。解答此类题一定要在掌握常见物质的特性及除杂、鉴别方法的基础上，利用所学知识进行判断。值得注意的是，实验室鉴别物质不能采用品尝的方法。

答案：C

例3（贺州）下列除去杂质的方法中，合理的是（）

选项物质杂质除杂方法ACO2水蒸气通入浓硫酸中BNaCl溶液NaOH溶液加入适量BaCl2溶液，过滤C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤解析：本题主要考查物质除杂所选的试剂及除杂方法正误的判断。用化学方法除杂时一定要注意：①不能引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质；③实验操作要简便，不能繁杂。CO2中含有杂质水蒸气，可通入浓硫酸中除去，A项合理；NaCl溶液中含有杂质NaOH，加入的BaCl2溶液不能与NaOH反应，因此B项不合理；铁粉中含有杂质铜粉，加入稀硫酸后，铁被除掉，而杂质没有除掉，因此C项不合理；CaO中含有杂质CaCO3，加入稀盐酸后，两种物质都能与之反应，因此D项不合理。

答案：A

（三）专题演练

1.（山西）下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）

A.试管B.量筒

C.燃烧匙D.蒸发皿

2.（湘潭）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中，错误的是（）

3.（呼和浩特）下图所示的实验操作不正确的是（）

4.（哈尔滨）下列实验操作叙述正确的是（）

A.过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘

B.加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热

C.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取

D.倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入

5.（长春）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）

A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性

B.用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品

C.用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液

D.加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

6.（烟台）同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是（）

A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗

B.内壁有碘的试管用酒精清洗

C.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗

D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

7.（菏泽）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒用固体碳酸钠配制5%的溶液D烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片测定雨水的酸度8.（赤峰）实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品。实验室购进一瓶锌粒，应存放于（）

9.（东营）下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是（）

A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体

B.用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

C.用图3所示装置制取少量CO2气体

D.在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙

10.（郴州）下列除杂质的方法不正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（CO）通过NaOH溶液BNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸CNaNO3溶液（NaCl）加入适量的AgNO3溶液，过滤DFeSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤11.（揭阳）下列区别两种不同物质的方法合理的是（）

A.用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰

B.用酚酞溶液区别氯化钠溶液与稀硫酸

C.用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与石灰水

D.用加碱的方法区别氯化铵与氯化钠

12.（汕尾）下列是“家庭小实验”，不能达到预期目的的是（）

A.将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活

B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳

C.用小卵石、石英沙、活性炭等做家庭净水器

D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

13.（北京）下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Al的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发14.（宜昌）下列实验结论错误的是（）

选项ABCD实

验实验现象热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧带火星的木条伸入氧气中复燃紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后变红燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭实验结论燃烧需要氧气氧气浓度越大，燃烧越剧烈使石蕊变红的是二氧化碳二氧化碳密度比空气大15.（玉林）某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸。则正确的操作顺序是（）

A.②①⑥③④⑦⑤

B.②①③⑥⑦④⑤

C.①⑥②③④⑤⑦

D.②③①⑥④⑦⑤

16.（牡丹江）下列通过分析实验现象得出的结论中，不合理的是（）

A.黑色粉末变成红色，说明木炭具有可燃性

B.附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳

C.铝表面有刻画出的痕迹，说明硬铝比铝的硬度大

D.气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

17.（襄阳）基本的实验技能是学好化学的基石。

（1）连接玻璃管和胶皮管时，先，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

（2）用试管刷刷洗试管时，需，但用力不能过猛，以防损坏试管。

18.（东营）在实验室中，下列做法正确的是（填序号）。

A.在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度地减少废弃物

B.稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌

C.取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外

D.做氢气等可燃性气体的燃烧实验时，应先检验气体的纯度后再点燃气体，以防爆炸

E.不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味，不能尝药品的味道

F.给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不能超过试管容积的一半

19.（铁岭）下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：

（1）A实验中，水的作用是。

（2）通过实验B，可以说明燃烧的条件之一是。

（3）C操作中，玻璃棒搅拌的目的是。

（4）D实验中，溶液颜色变化为。

20.（大庆）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题。

粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO2-4和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及的常规操作步骤有：

（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③；④加入适量的；⑤、冷却结晶（填试剂或操作名称）。

（2）过滤用到的玻璃仪器有：、、（填序号）。

（3）蒸发时，（填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干。

（4）配制1000g5.85%的NaCl溶液，需gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配制溶液溶质质量分数（填“偏高”或“偏低”）。

21.（江西）下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称是。

（2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是。

（3）操作B中还需要用到的仪器是。

（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止（填序号）。

A.过滤速度慢

B.滤纸破损

C.杂质未经过滤就进入滤液

（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是。

二、发展科学探究能力

（一）课标要求

1.熟悉科学探究的主要步骤，包括提出问题、猜想与假设、查阅资料、收集证据、设计与实验、解释与结论、表达与交流、反思与评价等。

2.能利用所学知识通过科学探究获取新知识。

（二）典例分析

例1（本溪）图中所示对比实验方案不能够达到目的的是（）

解析：本题主要考查通过科学实验探究获得实验结论正误的判断。解答此类题关键是要抓住题给实验操作及结论，然后利用所学知识进行准确的判断。对比实验要求所做实验只有一个条件不同，其他条件则完全相同，因此D项实验方案不能够达到目的。

答案：D

例2（铁岭）某学习小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了下图所示的三个实验。

（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是。

实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应。试管中产生大量气泡，该反应的化学方程式为。

实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙的反应。试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为。

（2）小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质的成分展开了探究。请你一起参与。

【提出猜想】

猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；

猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；

猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；

猜想四：滤液中溶质是。

通过讨论，大家一致认为猜想二不成立，理由是。

【实验验证】

小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论取实验三少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体猜想三成立（3）实验结束，小组同学对废液进行处理。将实验一、实验二的溶液倒入同一洁净的烧杯时，得到无色溶液，则实验二试管中溶液含有的溶质为。

解析：本题主要通过对碳酸钠化学性质的探究，重点考查反应后溶质的可能组成情况的判断，及通过设计实验进行探究验证。解答此题先要根据题给信息确定出溶质组成的可能情况，然后再通过设计实验进行探究。（1）根据实验一碳酸钠溶液能使酚酞溶液变成红色，可知碳酸钠溶液显碱性。根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可写出该反应的化学方程式。根据碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，可知生成的白色沉淀应是碳酸钙。（2）实验三除反应后生成白色沉淀外，还生成氢氧化钠，因此反应后滤液中一定含有氢氧化钠，考虑到反应物有剩余的可能情况，可知反应后的溶质有三种可能：如果碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则溶质只有氢氧化钠；如果氢氧化钙有剩余，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠有剩余，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠。因此，需要补充的猜想是溶质是氢氧化钠和碳酸钠。猜想二不成立，因为反应物不可能同时存在，也就是说氢氧化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存。若通过实验方法来验证猜想三成立，可取滤液通入二氧化碳，会观察到有白色沉淀产生。（3）由于实验一中有酚酞，如果实验二中碳酸钠有剩余，则溶液会变成红色，而实验一、二的溶液混合后得无色溶液，说明溶液中不可能有碳酸钠剩余，因此实验二中的溶质应该是氯化钠和氯化氢。

答案：（1）碳酸钠溶液显碱性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钙（或CaCO3）（2）氢氧化钠、碳酸钠氢氧化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存产生白色沉淀

（3）氯化钠、氯化氢（或NaCl、HCl）

（三）专题演练

1.（常德）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是（）

2.（娄底）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）

烧杯中的物质X溶液A稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C澄清石灰水碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸3.（襄阳）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（）

A.H2SO4Na2SO4KNO3

B.CuSO4H2SO4NaCl

C.NaOHNaClHCl

D.H2SO4Na2CO3NaNO3

4.（兰州）下列鉴别两种不同物质的方法不正确的是（）

序号待鉴别的物质鉴别方法A氮气与二氧化碳点燃的木条B氧化钙与硝酸铵加水，测量溶液温度的变化C尿素和硫酸铵加熟石灰，研磨D氧化铜与铁粉用磁铁吸引5.（咸宁）下列实验能达到目的的是（）

选项ABCD实

验

设

计实验目的验证氧气是否集满检验铵态氮肥证明CO2能溶于水且能与水反应验证质量守恒定律6.（呼和浩特）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式：。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【作出猜想】

（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2；

（B）溶质可能是CaCl2；

（C）溶质可能是CaCl2与HCl。

【查阅资料】

CaCl2溶液呈中性。

【实验设计】

①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是排除了猜想（A）。你认为排除猜想（A）的理由是。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格。

实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液猜想（B）正确猜想（C）正确【交流反思】

为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是（填序号）。

A.取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色

B.取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡

C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测得溶液的pH<7

D.取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

7.（牡丹江）根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整。

氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液稀硫酸能反应不能反应能反应判断依

据有水生成没有水、气体或沉淀生成【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？

【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告。

实验操作实验现象①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴溶液②向①所得液体中滴加过量稀硫酸【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。

【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸、碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是。

8.（安徽摘选）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞溶液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞溶液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；

丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关。

你认为可能还与有关（写一条即可）。

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想。

（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤设计这一步骤

的目的实验现象实验结论①将NaOH溶液加热煮沸②向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想（填“正确”或“不正确”）（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是。

9.（葫芦岛）呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。

【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳，作出如下猜想：

猜想一：氢氧化钠；

猜想二：碳酸钠；

猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。

【实验验证】（1）小明取少量白色固体，加水溶解，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。

同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是。

（2）小红取少量白色固体，加入稀盐酸，有气泡产生，证明白色固体中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为。

（3）小玉取少量白色固体，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液，观察到，说明白色固体中含有氢氧化钠。

【得出结论】猜想三成立。

【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是。

10.（宜宾）小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程并完成填空。

【查阅资料】

①2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；

②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；

③2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；

④Ca（HCO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3；

⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca（HCO3）2都能溶于水。

【假设猜想】

假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；

假设二：小苏打完全变质，化学成分为；

假设三：小苏打部分变质，化学成分为。

【实验方案】

可选药品：①Ca（OH）2溶液、②CaCl2溶液、③NaOH溶液、④稀盐酸。

实验操作实验现象实验结论操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作

操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的，观察操作一中无沉淀出现假设一成立假设二成立假设三成立【问题讨论】

有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理？（填“是”或“否”）；理由是。

11.（牡丹江）小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验。

第一步：制紫甘蓝汁。

①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入浸泡一段时间。

②将①中得到的不溶物与液体分离，（写具体做法），即可得到自制的紫甘蓝汁。

第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：

在不同溶液中的颜色变化盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝汁红色黄色第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为色，得出厨房清洁剂显碱性。

小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。

12.（通辽）张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。通过学习知道，碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红了呢？请你帮助他俩完成实验探究。

【提出问题】Na2CO3属于（填“酸”、“碱”或“盐”），为什么能使酚酞溶液变红？

【进行猜想】

（A）Na+使酚酞溶液变红；

（B）水分子使酚酞溶液变红；

（C）使酚酞溶液变红。

【设计实验】

（1）实验Ⅰ的目的是为了验证猜想不成立。

（2）刘明同学认为实验Ⅱ没必要做，他的理由是。

（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红。向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量，振荡，出现的现象是，反应的化学方程式是。（提示：CaCl2溶液呈中性）

（4）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（C）正确。张宁对此结论有些质疑，于是他查阅资料。

【查阅资料】Na2CO3溶液中，CO2-3和H2O发生如下反应：

CO2-3+H2O=HCO-3+OH-

【得出结论】Na2CO3溶液中使酚酞溶液变红的粒子是。

13.（安徽）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验，探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是。

（2）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是。

（3）探究试管中剩余固体的成分是什么？

【查阅资料】

常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；

猜想二：剩余固体是。

【实验探究】

实验操作实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为。

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是。

14.（河北）某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。

【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

【实验验证】（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到，证明有水生成。

（2）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为。

小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后，析出了氢氧化钙。同学们又用图1所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成。

实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。

【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的。由此，他们猜想还可能生成一氧化碳。

为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验。

【实验验证】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是。

（2）将a端插入蜡烛的焰心。

（3）用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。

（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，请写出接下来的操作：。

【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是（答一条即可）。

15.（荆州）煤燃烧后的产物主要是CO2，也含有一定量的SO2，还可能含有CO。小明同学进行环境调查时发现：荆开火力发电厂（以煤为燃料）周围的树木已渐枯萎，发电厂排放的废气中也可能含CO。他将收集的废气样品用下图所示装置恰当组合后进行检验，已知其中的药品均足量。请回答下列问题。

（1）上述装置中，仪器A的名称是。

（2）你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是。

（3）为确定发电厂排放的废气中是否含CO，请根据拟定的气体流向，确定并填写组合装置中各导管口（用代号表示）的连接顺序：

废气→（）→（）→（）→（）→（）→（）→尾气处理

（4）实验结果证明该发电厂排放的废气中含有CO。则实验过程中与此相关的实验现象有，上述现象对应的化学反应方程式依次为。

（5）请说明你对该实验尾气的处理方法：。

16.（武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式是。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4；

猜想二：有Na2SO4和H2SO4；

猜想三：有Na2SO4和NaOH；

猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

实验

方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验

操作实验

现象试纸变色，对比比色卡，pH<7产生白色沉淀实验

结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

17.（陕西）在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究。

【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？

（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

【实验探究】（1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论。此结论（填“合理”或“不合理”）。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀于试管中，加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式：。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。

（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。

①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。

方案现象溶液变红产生结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是。他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

【实验结论】经讨论，一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是。

【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的（填序号）。

A.Ba（OH）2溶液

B.CaCl2溶液

C.Ca（OH）2溶液

18.（无锡）根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是。

（2）实验室制取氢气应选择的发生装置为（填序号）；若要获得较纯净的氢气，应选择的收集装置是（填序号）；为保证安全，点燃氢气前，应进行的操作是。

（3）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是。

（4）人教版高中教材《化学1》显示，过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置，检查气密性良好后进行实验验证，预热后对试管进行加热（2NaHCO3△Na2CO3+CO3↑+H2O）。观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭，浓硫酸的作用是；观察图乙中的现象是，说明有氧气产生。由资料和实验可得出的结论是。

19.（南通）实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：

【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1∶1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。

（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是。

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案：。

（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH>5。

（3）综合甲、乙两同学的实验，得出结论：剩余液中还含有。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1∶1），又有大量气泡产生。

（1）由此得出的结论是；写出反应的化学方程式：。

（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：。

【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是。

（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量（填“>”、“<”或“=”）8.8g。

20.（连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：

①酚酞溶液的作用是。

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果用百分数表示）

（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。

①下列使用pH试纸的方法中，正确的是（填序号）。

A.将pH试纸剪成几段节约使用

B.将pH试纸直接插入待测液中

C.将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较烦琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为上图）。

请回答：

图中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是。

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。

请用化学方程式表示其变质的原因：；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：。

专题演练参考答案