做好初高中化学知识的六维衔接

邱俊

一维衔接：认知化学学科概念

1.化学的含义。化学是在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。

2.组成物质的微粒。

（1）分子、原子和离子：①分子。是保持物质化学性质的最小微粒。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。②原子。是化学变化中的最小微粒。原子间按照一定的比例组成，通过化学键结合成分子。③离子。是原子或原子团失去或得到电子后形成的带电微粒。带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。

（2）元素与原子概念的区别：①元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称；是宏观概念，只有种类之分，没有数量、大小、质量的含义；元素可构成物质，如水由氢、氧两种元素组成。②原子是化学变化巾的最小微粒；是一种微观粒子，既有种类之分，义有数量、大小、质量的含义；原子可构成分子，如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

（3）物质的变化和性质，如图1所示：

例1 生活离不开化学，下列说法正确的是（）。

A.降水包括雨、雪、雾、霜等，其主要成分“水”的性质相同

B.二氧化碳分子发生化学变化时，分子本身不发生变化

C.勾兑酒时，酒精和水等体积混合后，混合溶液的总体积等于两者的体积之和

D.湿衣服晾在阳光下比晾在阴冷处容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快

解析物质的性质包括物理性质和化学性质，而水分子是保持物质化学性质的最小粒子，降水中各“水”的物理性质是不同的，A项错误；CO₂发生化学变化时，只有分子发生变化，才能生成其他物质的分子，B项错误；由于分子之间有间隙，酒精和水等体积混合后，混合溶液的总体积要小于两者的体积之和，C项错误；分子运动的快慢与温度有关，温度升高，分子的能量增大，运动会加快，故湿衣服在阳光下比在阴冷处容易干燥，D项正确本题选D。

二维衔接：梳理物质分类及重要物质的化学性质网络

1.物质的分类（树状分类方法），如图2所示

2.氧化物的分类。

（1）按与氧元素化合的元素分为：①怍金J氧化物（如SO₂、CO、CO₂等）；②金属氧化物（如Fe₂O₃、Al₂O₃等）。

（2）按氧化物的酸碱性分为：①酸性氧化物。和水反应生成相应的酸或和碱反应只生成盐和水的氧化物。一般是非金属氧化物（如SO₂、CO₂等），少量金属氧化物（如Mn₂O₇）。②碱性氧化物。和水反应生成相应的碱或和酸反应只生成盐和水的氧化物。一般是金属氧化物（如CaO、Fe₂O₃、MgO等）。③阴性氧化物。既同强酸作用，又同强碱作用的氧化物，如ZnO、Al₂O₃。④中性氧化物。既不与酸作用，也不与碱作用的氧化物，如CO、N₂O。

3.酸、碱、盐的定义和性质。

（1）酸：在水溶液中电离所生成的阳离子全部是H-的化合物。使酸碱指示剂变色，与活泼金属、金属氧化物、金属氢氧化物（碱）、盐等反应。

（2）碱：在水溶液中电离所生成的阴离子全部足OH的化合物。使酸碱指示剂变色，与非金属氧化物、酸、盐等反应。

（3）盐：在水溶液中能电离出金属阳离子或“NH₄+酸根阴离子”的化合物。和酸、碱、盐、某些金属等反应。钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶钡与铅，盐酸盐不溶银亚汞；酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。

4.离子检验。

（1） H⁺：①用紫色石蕊试液检验，试液变红；②用活泼金属检验，两者发生反应，产生气泡，生成

四维衔接：走进物质结构的微观世界

1.原子结构与物质的组成。

（l）元素、物质及各微粒之间的关系，如图5所示：

（2）原子中各微粒数之间的关系：①核电荷数一质子数一核外电子数一原子序数，原子不显电性。②质子数十中子数≈相对原子质量，原子的全部质量几乎都集巾在原子核上。

（3）离子中各微粒数之间的关系：①阳离子的核外电子数一核内质子数一所带电荷数。②阴离子的核外电子数—核内质子数十所带电荷数。

2.化合价。

（1）概念：是由一定元素的原子构成的化学键的数量，表示化合物中原子或原子团得失的电子数或共用电子对偏移的数目。

（2）规定：①离子化合物中一个原子或原子团得失电子的数目。阳离子为失电子原子或原子团，显正价，阴离子为得电子原子或原子团，显负价。②共价化合物中一个原子所形成共用电子对的数目。共用电子对偏离的原子显正价，共用电子对偏向的原子显负价。

（3）原则：不论是离子化合物，还是共价化合物，正、负化合价的代数和均为零。在单质分子里，元素的化合价为零。

（4）常见元素及原子团的化合价：①氢+l，氧-2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，许多元素有变价，条件不同价不同。铜二一，铁二三，碳有二四要记全（记忆口诀）。②某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+l价。

3.离子化合物和共价化合物。

（1）离子化合物：由阴、阳离子的相互作用而形成的化合物。构成微粒为阴离子和阳离子，一般由活泼金属（或NH₄）和活泼非金属元素（或酸根、OH）组成，物质类别为活泼金属氧化物、强碱、大部分盐等。

（2）共价化合物：由原子之间通过共用电子对形成的化合物。构成微粒为原子，一般由非金属元素组成，物质类别为非金属氢化物、非金属氧化物、酸等。

例4 在某种共价化合物中，M元素的化合价显-2价，这是由于（）。

A.l个M原子得到2个电子

B.l个M原子失去2个电子

C.M原子形成了两对共用电子对，但偏离M原子

D.M原子形成了两对共用电子对.但偏向M原子

解析 共价化合物中，化合价的数值等于其原子形成的共用电子对数，化合价的正、负由共用电子对的偏离情况决定，共用电子对偏向哪一方，哪方显负价，则另一方显正价。本题选D。

五维衔接：搭建化学与数学之间的平台

1.化学计算中的桥梁“相对原子质量”。以¹²C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它棚比较所得到的数值，就是这种原子的相对原子质量。某

六维衔接：感悟化学实验基本操作的真谛

1.常用仪器及基本操作。

（1）常用仪器：①可加热的仪器，有试管、烧瓶、烧杯、坩埚、蒸发皿、锥形瓶等。②计量仪器，有量筒、天平、温度计、容量瓶、滴定管等。③分离仪器，有普通漏斗、分液漏斗等。④干燥仪器，有干燥管、洗气瓶等。⑤其他仪器，有酒精灯、集气瓶、胶头滴管等。

（2）基本操作：①试剂的存放、取用、配制及试纸的使用。②仪器装置的洗涤、气密性检查、加热等。③分离、提纯的方法，如过滤、蒸发、结晶（重结晶）、蒸馏、萃取、分液等。④气体的收集、除杂、干燥等。

2.玻璃仪器的洗涤。洗净后的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。常用的洗涤方法有浸洗（去污剂）一刷洗一冲洗一润洗。

3.装置气密性的检查（如图7所示）。操作要领：导管一端先入水，用双手焐热（或用酒精灯微热）试管，导管口不断冒气泡，松开手（或撤去酒精灯）一段时间后，

导管尾部有一段上升水柱，表明装置气密性良好。试管换成烧瓶时操作相同，不再叙述。

4.物质分离、提纯的物理方法。

（1）过滤：用于可溶性物质与难溶性物质的分离。注意事项为“一贴、二低、三靠”。

（2）蒸发：用于可溶性固体与溶剂水的分离。注意事项：①使用蒸发皿蒸发溶液时，所盛液体的体积不超过其容积的÷。②蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅。③蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，用余热蒸干。

（3）萃取、分液：适用于两种不互溶的液体的分离。两者经常配合进行，过程通常为检漏一装液一加剂一振荡放气一静置分层一分液。

（4）蒸馏、分馏：用于互溶但沸点相差较大的液体混合物的分离。多次蒸馏叫做分馏。注意温度计的位置、冷凝水的流向、沸石或碎瓷片的使用等关键操作。

5.一定溶质质量分数溶液的配制。步骤有计算、称量或量取、溶解。用到的主要仪器有托盘天平、量筒、药匙、烧杯、滴管、玻璃棒。注意事项：固体要用托盘天平称量，液体要用量筒量取；溶解固体要在烧杯中进行，要用玻璃棒不断搅拌；若稀释浓硫酸，则要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中。

6.一定物质的量浓度溶液的配制。步骤有计算、称量或量取、溶解或稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。注意容量瓶的构造及读取液体体积的方法。

例6 图8分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是（）。

解析 A项，视线应与量筒的刻度及凹液面的最低处在一条水平线上；B项，不能在量筒中稀释浓硫酸，也不可将水倒入浓硫酸中；C项，称量腐蚀性及易潮解的药品应使用小烧杯或表面皿，不能在纸上称量；D项，在烧杯中溶解固体时应使用玻璃棒不断搅拌。本题选B。

感悟与提高

1.重铬酸钾和硫酸铬中铬元素（Cr）的化合价依次是（）。

A.+6、+3价

B.+3、+5价

C.+5、+3价

D.+3、+6价

2.钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素。如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。