2014年全国普通高等学校招生统一考试（上海化学试卷）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A.过氧化钠 B.氢硫酸

C.硫酸亚铁 D.苯酚

3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是

A.乙炔 B.乙烯

C.丙烯 D.1，3-丁二烯

4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华 B.萃取

C.纸上层析 D.重结晶

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

A.碱性：KOH>NaOH

B.相对原子质量：Ar>K

C.酸性：HClO4>H2SO4

D.元素的金属性：Mg>Al

7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性

C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应

9.1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）

+236.6kJ

CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）

+272.7kJ

由此不能判断

A.1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B.1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C.1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

10.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中

A.c（Ca2+）、c（OH-）均增大

B.c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变

C.c（Ca2+）、c（OH-）均减小

D.c（OH-）增大、c（H+）减小

12.如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

14.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变，平衡可能移动

B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变

D.平衡移动，K值一定变化

15.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

16.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则

A.被氧化的砒霜为1.98 mg

B.分解产生的氢气为0.672 mL

C.和砒霜反应的锌为3.90 mg

D.转移的电子总数为6×10-5 NA

17.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路版上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

B.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

22.已知：2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba（OH）2、2 mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是

25.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

29.石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。

32.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 、 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。

六、（本题共12分）

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

33.写出上述制备小苏打的化学方程式。

34.滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是 。（选填编号）

a.①析出的氯化铵纯度更高

b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用

d.②的滤液可直接循环使用

35.提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是 。

滤渣的主要成分是 、 。

36.称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。

实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有 。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是

。

样品中NaHCO3质量分数 。（保留3位小数）

37.将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

七、（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

38.实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）。

39.实验室用2.00 mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为 mL。

40.实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。

53.若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

54.硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

55.用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。

已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是 。（选填编号）

a.①析出的氯化铵纯度更高

b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用

d.②的滤液可直接循环使用

35.提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是 。

滤渣的主要成分是 、 。

36.称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。

实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有 。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是

。

样品中NaHCO3质量分数 。（保留3位小数）

37.将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

七、（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

38.实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）。

39.实验室用2.00 mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为 mL。

40.实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。

53.若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

54.硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

55.用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。

已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是 。（选填编号）

a.①析出的氯化铵纯度更高

b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用

d.②的滤液可直接循环使用

35.提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是 。

滤渣的主要成分是 、 。

36.称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。

实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有 。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是

。

样品中NaHCO3质量分数 。（保留3位小数）

37.将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

七、（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

38.实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）。

39.实验室用2.00 mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为 mL。

40.实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。

53.若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

54.硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

55.用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。

已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。