创新思路注重“学为主体”的化学教学案例设计

何娇娇 陈文霞 洪黎明 傅丽亚

新课改强调以人为本，主张人的全面发展，要求教师重视学生的认知、情感、兴趣、动机以及潜能的发挥，把学生看成是学习的主人，改变学生的学习方式，提倡自主、合作、探究的学习方式。但在实际的教学实践过程中，往往出现学生自主、合作、探究的学习方式趋于形式化。虽然教师在课堂上运用新的教学方式引导学生利用新的学习方式，但实质上却与课程改革所要求的学习方式有区别，教学质量也不太理想。因此，化学课堂教学要真正体现“学为主体，教为主导”的新课程理念，就要结合学情，从教学的实际出发进行设计。下面，以《金属钠的性质与应用》这节课的教学设计为例具体分析。

一、教材分析

《金属钠的性质与应用》是苏教版化学高中必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》第一节中的内容，是专题二中的重点内容。教程编排以新课程为依据，遵循学生的认知规律，紧扣上节课的内容，起到了承上启下的作用，承接之前学过的海洋中的卤素元素，是对高中无机化合物的一个重要补充，又为本专题的后续单元镁的知识学习打下了伏笔。

二、学情分析

本节课的教学对象是高一学生，他们的逻辑思维以及抽象思维能力比较弱。如果以传统的讲授式教学，课堂效率不高，学生的积极性也无法调动起来。处于这一年龄阶段的他们思维非常活跃，动手能力以及好奇心强，比较喜欢做实验这种形式。所以，我会在课堂上穿插实验探究来吸引他们的兴趣。另外在此之前，学生已经学习了氯、溴、碘及其化合物，所以对于钠的学习已经有一定的基础知和实验探究能力。

三、教学目标

（1）知识与技能目标。①掌握钠的物理性质以及化学性质，②会描述钠与水反应的现象，③能写出钠发生反应的化学方程式以及钠的用途。

（2）过程与方法目标。①通过实验探究活动，增强学生的实验探究能力；②通过观察、分析实验现象，增强学生发现问题、解决问题的能力；③小组讨论的形式，提高学生团队合作精神以及自我发现并掌握科学规律。

（3）情感态度与价值观目标。①认识到金属钠在生活中应用的广泛性，②培养学生深入探究知识的科学精神。

四、教学重难点

①教学重点：钠的化学性质。②教学难点：钠在空气中自然氧化和燃烧的比较。

五、教学方法

①教法：多媒体辅助法，实验探究法，问题启发法，练习法。②学法：观察法，小组谈论法。

六、教学手段

七、教学过程

环节一：回顾旧知，导入新知

【课堂引入】教师演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。打破学生原有的认知，把“水火不相容”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？告诉学生那是钠的功劳，使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

【教学过渡】本堂课我们通过探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术：为什么能够“滴水生火”？

环节二：实验探究，总结性质

【提问】请一个同学上来写钠原子结构、钠离子的原子

结构。

【教师】由钠的微观结构，我们可以得出钠的性质是怎么样的？

【学生】钠非常活泼，因为最外层只有一个电子，容易失去电子而达到8个电子稳定结构，从而形成钠离子。

【提问】由这条结论出发，①同学们觉得钠能不能在大自然中稳定存在？②如果有钠单质，应该怎么保存才能使它不反应呢？

【学生活动】拿出一瓶钠单质，仔细观察（四个人一组

实验）。

【教师】为什么要放在煤油中？

【学生】通过观察得出钠与水与煤油密度之间的关系，并得出贮存在煤油中的原因。

【学生实验一】按老师要求，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一段的表层，观察表面的颜色。

【学生】得出钠是银白色的金属的结论。

【提问】其他金属都很硬，为什么钠可以用小刀切？

（质软）

【继续实验】将其放在空气中一段时间，观察它的颜色变化。

【学生】钠变白了。

【追问】小组谈论原因。

【结论】钠被氧化了，并请学生上台书写化学方程式：4Na+O2 = 2Na2O

【拓展】补充氧化钠的性质，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐与水。请学生书写有关的化学方程式。

【学生实验二】四人一组，将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。（教师强调安全性）钠在空气中剧烈燃烧，生成淡黄色物质。

【提问】淡黄色的物质是什么呢？

【小组讨论】学生猜测可能的产物并说明理由。

【总结】淡黄色的是过氧化钠，它不同于氧化钠，氧化钠是白色的，是钠自然氧化形成的。而当钠在空气中点燃时，反应非常剧烈，生成过氧化钠。虽然反应物相同，但是条件不同，产物也就不一样。

【资料卡】学生自己参看资料卡里面的内容，即一些过氧化钠的性质以及应用。

【学生实验三】向一小杯盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块绿豆般大小的金属钠，观察实验现象（强调是绿豆般大小）。让学生在实验过程中观察实验现象，小组讨论完善答案。

【总结】用浮、熔、游、响、红这五个字概括。浮即钠浮在水面上，熔即钠溶解，钠的密度比水小，游即钠在水中不断地游跑，响即产生气体，发出嘶嘶的响声，说明反应非常剧烈。

【教师】请学生根据现象猜测可能的产物并且上黑板书写化学方程式。2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 根据刚刚做的实验以及同学们对钠的观察，可以得到哪些物理性质？（小组发言）钠是一种银白色有金属光泽的金属，质软，密度比水小。

环节三：工业制钠，应用广泛

【教师】了解钠的物理性质、化学性质后，我们知道钠极不稳定，在实验室制取的话也是一个难题。钠到底是怎么制取的呢？接下来我们来看看工业上是怎么制取钠的。

【工业制钠】工业制钠也是从氯化钠中取得，以前我们学过电解饱和食盐水可以得到氯气，那如果要把里面的钠元素提取成为钠单质，又应该怎么去做呢？显然电解饱和食盐水是行不通了，在工业上，制取钠是通过电解熔融的氯化钠。它除了得到钠离子，还可以得到我们之前学过的氯气，但是操作比较复杂。所以，制取氯气一般还是电解饱和食盐水。播放工业制钠的视频。

【学生】上台书写化学方程式：2NaCl ■ 2Na+Cl2↑

【教师】学习了钠的那么多知识后，请同学们分小组思考讨论一下钠有什么作用呢？ 【作用】①可以制取各种含钠的化合物，比如碳酸钠等；②可以置换一些金属单质。例如：Ti Cl4+4Na■Ti+4NaCl ③钾和钠的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆做热交换剂；④充有钠蒸汽的高压钠灯，发出的黄光射程远，透雾能力强，用作道路和广场的照明。

环节四：总结新知，随堂练习

【学生回顾】让学生回答一下这节课学到哪些知识？

【老师】及时评价及补充。

【随堂练习】适当做一些练习。①钠在空气中燃烧和自然氧化产物一样吗？不一样的话现象产物各是什么？并写出相应的化学方程式？②说出钠与水的反应现象并说出相应的化学方程式？③钠贮存在哪里？为什么？

八、板书设计——金属钠的性质与应用

①钠的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小。②钠的化学性质。与氧气反应：4Na + O2 ==2Na2O（白色），Na2O + H2O == 2NaOH，Na2O + 2HCl == 2NaCl+ H2O，2Na+O2 ■ 2Na2O2（淡黄色），Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+ O2↑，2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+ O2 . 与水反应。现象：浮、溶、游、嘶、红。方程式：2Na+2H2O == 2NaOH+ H2↑. ③工业制钠：2NaCl ■ 2Na+Cl2↑④钠的用途：置换金属，热交换剂，照明灯制作。

九、案例分析

在这节课中，我们可以处处看见高中新课改背景下学生化学学习方式转变的现象。本节课较好地体现以学生的发展为本的教学新理念，以学生实验、讨论、发现问题等多种方式使学生积极地参加到学习活动中来。教师在教学过程中引导学生体验实验的过程，完善学生的认知结构，另外学生是课堂的主体，有足够的时间跟空间，真正实现自主学习。

相对以前，学生学习的自主性明显提高。学生小组间自己动手进行实验，通过对实验现象的观察，学生自主性越来越高，能够在大脑里进行思考，发现问题，得出科学规律。本节课学生亲自动手做了很多实验，是之前所不能及的。比如每个学生近距离切割观察钠得出有关性质，钠的自然氧化和燃烧的比较，钠与水的反应，这些现象在学生脑中历历在目。学生由实验现象出发，发现问题，分析解决并归纳出科学规律，这在一定程度上体现了新课改后学生学习方式上的改变。学生已不仅仅是知识的接受器，而已经做到主动去探索知识，按照自己的学习方式去学习化学，认识化学的原理以及应用所学的知识去解决问题。

传统授课，教师往往收集大量信息，展示给学生，学生被动地听，课后印象不一定很深刻。本节课，教师只是一个引导者，通过学生亲自实验，适当地给予引导，确保实验的安全，并用追问等方式引发了学生的进一步思考，大胆地让学生自己去探索。实现了放手让学生去做，让学生根据自己的兴趣去选择喜欢的内容，然后分组自主学习。以学生活动为主体，每个学生都参与到学习全过程当中，所学知识印象更加深刻。

另外，本节课中合作学习也是非常突出的，学生间是四个人一组进行小组实验，最后相互探讨得出结论。可谓做到了自主学习与合作学习同时进行，课堂效果表现相当好。新课程倡导合作探究的学习方式，注重小组合作学习，培养学生的合作意识，也就是要培养学生的合作意识，掌握合作方法，形成合作能力。学生通过小组交流，既提高了语言表达和口语交际能力，又学会了怎样合作学习。

实验与探究是分不开的，本节课的多个实验中，都可以看到探究式学习的身影，由此可见，学生的探究式学习方式已经比以前好很多了。从本节课中，我们确实看到了新课改课堂教学的新面貌，即“学为主体，教为主导”的新课程理念已渗透到了课堂教学的全过程中。

（浙江省温州大学化学与材料工程学院）